（广东版）2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第一单元（含详解）

（广东版）2022届高三化学一轮复习专讲专练第一单元（含详解）(考查范围：第一单元　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　)A．N4和N2是互为同位素B．1molN4分子含有28NA个电子C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2∶1D．N4的摩尔质量是56g2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，9gH2O含有NA个氧原子B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCOC．常温下，22.4LSO2含有NA个SO2分子D．1molFe与足量的Cl2反应，转移3NA个电子3．使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　)A．称取该晶体28.6g溶于1L水中B．称取10.6g该晶体，溶于水制成1L溶液C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6g溶于水中制成1L溶液D．称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA5．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H－1　C－12)(　　)A．常温下，30gC2H6中含有4NA个C—H键B．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移2NA个电子C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na＋D．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有NA个碳原子二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)A．常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NAB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为2NAC．500mL0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，SO的浓度为1.5mol·L－1D．1.7g氨气所含的电子数目为10NA8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)A．所用NaOH已吸潮5\nB．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(17分)(1)2molO3与3molO2的质量之比________________________________________________________________________，分子数之比______，同温同压下的密度之比________________________________________________________________________，含氧原子数之比________，体积之比________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(15分)(1)以Ba(OH)2·8H2O为原料配制250mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的主要操作有：准确称取wg试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，____________，将溶液转入______________，洗涤，定容，摇匀。(2)欲用滴定法测定某产品的纯度，需要用容量瓶配制某待测或标准溶液，定容时视线应________________________________________________________________________，直到________________________________________________________________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。11．(16分)工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L－1盐酸恰好反应。(1)所消耗盐酸中HCl的物质的量为____________(保留二位有效数字)；(2)工业烧碱样品中NaOH质量分数的计算表达式为__________________________________，计算结果为________(保留二位有效数字)。12．(16分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________________________________________________________________________mol·L－1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)≈________________________________________________________________________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填编号)。A．如图D1－1所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g5\n　图D1－15\n1．B　[解析]N4和N2是氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素，故A错；1个N原子含有7个电子，1molN4分子含有4molN原子，因此含有28NA个电子，故B正确；相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶1，故C错；N4的摩尔质量是56g/mol，故D错。2．D　[解析]9g÷18g/mol＝0.5mol，由于H2O―→2H＋O，说明1mol水分子中含有1mol氧原子，则0.5mol水分子含有0.5mol氧原子，故A错；缺少溶液的体积，无法根据c×V计算溶质的物质的量，故B错；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，则n(SO2)小于1mol，故C错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，铁元素由0升为＋3价，化合价升高总数为6，则该反应理论上转移电子数为6，即2molFe完全反应时转移6mol电子，故D正确。3．D　[解析]A项中水为1L，所配溶液的体积不一定为1L。B项10.6gNa2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1mol。C项加热除结晶水没有必要。4．A　[解析]设O2的质量为x，则氧原子个数为(×2＋×3)NA＝NA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O的物质的量不为0.5NA，B错；标准状况下，22.4LH2中含质子数为2NA，C错；由于Al3＋的水解，100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋个数小于0.01NA，D错。5．C　[解析]A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。6．D　[解析]30gC2H6就是1molC2H6，1个C2H6含有6个C—H键，则1molC2H6含有6molC—H键，故A错；1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移1mol电子，故B错；缺少溶液体积，无法求Na2CO3或Na＋的物质的量，故C错；标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故D正确。7．BC　[解析]常温常压下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，n(N)＝2n(N2)<1mol，故A错；2H＋＋2e－===H2↑，则＝，所以n(e－)转移＝2n(H2)＝2mol，故B正确；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，则＝，所以c(SO)＝3c[Al2(SO4)3]＝1.5mol/L，故C正确；n(NH3)＝＝＝0.1mol，1个氨分子含有10个电子，则1.7g氨气所含的电子数目为NA，故D错。8．BD　[解析]A项，所用NaOH已吸潮，导致n(NaOH)偏小，所以浓度偏低；B项，导致V偏小，所以浓度偏高；C项，导致n(NaOH)偏小，所以浓度偏低；D项，导致V偏小，所以浓度偏高。9．(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(每空2分)(2)30(2分)(3)O3F2(3分)　阿伏加德罗定律和质量守恒定律(2分)[解析](1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10L×3×[0－(－2)]＝xL×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。10．(每空3分)(1)搅拌溶解　250mL容量瓶5\n(2)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式[解析](1)配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤为计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容，准确称取wg试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌、溶解后冷却至室温，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀。(2)定容的正确方法是：视线应平视刻度线或凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切，俯视(或仰视)分别会使溶液的体积偏小(或偏大)，因此导致溶液的实际浓度偏高(或偏低)；KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，因此不能盛于碱式滴定管，只能盛于酸式滴定管。11．(1)0.038mol(6分)(2)×100%(6分)　95%(4分)[解析](1)n(HCl)＝c(HCl)×V[HCl(aq)]＝2.0mol·L－1×19.00×10－3L＝0.038mol；(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则＝，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.038mol；m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.038mol×40g/mol＝1.52g，w(NaOH)＝×100%＝×100%＝95%。12．(1)4.0(4分)　(2)0.04(4分)　(3)44.8(4分)　(4)C(4分)[解析](1)根据c＝，c(NaClO)＝＝4.0mol·L－1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变：100mL×4.0mol·L－1＝×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)≈0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04mol·L－1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物质的量为＝2.0mol，即标准状况下V(CO2)＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g。5