易错点19 第三章过关演练-2022-2023学年高二化学期末复习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

易错点19第三章过关演练1．（2022·江西·赣州市厚德外国语学校高二阶段练习）《金匮要略》中记载：“白矾，别名矾石、明矾、巴石等，药用白矾均为加工制品，天然产出者即钾明矾，……外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等”。钾明矾又称为“明矾”，成分是。下列有关叙述错误的是A．加热明矾水溶液，溶液pH降低B．明矾溶液中C．明矾溶液中能大量存在、、、D．在明矾溶液中加入臭碱溶液会生白色沉淀和臭鸡蛋味气体2．（2022·北京·人大附中高二阶段练习）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰中都含离子键C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3．（2022·北京·人大附中高二阶段练习）下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A．次氯酸具有漂白性B．25℃时，次氯酸的水溶液的pH＜7C．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗D．0.001的HClO溶液的pH=5.64．（2022·山西·芮城中学高二阶段练习）下列物质的应用中，和盐类水解无关的是A．热的溶液可以清洗油污B．用明矾净水C．与混合加热可得到无水D．用盐酸去除铁锈(主要成分) 5．（2022·山西·芮城中学高二阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙显红色的溶液：、、、B．pH=7的溶液中：、、、C．在含有大量溶液中：、、、D．由水电离产生的的溶液：、、、6．（2022·四川·宁南中学高二阶段练习）一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是A．升高温度，增大B．加入氯化钡，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小7．（2022·北京·人大附中高二阶段练习）室温下，将0.1000mol/L盐酸滴入20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A．该一元碱的电离方程式为：B．a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大C．b点：c(M+)=c(Cl-)D．c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)8．（2022·河南·洛宁县第一高级中学高二阶段练习）下列叙述及对应图示错误的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D．图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点9．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是A．图中x代表曲线，z代表曲线B．常温时，的平衡常数C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D．相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量 溶液，先产生沉淀10．（2022·江西·赣州市厚德外国语学校高二阶段练习）常温下，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．b点溶液显酸性B．c点溶液中C．d点溶液中D．常温下，的水解常数约为11．（2022·湖南长沙·高二阶段练习）化学中常用表示溶液的酸度。室温下，向的某一元碱溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．该硫酸浓度为B．室温下的电离常数 C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=dD．稀释溶液，的电离程度增大，增大12．（2022·辽宁·兴城市高级中学高二阶段练习）在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是A．D点，pH=2.7B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：D．0.1(aq)中：13．（2022·山西·芮城中学高二阶段练习）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，，，。②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。A．NaUr溶液显碱性 B．HUr溶液可使石蕊溶液变红C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。A．多喝水，食用新鲜蔬果B．饮食宜多盐、多脂C．适度运动，注意关节保暖D．减少摄入易代谢出尿酸的食物14．（2022·重庆市石柱中学校高二阶段练习）回答下列问题：(1)结合下表回答，同浓度的中结合H+能力由强到弱_______酸HClOH2C2O4H2SKa3×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是_______(填字母)。A．c(H+)B．C．D．(3)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。(4)纯碱溶液清洗油污的原理(用离子方程式表示)_______(5)室温下，向20.00mL0.10mol/L的CH3 COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc  lg1.8=0.25)①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为_______②x=_______(6)在粗制蓝矾中常含有杂质Fe2+，在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH至4，此时的c(Fe3+)=_______mol/L(已知Fe(OH)3的Ksp为2.8×10-39)。请写出铜元素基态原子价层电子轨道表达式：_______(7)工业上处理废水时，Na2S、FeS均可用于除去废水中的Hg2+，请用离子方程式解释原因：_______15．（2022·江西省临川第二中学高二阶段练习）C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。①HCN在水溶液中的电离方程式为_______。②25℃时KCN溶液中的水解常数_______(保留一位小数)。③0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是_______(填“>”、“<”或“=”)。④已知T℃时，，，则T℃下，，该反应的平衡常数K=_______。(2)为测定某草酸晶体产品中()的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126) 实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL20.0519.9524.36已知反应：①滴定终点的现象是_______。②通过实验数据，计算该产品中()的质量分数为_______。③下列操作会导致测定结果偏低的是_______。A．锥形瓶用待测液润洗B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D．滴定前平视，滴定结束时俯视16．（2022·广东·广州市第二中学高二阶段练习）二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。(2)小苏打()可用作糕点的发酵剂。溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______。(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式_______。(4)热的纯碱溶液能去除衣物表面的油污，原因是_______(用离子方程式表示)。 溶液中存在的阴离子浓度大小关系为_______。(5)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。①下列叙述正确的是_______。a.的溶液中不存在b.曲线b代表的微粒是c.当时，d.的溶液中②量取20.00mL溶液应选用的仪器是_______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是_______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则_______mol/L(结果保留四位有效数字)。