易错点18 第二章过关演练-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（学生版）

易错点18第二章过关演练1．（2022·广东·博罗县教师发展中心高二期中）H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)下列有关说法不正确的是A．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第②步反应B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=-218kJ•mol-1D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快2．（2022·广东·博罗县教师发展中心高二期中）与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间C．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用3．（2021·吉林·东北师大附中高二期中）Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是A．反应①的活化能小于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率4．（2022·山东临沂·高二期中）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。下列说法不正确的是A．CO2催化转化的产物是CO和H2OB．过程②→③涉及化学键的断裂与生成C．生成1molCO，需要转移2mol电子D．反应过程中，C的化合价未发生改变5．（2022·山西·晋城市第二中学校高二阶段练习）已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大B．该历程中的最大能垒(活化能)C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变D．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 6．（2022·黑龙江·哈尔滨市第四中学校高二阶段练习）向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的和2mol的，发生反应　。维持两个容器的压强分别为和，在不同温度下达到平衡，测得平衡时的体积分数随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；A．由图像可知，，B．点Ⅰ时的平衡转化率为40%C．点Ⅱ和点Ⅲ所对应的反应平衡常数相等D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K，可变成点Ⅰ7．（2022·浙江·高二阶段练习）下列叙述与图对应的是A．对于反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B．由图②可知，，满足反应：  C．图③表示的反应方程式为：D．对于反应：  ，图④y轴可以表示Y的百分含量8．（2019·四川·什邡中学高二阶段练习）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强9．（2022·浙江·高二阶段练习）乙炔()是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：反应Ⅰ：     反应Ⅱ：  甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示(注：分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数)。下列说法正确的是A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成的平衡转化率为62.5%B．的C．为提高甲烷制乙炔的平衡产率，可以增大体系压强或使用对反应选择性更高的催化剂D．1725℃时，若图中的，则反应的平衡常数10．（2022·江西·金溪一中高二阶段练习）三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．a点时，C．反应速率大小：D．增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间11．（2022·河北·任丘市第一中学高二阶段练习）温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和，发生反应ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式B．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动D．反应在前10min内的平均反应速率12．（2022·天津二中高二期中）如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△ H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D)B．t5时刻可能采取的措施是降温C．t7时刻可能采取的措施是减小压强D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动13．（2022·陕西·眉县槐芽中学高二期中）I.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：时间/0351015浓度/mol/L00.30.450.50.5(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。(4)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。A．加入催化剂　　B．增大CO2的浓度　　C．通入惰性气体　　D．通入H2　　E.分离出甲醇(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。14．（2022·四川·成都七中高二期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。回答下列问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。由图得出合成氨反应的，又已知：，则合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。(2)_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400C~500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了如下解决方案。(3)方案：复合催化剂。 下列说法正确的是_______。A．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C．温度越高，复合催化剂活性一定越高(4)某合成氨速率方程为：，其中为速率常数，根据表中数据，_______。实验c(N2)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1c(NH3)/mol•L-1v/mol·L-1·s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。A．有利于平衡正向移动　　　B．防止催化剂中毒　　　C．提高正反应速率15．（2022·山东·莱州市第一中学高二阶段练习）“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示： (1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。A．300℃  0.1MPaB．700℃  0.1MPaC．300℃  0.5MPaD．700℃  0.5MPa(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_______。(4)353K时，在刚性容器中充入，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。t/min05101520p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2①若升高反应温度至373K，则分解后体系压强_______121.2kPa(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。②353K时，当该反应达到平衡后，继续充入少量CO(g)，反应经过一段时候后重新达到平衡，此时与旧平衡相比，的体积分数_______(增大、减小或不变)。16．（2022·重庆·高二期中）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： 。(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。A．因为，所以该反应一定能自发进行B．因为，所以该反应一定不能自发进行C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率D．该反应在低温下能自发进行(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．容器内的浓度之比为1∶3∶2B．百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作 ，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。