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(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第12讲 硫及其重要化合物(含详解)

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第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)1.下列物质中,硫元素的化合价为+4的是(  )A.Na2SO3      B.SO3C.Na2SO4D.H2SO42.(双选)下列物质的用途不正确的是(  )A.水玻璃可用作木材防火剂B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂C.二氧化硅可用于制造太阳能电池D.食醋可作食品酸味剂3.(双选)下列实验操作或事故处理正确的是(  )A.金属钠着火,立即用干沙扑灭B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌4.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是(  )A.浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5.下列实验报告记录的实验现象正确的是(  )实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液6.[2022·济南模拟]单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为(  )①+1 ②+2 ③+3 ④+4A.②④         B.③④C.①②  D.①③7.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是(  )A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O36\nD.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S8.向如图K12-1所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是(  )图K12-1ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9.某溶液中存在大量的NH、SO、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )A.OH-B.Ba2+C.K+D.Ag+10.如图K12-2所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(  )图K12-2选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性11.某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象:①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于浓盐酸;③CuS不溶于浓硫酸;④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是(  )A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使沉淀溶解平衡往溶解方向移动12.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(  )A.Br-B.SO6\nC.H2SO3D.NH13.A、B、C、D四种物质之间有如图K12-3所示的转化关系。已知:A是一种非金属单质,为黄色晶体;B、C、D均为化合物;B是形成酸雨的主要成分之一。图K12-3请回答下列问题:(1)化合物B是________(填化学式,下同),化合物D是________;(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液,能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14.在如图K12-4所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出),A为某金属矿的主要成分,B、D为组成元素相同的无色液体。C、E是单质,I的溶液呈蓝色,反应①是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题: 图K12-4(1)B的电子式为______________。(2)G的化学式为__________。(3)E与H的浓溶液反应的化学方程式为________________________________。(4)I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________。15.[2022·深圳模拟]某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。图K12-5(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为________________________________________。(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题。限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·L-1盐酸、0.5mol·L-1硫酸、0.5mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。6\n①假设一:该白色沉淀为CaSO3。假设二:该白色沉淀为________。假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一,填写下表:实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品,加入________________________③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n1.A [解析]钠在化合物中都是+1价,氧化物、酸、盐中氧都是-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律可知,B、C、D中S为+6,A中S为+4。2.BC [解析]二氧化硫不能作食品漂白剂,二氧化硅不能用于制造太阳能电池,硅可用于制造太阳能电池。3.AD [解析]金属钠着火,立即用干沙盖灭;实验结束后,用灯帽盖灭酒精灯;皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用水冲洗。4.B [解析]浓硫酸有氧化性,稀硫酸也有氧化性,只不过浓硫酸的氧化性是+6价的S体现出来的,而稀硫酸的氧化性是+1价的H体现出来的,B错。5.C [解析]SO2水溶液呈酸性,加入酚酞试液中无明显现象;加入品红溶液中,品红褪色;加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO,生成白色硫酸钡沉淀;加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,生成BaSO3白色沉淀,C项正确。6.A [解析]若X为金属X+2H2SO4XSO4+SO2↑+2H2OX为+2价若X为非金属X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2OX为+4价。7.D [解析]题干中描述的关系依次为:S+O2SO2 SO2+H2OH2SO3H2O+H2SO3+Br2===2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑2H2S+SO2===3S↓+2H2O,故D项正确。8.A [解析]SO2和NaHCO3反应有CO2产生,CO2不能使品红溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊。B项,当关闭活塞K时,NO2先进入Y中与水反应,产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊;C项,打开K时,HCl直接进入品红溶液中,而HCl不能使品红溶液褪色;D项,当关闭K时,Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应,生成Na2SO4和HCl,没有气体进入品红溶液中,品红溶液不褪色。9.C [解析]NH与OH-易反应,故A错;SO与Ba2+易反应,故B错;Cl-与Ag+易反应,故D错。10.A [解析]SO2与BaCl2溶液不反应,故A项错误。11.C [解析]根据现象②,A错误;根据现象③,B错误;D错误,因为硝酸、硫酸、盐酸同属强酸,在水溶液中都完全电离。12.B [解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色,则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红褪色;②加碱后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明溶液中一定含有NH;③加氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有Br-;再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定的为SO,B项正确。13.(1)SO2 H2SO4 (2)化合(3)Ba2++SO===BaSO4↓[解析](1)A、B、C、D分别是硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸;(2)二氧化硫与氧气在催化剂和加热作用下,发生化合反应,生成三氧化硫。14.(1)H∶O,∶O,∶H(2)SO3(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O6\n(4)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓[解析]根据题意推断,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是硫化亚铜、过氧化氢、氧气、水、铜、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸铜。(1)过氧化氢的结构式为H—O—O—H,则其电子式为H∶O,∶O,∶H;(2)三氧化硫的化学式为SO3;(3)浓硫酸和铜发生氧化还原反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水;(4)硫酸铜和氢氧化钠溶液发生复分解反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。15.(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以)(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+(3)①CaSO4②实验操作预期现象和结论过(适)量1mol·L-1盐酸,塞上带导管的单孔塞,将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(品红溶液中)的试管若固体完全溶解,有气泡放出,且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)则假设一成立;若固体不溶解,或者溶解但无气泡放出,或澄清石灰水未变浑浊(品红不褪色),则假设一不成立。③2SO2+2H2O+Ca(ClO)2===CaSO4↓+2HCl+H2SO46

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发布时间:2022-08-25 10:29:37 页数:6
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文章作者:U-336598

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