课时精练14 水的电离 溶液的酸碱性与pH-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练14水的电离溶液的酸碱性与pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)22．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，Kw不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变3．下列实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是(　　)A．测得该液体pH=7B．室温下测其Kw为1×10-14C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出“嘶嘶”声D．在1.01×105Pa下测得沸点为100℃4．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液5．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中测其pH6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合7．下列说法中正确的是(　　)A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定呈酸性D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性8．已知常温下0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H+)=4．32×10-4mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　)A．小于1×10-14B．大于1×10-14C．等于1×10-14D．无法确定9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积常数变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积常数不变，pH不变，呈中性C．水的离子积常数变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积常数变大，pH变小，呈中性10．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，则下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液11．下列说法正确的是(　　)A．pH=0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液12．相同温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．两溶液中由水电离出的c(H+)都是1．0×10-12mol·L-1B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出的c(OH-)分别为1．0×10-2mol·L-1、1．0×10-12mol·L-1C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等D．两者都促进了水的电离13．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液中c(H+)=1．0×10-2mol·L-1B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1．0×10-2mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10D．加入等体积pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性14．25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液；②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1NaCl溶液；④纯水中发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶107∶107　　B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶(2×107)∶215．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是()A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较16．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液17．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是()A．该溶液温度为25℃B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L18．对室温下100mlpH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为1000ml，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200ml后，两种溶液中c(OH-)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示19．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是(　　)A．m＝nB．m>nC．m<nD．无法判断20．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(　　)A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)21．某同学在实验室测定某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作　　　　(填“正确”或“错误”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 22．室温下有pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，则：(1)若用蒸馏水稀释，应加入　　　　mL。 (2)若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入　　　　　mL。 (3)若用pH=2的盐酸稀释，应加入　　　　　　mL(精确到0.01) 。(4)若用0.01mol·L-1硫酸稀释，应加入　　　　mL(精确到0.01) 。1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+2．(2022·浙江省1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是()A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+13．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是(　　)A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多4．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为() A．9：1B．1：10C．10：1D．99：215．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是(　　)A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是(　　)A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大6．已知室温时，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题：(1)溶液的pH=___________。(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)由0.1mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________(填序号)①通入少量HCl　②升高温度　③加少量NaOH固体　④加水7．某温度(t℃)时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H+)=__________________(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_________。8．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题： 弱酸电离平衡常数KCH3COOHK=1.6×10−5H2C2O4K1=5.9×10−2K2=6.4×10−5H2CO3K1=4.4×10−7K2=5.6×10−11H2SK1=9.1×10−8K2=1.1×10−15(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的c(H+)为__________mol/L。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。A．HCO3-B．C2O42-C．S2−D．CH3COO−(3)该温度下1.0mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1(4)常温下，加水稀释0.1mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变D．溶液中c(OH−)增大