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(广东版)2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第3-5单元(含详解)

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(广东版)2022届高三化学一轮复习专讲专练第3-5单元(含详解)(考查范围:第三~五单元 分值:100分)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )A.明矾可用作净水剂B.过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C.生活中应用最广的合金是钢D.氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2.下列各组物质相互反应时,能产生可燃性气体的是(  )①炭块投入热的浓硝酸中 ②铁丝投入稀硫酸中 ③过氧化钠投入水中 ④电石投入食盐水中A.①③      B.②③④C.①④D.②④3.已知A是一种单质,在一定条件下可发生如图G2-1所示的转化关系,则下列叙述中正确的是(  )图G2-1①A可能是铝或硅 ②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A.①②       B.①③C.②③D.②4.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图G2-2所示转化关系,则下列组合不可能的是(  )XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2 5.下列实验能达到目的的是(  )A.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3B.用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体C.由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D.用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)36.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是(  )A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B.铜和氯化钠溶液均能导电C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象二、双项选择题(每小题6分,共12分)7\n7.已知CaH2中Ca为+2价,对于CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是(  )A.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原B.H2只是氧化产物C.H2O是氧化剂D.当有2molH2生成时转移电子2mol8.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(  )A.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大D.W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物三、非选择题(本题包括4小题,共64分)9.(15分)如图G2-3是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。图G2-3回答下列问题:(1)实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是(填序号)________(①碳酸钠 ②碳酸氢钠)。(2)实验一中观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,写出受热分解的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。  族周期  ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr7\n4Ca(1)第3周期中金属性最强的元素是__________(填元素名称);(2)S原子结构示意图为__________;(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式);(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是______________;(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是________________________________________________________________________;(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是________,常用于制造__________(填一种高性能的现代通讯材料的名称);(7)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为______________________________________;(8)N元素形成的一种氢化物的化学式是____________,俗话说“雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的反应________________________________________________________________________________。11.(17分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):  图G2-4(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)__________。(2)Z为一种或两种气体:①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是__________。(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________。(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________________________________________________________________。12.(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数7\nE负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)E的简单离子的结构示意图为__________;(2)D在周期表中的位置为____________;(3)B和C简单离子的半径大小为________;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号);a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中只含离子键的是__________(写化学式,下同),既含离子键又含共价键的是____________。7\n1.D [解析]氯气有毒,与水中物质反应生成的物质可能更毒,故D错。2.D [解析]所给各组物质发生的化学反应为:①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;④CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑;显然只有H2、C2H2可燃。3.B [解析]可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。 AlNaAlO2+H2  Al2O3Al(OH)3SiNa2SiO3+H2  SiO2H2SiO3由此可知,当A为Si时,SiO2不是两性物质;D不论是Al2O3还是SiO2,均具有很高的熔点。4.D [解析]用验证法处理该题。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,2Fe+3Cl22FeCl3。5.B [解析]氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠,应选过量氨水,故A错;溶解度:氯化氢>氯化钠>氯气,故B正确;铁与氯气反应只能生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,故C错;氧化铝不溶于水,故D错。6.D [解析]A项中前者是化学变化,后者是物理变化,故A错;Cu是金属,因其含有自由电子而能导电,NaCl是电解质或强电解质,因其溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子而能导电,因此二者的导电原理不同,故B错;前者发生氧化还原反应,后者发生复分解反应,Fe2+具有还原性,易被空气中的氧气氧化为Fe3+,NaOH则吸收空气中的CO2,生成Na2CO3和水,故C错;铁片和铝片都能被冷的浓硫酸氧化为致密的氧化膜,这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应,故D正确。7.CD [解析]氢化钙中氢元素的化合价全部由-1价升为0价,失去2个电子,被氧化,氢化钙是还原剂,而水中氢部分由+1价降为0价,得到2个电子,被还原,水是氧化剂,则转移电子数为2,故AB错,而CD正确。8.AD [解析]本题的突破口为单质的特性和重要应用,由此可以推断Z为Si,其原子具有2、8、4的电子层结构;再根据题意可知X、Y、W分别为Na、Al、Cl;X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,分别属于强碱、两性氢氧化物、强酸,因此能两两反应,故A正确;Z的氧化物为SiO2,不溶于水,也不能与水反应制得硅酸,故B错;电子层数相同,原子半径随核电荷数增大而减小,离子半径随核电荷数增大而减小,则原子半径:Na>Al>Cl,而离子半径:Cl->Na+>Al3+,故C错;非金属性:Si<Cl,则氢化物的稳定性:SiH4<HCl,故D正确。9.(1)②(3分)(2)Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊(3分) 碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳(答“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”也给3分) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3分)(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3分)7\n[解析](1)受热温度:B>A,因此,A管中应装低温下易分解的碳酸氢钠;(2)碳酸钠受热不分解,则Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊;(3)过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气。10.(1)钠(2)(3)HClO4 (4)O<N<C (5)HCl(6)SiO2 光导纤维(7)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(8)NH3(其他合理结论也给分) 3NO2+H2O===2HNO3+NO(半径及方程式每个3分,其余每空1分)[解析](1)钠是第三周期金属性最强的元素;(3)第三周期非金属性最强的是氯,则高氯酸酸性最强;(4)同周期主族元素半径递减,则C>N>O;(5)第三周期非金属性最强的是氯,则HCl最稳定;(6)二氧化硅可作光导纤维;(7)铝与氧化铁高温下发生置换反应;(8)氮可形成NH3、N2H4等物质,二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮。11.(1)Al(2分)(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)②NO、CO2(2分)(3)Cu2+、Fe2+、H+(3分)(4)2Fe2++3H2O2+4I-===2Fe(OH)3↓+2I2(3分)(5)CuO、C;CuO、C、Fe2O3(4分)[解析]根据题给物质,包括Fe2O3、Fe、CuO、C、Al,根据(1)中现象,可知不含Al,Y为亚铁盐溶液,固体为Cu和Fe;Z为一种气体时,浓酸为硫酸,C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,通过碳酸氢钠后,气体只有CO2,若是两种气体时,浓酸为硝酸,C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,通过水后,气体为CO2和NO;向Y中通入过量氯气,生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl2,溶液阳离子为Cu2+、Fe2+和H+;氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时,其反应为2Fe2++3H2O2+4I-===2Fe(OH)3↓+2I2;原样品中加足量稀硫酸,Y溶液中不出现红色固体,则原样品中不存在铁和铝,故其可能组合为CuO和C或CuO、C和Fe2O3。12.(1)(2分)(2)第三周期ⅢA族(2分)(3)O2->Na+(3分) (4)ad(3分)(5)Na2O、Al2O3(4分) Na2O2(2分)7\n[解析]短周期元素原子序数依次增大:最高正价和最低负价的绝对值之差为2的A是N元素;最外层电子数是内层电子数的3倍的B是O元素;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2的是Na元素;原子最外层电子数等于其周期序数的D是Al元素;负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同的E是S元素。7

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发布时间:2022-08-25 10:29:29 页数:7
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文章作者:U-336598

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