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(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第13讲 氮的化合物(含详解)

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第13讲 氮的化合物1.不属于大气污染物的是(  )A.N2          B.NOC.NO2D.SO22.可以用碱石灰干燥的气体是(  )A.NH3B.Cl2C.HClD.CO23.在下列溶液中加入稀盐酸,加热蒸干后不能观察到固体物质的是(  )A.Ca(OH)2溶液B.氨水C.Na2SO3溶液D.KCl溶液4.下列过程中发生氧化还原反应的是(  )A.Cu和稀HNO3反应B.Fe的导电C.Na2CO3溶液与盐酸反应D.CaCO3高温分解5.下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中6.图K13-1是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于(  )图K13-1A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH36\n图K13-27.在如图K13-2所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是(  )A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉8.下列实验装置或操作正确的是(  )图K13-3A.制取NH3B.干燥NH3C.称量NaOH固体D.石油的分馏9.[2022·上高模拟]2022年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3—NH—NH—CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CH3—NH—NH—CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是(  )A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会对环境有任何影响B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂C.CO2是氧化产物,N2是还原产物D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA10.在如图K13-4所示装置中加入一定的铁粉,分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol·L-1的HNO3,加热并打开分液漏斗的活塞,使其充分反应后,下列微粒在该装置中一定大量存在的是(  )①NO ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2图K13-4A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤11.(双选)常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是(  )6\nA.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓硫酸D.浓硝酸12.[2022·中山模拟]通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(  )现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13.氮气及其化合物是中学化学的基础知识,请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物,这两种氮氧化物中,呈红棕色的是________;(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合,生成二氧化氮。该反应的化学方程式为__________________________;(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”,该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。14.用下列装置制备、收集二氧化氮气体,并探究其性质。 图K13-5(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________________________________________________________________________,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是________________________________________________________________________。(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是__________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是________________________________________________________________________。(3)装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。KNaOH+KNO2===K____________+KNaNO2+KH2O。(4)用上述装置收集到了NO气体,采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。15.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O6\n图K13-6【实验探究】(1)A中的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体________________________________________________________________________(只填一种)(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)体积的计算表达式是__________________________,计算结果是__________L(保留三位有效数字,NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1)。(4)实验室收集氨气的方法是________________________________________________________________________。(5)C、D装置中颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是____________________。(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是________(填“F”或“G”)。【知识拓展】(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________物质代替(填序号)。A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)B.NaOH固体C.硫酸溶液D.石灰石(含CaCO3)【知识应用】(9)某冷冻厂发生氨气泄漏事件,假如你在现场,你会采用什么自救方法?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n1.A [解析]B、C、D属于大气污染物。2.A [解析]B、C、D属于酸性气体,不可以用碱石灰干燥。3.B [解析]氨水与稀盐酸生成氯化氨,加热蒸干后氯化氨分解为氨气和氯化氢两种气体。4.A [解析]Cu和稀HNO3反应,化合价发生了变化,属于氧化还原反应。5.B [解析]A项溶液由浅绿色变为棕黄色;B项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强,故不会出现明显的现象;C项会先产生沉淀,NH3过量后沉淀溶解;D项会产生白色沉淀。6.C7.A [解析]该题考查喷泉的形成。分析题给选项,A项,CO2在NaHCO3溶液中,溶解度很小,气体体积基本没有改变,烧瓶内气体压强不变,所以不会形成喷泉;B项,NH3易溶于水形成NH3·H2O,且能发生:NH3·H2ONH+OH-,溶液呈碱性,所以形成红色喷泉;C项,SO2和NaOH溶液可发生反应:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,使烧瓶内气体压强减小,故能形成无色喷泉;D项,HCl和AgNO3溶液可发生反应:HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓,生成的AgCl为白色沉淀,能形成白色喷泉。8.A [解析]B项,氨气易与浓硫酸反应;C项,NaOH易潮解,应置于烧杯中称量;D项,温度计水银球应测蒸气温度。9.B [解析]燃烧过程中生成CO2,会产生温室效应,选项A不正确;N2O4中氮元素的化合价从+4价降低0价,得到电子,作氧化剂,而偏二甲肼中氮元素的化合价从-2价升高到0价,碳元素的化合价从-2价升高到+4价,所以偏二甲肼是还原剂,CO2是氧化产物,氮气既是氧化产物,也是还原产物,所以选项B正确,C不正确;每有3molN2生成,转移电子数目为16NA,则有0.6molN2生成转移3.2NA的电子,选项D不正确,答案选B。10.B [解析]12mol·L-1的HNO3属于浓硝酸,其和金属铁反应时,首先生成NO2、Fe(NO3)3和H2O,故此①⑤一定存在,由于铁粉的量不确定,其他物质可能存在,也可能不存在,B项正确。11.CD [解析]浓硝酸能钝化铝。12.B [解析]A项使淀粉变蓝的是Cl2置换出的I2;C项溶液中还可能有SO离子;D项是因浓H2SO4与Cu常温下不反应。13.(1)NO2 (2)2NO+O2===2NO2 (3)极易[解析](1)一氧化氮是无色有毒气体,二氧化氮是红棕色有毒气体。14.(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应(2)无水氯化钙或五氧化二磷 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶(3)2 2 1 NaNO3 1 1 (4)G[解析](1)铁在浓硝酸中钝化,故使用铜屑与浓硝酸反应制备二氧化氮。(3)根据提供的反应物,NaOH中各元素化合价不可能发生变化,而NO2中N的化合价由+4降低为反应物NaNO2中的+3价,则另外一种产物含有N,且N的化合价升高为+5,该物质是NaNO3,根据氧化还原反应化学方程式的配平方法可以配平该化学方程式。(4)二氧化氮溶解于水生成NO,故用排水法可以收集到NO。15.(1)不是(2)O2(或氧气,其他合理答案也可)(3)××22.4L·mol-1 4.48(4)向下排空气法 (5)D(6)有白烟生成 (7)F (8)AB(9)①用湿毛巾捂住口鼻,并迅速撤离。②低头弯腰,往低处跑,迅速撤离。③逆风奔跑,迅速撤离。④戴上防毒面具,迅速撤离。(以上任选其一或其他合理答案也可)[解析](1)该反应是复分解反应,无元素化合价变化,不是氧化还原反应;(2)装置A适合固体和固体混合加热制气体,如氧气等;(3)先求氯化铵的物质的量,6\n再由化学计量数比求氨气的物质的量,最后求氨气的体积,即××22.4L·mol-1=4.48L;(4)根据氨气的性质,常用向下排空气法收集;(5)干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,只能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;(6)氨气遇浓盐酸挥发产生的气体时,二者易化合生成铵盐,产生白烟;(7)氨气极易溶于水,多余氨气不能直接通入水中,必须连有防倒吸装置;(8)生石灰、氢氧化钠溶解时都能放出大量的热,且都不能与氨气反应,而浓硫酸与氨气易反应,石灰石难溶于水。6

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发布时间:2022-08-25 10:29:37 页数:6
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文章作者:U-336598

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