课时精练16 盐溶液的酸碱性-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练16盐溶液的酸碱性1．下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．盐类的水解反应是中和反应的逆反应B．盐类的水解过程是吸热过程C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性　D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)A．NH4NO3B．NaAlO2C．NH3·H2OD．Al2(SO4)34．下列水解的离子方程式正确的是(　　)A．Br－＋H2OHBr＋OH－B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋5．物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S6．下列说法中正确的是(　　)A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应7．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者比后者(　　)A．大B．小C．相等D．无法比较8．等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)A．0.2mol·L-1K2SB．0.1mol·L-1Ba(OH)2C．0.2mol·L-1NaClD．0.2mol·L-1(NH4)2SO49．常温下，在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分别为Mmol·L-1和Nmol·L-1，则M和N的关系为(　　)A．M>NB．M=10-4NC．N=10-4MD．M=N10．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3。c(CO32- )由小到大的顺序正确的是(　　)A．⑤<④<③<②<①B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，现有同体积、同浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法正确的是(　　)A．电离程度：HCN>HClOB．pH大小：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)12．下列各组中的比值等于2的是(　　)A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．相同温度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比D．10mL0.5mol·L-1盐酸与5mL0.5mol·L-1盐酸中的c(H+)之比13．室温下，0.5mol·L-1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)A．④>①=②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②D．④>②>①>③14．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　)A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐B．0.1mol•L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=2：3时，溶液中生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1mol•L-1明矾溶液中水电离出c(H+)大于10-7mol·L-115．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA溶液的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸?　　　　　。 (2)②组情况表明，c　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)0.2。混合溶液中离子浓度c(A-)　　　　c(Na+) (3)从③组实验结果分析，HA的电离程度　　　　(填“>”“<”或“=”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　。 (4)从以上实验分析，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH-)　　　　(填“>”、“<”或“=”)c(H+) 17．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的分子式：__________。(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为_________________。(3)简述该混合液呈碱性的原因：_____________________________________。1．(2022·浙江省6月选考)时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是()A．相同温度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大C．时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小2．(2021年1月浙江选考)25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol3．25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在水解平衡和电离平衡 B．由水电离出的c(OH-)前者小于后者C．存在的离子种类相同D．分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小4．25℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(B－)>c(H＋)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L5．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸6．室温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)7．常温下，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)(2)NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”、“<"、“=”)(4)25℃时，将amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。 (7)同温下，溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”)