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(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第6讲 钠及其化合物(含详解)

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第6讲 钠及其化合物1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(  )A.钠的熔点低     B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性2.在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上,焰火贯穿了晚会的始终,成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是(  )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3.CO2中含有少量HCl,最好用下列哪一种溶液处理(  )A.氨水          B.饱和石灰水C.饱和NaHCO3溶液D.饱和Na2CO3溶液4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(  )A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.下列各组离子中,能在碱性溶液中大量共存的是(  )A.H+、Na+、Cl-、SOB.K+、Na+、SO、COC.Cu2+、K+、Cl-、S2-D.Ba2+、K+、CO、HCO6.(双选)分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应的分类不正确的是(  )A.氧化还原反应B.化合反应C.离子反应D.吸热反应7.(双选)将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中,则(  )A.溶液变红B.溶液变蓝C.有H2生成D.有O2生成8.[2022·南昌调研]Na3N和NaH都是离子化合物,与水反应都有气体生成,下列说法中正确的是(  )A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小6\nB.与水反应时,水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红9.[2022·执信中学模拟](双选)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(  )A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸10.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(  )A.Na2CO3      B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO311.下列离子方程式正确的是(  )A.过氧化钠加入水中:2O+2H2O===4OH-+O2↑B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+===H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O12.[2022·黄冈期末]25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414kJ/mol;②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)ΔH2=-511kJ/mol。下列说法正确的是(  )A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=+317kJ/molD.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶113.某校化学兴趣小组,通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案。图K6-1(1)提出假设:假设①Na2CO3加热分解时可能有CO2生成;假设②________________________________________________________________________。(2)设计实验:①利用图K6-1所示装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热;6\n②为了检验CO2的生成,试管B中应加入的物质是________________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生且有________沉淀生成(填沉淀的颜色),说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是:Na2CO3________NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了8.4gNaHCO3,充分加热,请你计算理论上可产生CO2气体体积的计算表达式为______________________________________(标准状况),计算结果为________L(保留三位有效数字)。14.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________。(2)方案二:按如图K6-2所示装置进行实验。并回答以下问题:图K6-2①实验前应先________________________________________________________________________。分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________________________;②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化;③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有________;②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。15.图K6-3表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题:6\n图K6-3(1)写出下列物质的化学式:A__________。(2)写出X受热的化学反应方程式:__________________________________________________________________________________________________。(3)写出X+E→A的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________,若0.2molNa2O2参加反应,则转移的电子数为________个。6\n1.C [解析]钠投入水中,浮在水面上,说明钠的密度小于水;熔化成闪亮的小球,说明钠与水的反应是放热反应,钠的熔点较低;钠能与水常温下反应,生成NaOH和H2,说明钠的还原性很强。2.D [解析]焰色反应是元素的性质,所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,均呈黄色。3.C [解析]氯化氢能与氨水、饱和石灰水、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液反应,而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应,只能与氨水、饱和石灰水、碳酸钠溶液反应,故选C。4.C [解析]解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同,特别是与澄清石灰水的反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别,而加BaCl2溶液,现象不同,仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。5.B [解析]H+不能在碱性溶液中大量存在,故A错;Cu2+与S2-、OH-都能反应,故C错;HCO不能在碱性溶液中大量共存,也不能在酸性溶液中大量共存,故D错。6.BD [解析]钠、氢元素的化合价发生升降变化,因此2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是氧化还原反应;反应物和生成物都有两种,都是单质和化合物,因此2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是置换反应,而非化合反应;NaOH是强碱,易溶于水且完全电离为钠离子和氢氧根离子,故2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是离子反应;钠是活泼金属,与水剧烈反应,放出热量,则2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是放热反应。7.AC [解析]钠与水易反应生成NaOH和H2,NaOH溶液能使酚酞变红,故AC正确,BD错。8.D [解析]A项,Na3N中氮离子的半径比钠离子大;B项,Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑;NaH+H2O===NaOH+H2↑,其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应;C项,Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐;D项,两种物质溶于水都生成NaOH。9.AD [解析]向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,只产生碳酸氢钠沉淀,故A符合题意;向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸,先产生红褐色沉淀,然后溶解变为黄色溶液,故B不符合题意;向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸,先产生白色氢氧化铝沉淀,后溶解,故C不符合题意;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,只产生白色沉淀,故D符合题意。10.A [解析]2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2mol碳酸氢钠固体受热分解为1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2,CO2+Na2O2===Na2CO3+O2↑,1mol过氧化钠与1molCO2刚好完全反应生成1molNa2CO3、0.5molO2,充分反应,排出H2O和O2后,残留的固体物质是Na2CO3,故A正确。11.D [解析]氧化物不能改写为离子,2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,故A错;碳酸是弱酸,碳酸氢根离子不能改写,HCO+H+===CO2↑+H2O,故B错;难溶碱不能改写,Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,故C错。12.A [解析]根据电子守恒可知,等量的钠参加反应转移电子数相等,A项正确;高温下,钠与氧气反应生成Na2O2,B项错误;C项根据盖斯定律①×2-②求得的ΔH=-317kJ/mol,不正确;D项①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2,不正确。13.(1)NaHCO3加热分解时可能有CO2生成(其他合理说法也可)(2)澄清的石灰水(3)白色 >(4)××22.4L·mol-1 1.12[解析](1)根据假设①推断或仿写,假设②为NaHCO3加热分解时可能有CO2生成;(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,与氢氧化钠溶液反应但无明显现象;(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀,说明热稳定性Na2CO3>NaHCO36\n;(4)先求碳酸氢钠的物质的量,再由化学计量数比求二氧化碳的物质的量,最后求二氧化碳的体积,即V(CO2)=××22.4L·mol-1=1.12L。14.方案一:(1)保证NaHCO3全部分解方案二:(2)①检查装置的气密性 稀硫酸 防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收②C③A、B装置中存在较多的CO2,未被C吸收方案三:(3)①玻璃棒②取少量滤液,再滴加BaCl2少许,如无白色沉淀说明沉淀完全③55.8%[解析]方案二是测CO2质量,用盐酸时会挥发出氯化氢,影响CO2的测量。要准确测量CO2的质量,必须将装置中产生的CO2全部吸收。方案三 设Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,可得:解得x=0.05mol,y=0.05mol。碳酸钠的质量分数=×100%=55.8%。15.(1)Na2CO3(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)HCO+OH-===CO+H2O(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 0.2NA[解析]根据有关物质的性质及转化关系推断,X、A、B、C、D、E、F、G分别是碳酸氢钠、碳酸钠、水、二氧化碳、氢氧化铝、氢氧化钠、盐酸(或硫酸等)、偏铝酸钠。6

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发布时间:2022-08-25 10:29:24 页数:6
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文章作者:U-336598

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