课时精练01 反应热 焓变-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练01反应热焓变1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．“焓”是指(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．物质所具有的内能B．反应热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　)A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等4．下列对能量变化的认识不正确的是(　　)A．电解水时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能5．下列说法正确的是()A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量6．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。此现象说明(　　)A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量7．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)(　　)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液9．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，下列说法中不正确的是(其他条件相同)(　　)A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多10．已知化学反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应是放热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．Y的能量高于Z的能量D．该反应的反应热ΔH>011．下列有关叙述正确的是(　　)A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D．只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热12．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热ΔH=-52．3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能是(　　)A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度13．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是(　　)A．实验操作动作要迅速，尽量减少热量损失B．实验中可使酸液或碱液稍微过量C．实验时需要记录初始温度t1和最高温度t2D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸14．反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键放出xkJ能量C．断裂1molH—Cl键需要吸收12ykJ的能量D．2molHCl的总能量高于1molH2和1molCl2的总能量15．已知2O(g)=O2(g)∆H=-496kJ∙mol-1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是()A．拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收932kJ能量B．拆开1molH2O(g)中所有化学键需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放热1940kJ 1．（2022·浙江省6月选考）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l。下列说法不正确的是()A．H2的键能为436kJ·mol-lB．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol−12．（2021·浙江省1月选考）在298．15K、100kPa条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()A．B． C．D．3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是()A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q34．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．产物②比产物①更稳定B．此过程中只发生了非极性键的断裂C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D．1mol产物①或②中均含有7mol共价键5．化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A．该反应是吸热反应 B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量C．断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量D．2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量6．石墨在一定条件下能转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中E1=393.5kJ•mol-1，E2=395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是()A．石墨转化为金刚石属于物理变化B．金刚石能量比石墨能量高1.9kJ/molC．金刚石的稳定性强于石墨D．E1表示1molC(s，石墨)所具有的总能量7．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/kJ•mol-1413615463348351下列说法错误的是()A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D．上述反应式中，ΔH=+34kJ•mol-18．用50mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是() A．隔热层的作用是减少热量散失B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒(或玻璃搅拌器)C．若盐酸的体积改为60mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小9．断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键H—HCl—ClO==OC—ClC—HO—HH—ClE/kJ/mol436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为　　　(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=　　　　(用含a、b的关系式表示) (2)若图示中表示反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1，则b=　　　　kJ·mol-1，x=　　　　　。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法用CuCl2作催化剂，在450℃下利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据题(2)中的有关数据，计算当反应中有1mol电子发生转移时，反应的能量变化为　　　　　　　。 10．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4．18kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。(5)若计算生成1molH2O时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器