（广东版）2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第6讲 钠及其化合物（含详解）

第6讲　钠及其化合物1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　)A．钠的熔点低　　　　　B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性2．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3．CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理(　　)A．氨水　　　　　　　　　　B．饱和石灰水C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是(　　)A．H＋、Na＋、Cl－、SOB．K＋、Na＋、SO、COC．Cu2＋、K＋、Cl－、S2－D．Ba2＋、K＋、CO、HCO6．(双选)分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的分类不正确的是(　　)A．氧化还原反应B．化合反应C．离子反应D．吸热反应7．(双选)将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则(　　)A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有O2生成8．[2022·南昌调研]Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　)A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小6\nB．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9．[2022·执信中学模拟](双选)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　)A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3　　　　　　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO311．下列离子方程式正确的是(　　)A．过氧化钠加入水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H＋===H2OD．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O12．[2022·黄冈期末]25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol；②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol。下列说法正确的是(　　)A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝＋317kJ/molD．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶113.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。图K6－1(1)提出假设：假设①Na2CO3加热分解时可能有CO2生成；假设②________________________________________________________________________。(2)设计实验：①利用图K6－1所示装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；6\n②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是________________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3________NaHCO3(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体体积的计算表达式为______________________________________(标准状况)，计算结果为________L(保留三位有效数字)。14．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________。(2)方案二：按如图K6－2所示装置进行实验。并回答以下问题：图K6－2①实验前应先________________________________________________________________________。分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________________________；②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有________；②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。15．图K6－3表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：6\n图K6－3(1)写出下列物质的化学式：A__________。(2)写出X受热的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________。(3)写出X＋E→A的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为________个。6\n1．C　[解析]钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。2．D　[解析]焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。3．C　[解析]氯化氢能与氨水、饱和石灰水、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液反应，而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，只能与氨水、饱和石灰水、碳酸钠溶液反应，故选C。4．C　[解析]解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。5．B　[解析]H＋不能在碱性溶液中大量存在，故A错；Cu2＋与S2－、OH－都能反应，故C错；HCO不能在碱性溶液中大量共存，也不能在酸性溶液中大量共存，故D错。6．BD　[解析]钠、氢元素的化合价发生升降变化，因此2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化还原反应；反应物和生成物都有两种，都是单质和化合物，因此2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是置换反应，而非化合反应；NaOH是强碱，易溶于水且完全电离为钠离子和氢氧根离子，故2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是离子反应；钠是活泼金属，与水剧烈反应，放出热量，则2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是放热反应。7．AC　[解析]钠与水易反应生成NaOH和H2，NaOH溶液能使酚酞变红，故AC正确，BD错。8．D　[解析]A项，Na3N中氮离子的半径比钠离子大；B项，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C项，Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D项，两种物质溶于水都生成NaOH。9．AD　[解析]向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，只产生碳酸氢钠沉淀，故A符合题意；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生红褐色沉淀，然后溶解变为黄色溶液，故B不符合题意；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，先产生白色氢氧化铝沉淀，后溶解，故C不符合题意；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，只产生白色沉淀，故D符合题意。10．A　[解析]2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2mol碳酸氢钠固体受热分解为1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2，CO2＋Na2O2===Na2CO3＋O2↑，1mol过氧化钠与1molCO2刚好完全反应生成1molNa2CO3、0.5molO2，充分反应，排出H2O和O2后，残留的固体物质是Na2CO3，故A正确。11．D　[解析]氧化物不能改写为离子，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错；碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故B错；难溶碱不能改写，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故C错。12．A　[解析]根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ/mol，不正确；D项①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2，不正确。13．(1)NaHCO3加热分解时可能有CO2生成(其他合理说法也可)(2)澄清的石灰水(3)白色　＞(4)××22.4L·mol－1　1.12[解析](1)根据假设①推断或仿写，假设②为NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应但无明显现象；(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，说明热稳定性Na2CO3>NaHCO36\n；(4)先求碳酸氢钠的物质的量，再由化学计量数比求二氧化碳的物质的量，最后求二氧化碳的体积，即V(CO2)＝××22.4L·mol－1＝1.12L。14．方案一：(1)保证NaHCO3全部分解方案二：(2)①检查装置的气密性　稀硫酸　防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收②C③A、B装置中存在较多的CO2,未被C吸收方案三：(3)①玻璃棒②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全③55.8%[解析]方案二是测CO2质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响CO2的测量。要准确测量CO2的质量，必须将装置中产生的CO2全部吸收。方案三　设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，可得：解得x＝0.05mol，y＝0.05mol。碳酸钠的质量分数＝×100%＝55.8%。15．(1)Na2CO3(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)HCO＋OH－===CO＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　0.2NA[解析]根据有关物质的性质及转化关系推断，X、A、B、C、D、E、F、G分别是碳酸氢钠、碳酸钠、水、二氧化碳、氢氧化铝、氢氧化钠、盐酸(或硫酸等)、偏铝酸钠。6