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(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第6-8单元(含详解)

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(广东版)2022届高三化学一轮复习专讲专练第6-8单元(含详解)(考查范围:第六~八单元 分值:100分)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个正确答案)图G3-11.氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1ClO+O===Cl+O2 ΔH2大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图G3-1:下列叙述中,正确的是(  )A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.O3+O===2O2是吸热反应C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.大气层中的臭氧无法再生2.下列说法中,正确的是(  )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(  )A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响4.下列叙述正确的是(  )A.0.1mol/LNH3·H2O溶液中:c(OH-)=c(NH)+c(H+)B.中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸的量前者大于后者C.常温下,由水电离的H+浓度为1.0×10-10mol/L的溶液,pH一定等于10D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)5.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变6.有关能量的判断或表示方法正确的是(  )A.由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJB.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多6\nD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol二、双项选择题(每小题6分,共12分)7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )A.生成物总能量低于反应物总能量,该反应是放热反应B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热D.同温同压下、化学反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8.Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。电池工作时,下列说法正确的是(  )A.锂电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题(本题包括3小题,共64分)9.(25分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于________________________________________________________________________。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2===CH2+4H2O以上反应中,最节能的是________,原子利用率最高的是________。(3)若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图G3-2(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器,充入1molCO2和3molH2,进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图G3-2所示。从反应开始到平衡v(H2)=________;CO2的转化率=________;该温度下的平衡常数数值(已知反应物和生成物均为气态)=________________________________________________________________________。6\n能使平衡体系中增大的措施有________________________________________________________________________(任写一条)。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。10.(22分)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。请给出该反应的一种实际应用________________________________________________________________________。(2)在如图G3-3所示装置中,观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图(b)装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。由图(a)知金属铬的活动性比铜________(填“强”或“弱”),图(b)装置中铬电极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图G3-3(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因,+6价铬易被人体吸收,可致癌:+3价铬不易被人体吸收,毒性小,Cr3+易水解。①其中一种处理方法是:将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O),加入绿矾的目的是________________________________________________________________________。再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到某一数值,过滤,则调节pH的目的是________________________________________________________________________;②净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。电解过程中NaCl的作用是________________________________________________________________________。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为________mol·L-1。11.(17分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)26\n(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是________________________________________________________________________。(2)已知:2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)ΔH=-akJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-bkJ·mol-1Cu(s)+O2(g)===CuO(s) ΔH=-ckJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)===Cu2O(s)+CO(g) ΔH=________kJ·mol-1。图G3-4(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图G3-4所示,该电池的阳极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/℃t/min01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是________(填字母代号)。A.实验的温度:T2<T1B.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高6\n1.C [解析]总反应的ΔH应为E3与E2的差值,A项错。从图像中分析,O3和O的能量要高于2O2的能量,故O和O3反应生成O2的反应为放热反应,B项错误;从盖斯定律知,将两个反应叠加即得总反应,则ΔH也是由两个反应的焓变相加而得的,C项正确。2.C [解析]沉淀溶解平衡是动态的平衡,A项错误;对于组成相似的难溶盐来说,Ksp越小,其在水中的溶解能力一定越弱,但对于组成不相似的难溶盐来说,不能直接根据Ksp大小比较其溶解能力,B项错误;根据“同离子效应”,相同温度下,AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl溶液中的溶解能力,D项错误。3.C [解析]使用催化剂可以加快反应速率,但不能改变反应物的平衡转化率,故A、B两项不正确;该反应有气体参与,改变压强可影响化学反应速率,故D项不正确。4.A [解析]NH3·H2O溶液存在NH、OH-、H+,根据电荷守恒规律可得,c(OH-)=c(NH)+c(H+),故A正确;中和前二者的n(OH-)相等,酸碱中和能促进NH3·H2O电离出OH-,则NaOH溶液中的OH-比氨水中少,因此前者消耗盐酸的量小于后者,故B错;NaHCO3的电离程度远大于水解,HCO+H2OH2CO3+OH-,则c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+),故D错。5.B [解析]向水中加入稀氨水,增大了c(OH-),平衡逆向移动;加入固体NaHSO4,NaHSO4溶于水后电离生成H+,c(H+)增大,KW不变;加入醋酸钠,CH3COO-结合水电离出的H+,使平衡正向移动,c(H+)降低;将水加热,KW增大,pH减小。6.B [解析]醋酸的电离要吸热,1molCH3COOH与1molNaOH混合,放出热量小于57.3kJ,故A错;石墨变金刚石是吸热反应,则石墨的能量低于金刚石,故B正确;硫蒸气的能量比硫固体高,则等质量的硫蒸气完全燃烧放出热量更多,故C错;氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol,故D错。7.AC [解析]降低温度时,放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率,升高温度时,放热反应的反应速率小于吸热反应的反应速率,故B错;同温同压下、化学反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,故D错。8.BC [解析]锂由0价升为+1价,发生氧化反应,故A错;Li比C活泼,Li是负极,C是正极,故B正确;反应4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2中锂和硫元素的化合价升降总数都是4,则每生成1个SO2转移4个电子,故C正确;SOCl2中只有50%硫元素的化合价由+4价降为0价,则SOCl2是氧化剂,而非还原剂,故D错。9.(1)保护臭氧层(3分)(2)a(2分) c(2分)(3)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol(3分)(4)0.225mol/(L·min)(3分) 75%(3分) (3分) 降低温度(或加压或增大H2的量或将H2O(g)从体系中分离等)(3分)(5)2.8×10-5mol/L(3分)[解析](2)a项中光合作用是植物利用太阳光能将CO2转化为葡萄糖,属于最节能型的转化,而c项中反应物均转化成目标生成物,原子利用率为100%。(3)4.4kgCO2为100mol,结合(2)中b项方程式可写出其热化学方程式,注意书写物质的聚集状态以及反应热与化学计量数的对应。(4)根据反应方程式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)结合图像v(H2)=3v(CO2)=3×=0.225mol·L-1·min-1。K===。使平衡中增大,6\n只要设法使平衡向右移动即可(但不能通过增大CO2的浓度)。(5)c(CaCl2)=c(Ca2+)===1.4×10-5mol·L-1(注意等体积混合,这是混合后的最小浓度),故CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10-5mol·L-1。10.(1)交警检查司机是否酒驾(3分)(2)强(3分) NO+4H++3e-===NO↑+2H2O(4分)(3)①将+6价Cr还原为+3价Cr(3分) 使Cr3+成分水解生成沉淀而除去(3分)②增强溶液的导电性(3分) 3.0×10-6(3分)[解析](2)由图(a),金属Cr做负极,Cu做正极,故Cr金属性强于Cu的金属性。而图(b)装置中铬与稀硝酸不反应,作正极,在该极NO发生得电子还原反应。(3)①由题意+6价铬有毒,而+3价铬不易被人体吸收,毒性小,结合(1)中信息+6价铬具有强氧化性,故可知加入的绿矾做还原剂;再结合Cr3+易水解可知调节pH的目的是使之充分水解。②由c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,则c3(OH-)===2.0×10-25,故c(Cr3+)===3.0×10-6mol·L-1。11.(1)反应不易控制,易还原产生Cu(3分)(2)-(a+b-2c)(3分)(3)2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O(4分)(4)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O(4分)(5)C(3分)[解析](2)按照顺序将三个已知的热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律:①+②-③×2得:2CuO(s)+C(s)===Cu2O(s)+CO(g) ΔH=-(a+b-2c)kJ·mol-1。(3)铜做阳极失去电子,与OH-结合生成Cu2O。(4)根据氧化还原反应规律及电子守恒可写出反应方程式。(5)由表中数据看出:实验①在第40min达到平衡,而实验②在第30min达到平衡,可知实验②催化剂效率更好,C项正确;实验③浓度增大,即压强增大,平衡应向逆向移动,而此时平衡相对实验①正向移动,故T2>T1,A项错误;实验①前20min的平均反应速率v(O2)=v(H2O)=×=3.5×10-5mol·L-1·min-1,B项错误。6

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发布时间:2022-08-25 10:29:25 页数:6
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文章作者:U-336598

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