第01讲 硫及其化合物 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）（原卷版）

硫及其化合物考点精讲一、硫1．硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第周期、第族，硫原子的最外电子层有电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成价硫的化合物。（2）与氧元素相比，得电子能力相对，非金属性比氧的。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显价或价，而氧显价。2．硫单质的物理性质硫(俗称)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫溶于水，微溶于，易溶于。3．硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H2反应：与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为、、，在这些反应，S均作剂。（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为，反应中S作剂。【注意】（1）硫的氧化性，与变价金属反应，生成态的金属硫化物。（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有气味的有毒气体，密度比空气的，易溶于水。在通常情况下，1体积的可以溶解约体积的SO2。2．化学性质（1）具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为：。②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：。（2）还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是氧化物，与H2O反应的化学方程式为：。（3）氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为：。（4）漂白性①SO2通入品红溶液中，品红溶液色，加热时，溶液又变色。②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于，还是一种食品。3．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。其中，向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。（1）正反应：向方向进行的反应。（2）逆反应：向方向进行的反应。（3）可逆反应：在同一条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。（4）表示方法：可逆反应反应物和生成物之间用“⇌”号连接，如SO2＋H2O⇌H2SO3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。三、三氧化硫1．SO3的物理性质颜色状态水溶性无色固体（标况下）易溶于水2．SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：（3）SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：（4）SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3+SO3===Na2SO4+CO2↑ 考点1：硫的性质【例1】下列关于硫的说法不正确的是(　　)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【例2】下列有关硫的性质的叙述正确的是(　　)A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【例3】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；（2）混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；（3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：__________________、___________________、______________________。硫单质性质的易错点（1）由于S的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。（2）硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。（3）硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(　　)A．Cu　　　　　　　B．H2C．FeD．O22．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3．下列关于硫的叙述中不正确的是（）A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一4．下列说法中正确的是（）A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　)A．Fe2S3　　B．CuS　　　C．SO3　　D．SO26．黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是__________，每生成1molCO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得________________；将滤纸上的物质溶于__________，过滤，滤纸上留下的物质是_________。考点2：二氧化硫【例4】下列有关SO2的说法错误的是(　　)A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3【例5】二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，浓硫酸与Na2SO3晶体反应制取SO2)。下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性【例6】要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是(　　)A．将气体样品通过澄清石灰水B．将气体样品通过品红溶液C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水1．SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2溴水(或氯水)将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2氢硫酸将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO22．检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊3．SO2与氯水漂白性的比较（1）原理比较 氯水SO2漂白原理HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应化合反应特点具有不可逆性，久置不恢复原色具有可逆性，久置能恢复原色应用范围适用于几乎所有的有机色质仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等（2）应用举例【注意】三种类型漂白剂①吸附型：活性炭(物理变化)。②氧化型：HClO、H2O2、O3、NaClO、Na2O2等(化学变化)。③化合型：SO2(化学变化)。1．下列有关SO2的说法错误的是(　　)A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性2．少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A．仅①B．仅①④⑤C．仅④⑥⑦D．仅①④⑦3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（）A．饱和碳酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．饱和碳酸氢钠溶液4．下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是（） ①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥5．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）①O2②Cl2③NH3④H2S⑤CO2A．②③④B．⑤C．①⑤D．①②⑤6．某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性7．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_______________________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 （1）B中应该装下列________(选填编号)试剂。A．NaCl溶液　　　　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是_______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_______________________________________________。考点3：三氧化硫【例7】下列有关SO3的说法中正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3是碱性氧化物C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色1．下列有关SO3的说法中正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2在空气中易被氧化为SO32．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色考点4：可逆反应【例8】下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑ ②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4催化剂△催化剂△③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O2====2SO3与2SO3=======2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④可逆反应放热特点1．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂2．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO23．下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫4．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③5．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部6．下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应7．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是（）A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸8．下列有色溶液褪色原理相同的是（）①使品红溶液褪色②使品红溶液褪色③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色④使酸性溶液褪色A．④②B．②④C．②③D．①④9．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不可能是（）A．氨水B．CO2C．过氧化氢溶液D．SO310．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（） 选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．AB．BC．CD．D 11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是(　　)A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOD．此工艺的优点之一是物质能循环利用13．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色14．下列关于SO2性质的说法正确的是（）A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－= C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－16．如图是检验某无色气体A是SO2还是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入试剂是________，作用是_________________________________________。（2）C中加入试剂是________，作用是_______________________________________。（3）D中加入试剂是________，作用是_______________________________________。（4）实验时，C中应观察到的实验现象是___________________________________。17．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性e．漂白性（1）SO2使品红溶液褪色________。（2）SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。（3）SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。（4）点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO22MgO＋S)__________。（5）将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。（6）SO2使石蕊溶液变红色________。18．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学现采用与70%的硫酸为原料制取SO2，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。 （2）装置D中主要反应的离子方程式为___________。（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。19．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________________________________________。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②_____________________________________________________________________。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_____________________________________。④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。20．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_______________________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。（1）B中应该装下列________(选填编号)试剂。A．NaCl溶液　　　　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是_______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论]（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________________________________。