（广东版）2022届高三化学一轮复习 专讲专练 第五单元（含详解）

（广东版）2022届高三化学一轮复习专讲专练第五单元（含详解）(考查范围：第五单元　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．2022年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是(　　)A．原子序数是99　　　　　B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是432．下列物质既含有离子键又含有共价键的是(　　)A．SO2B．H2OC．NaClD．NaOH3．下列化学用语正确的是(　　)A．氟化氢的电子式：H＋[∶F,∶]－B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式：C2H6O4．甲、乙为同周期的主族元素，它们最高价氧化物的水化物的碱性甲强于乙，则(　　)A．原子序数甲大于乙B．原子半径甲大于乙C．与盐酸反应乙比甲激烈D．最高化合价甲大于乙5．下列说法不正确的是(　　)A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．Ba(OH)2是离子化合物，其中也含有共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小D．Cl与I同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HIO46．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是(　　)A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<DB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期D．原子半径：C＞A二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014310274主要化合价＋2＋3＋6、＋4、－2－26\n下列叙述正确的是(　　)A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW38．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，丙位于ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则(　　)A．气态氢化物的稳定性：甲<乙B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(18分)下表列出了8种元素在周期表中的位置。　回答下列问题：(1)①元素符号__________，⑤原子结构示意图__________；(2)这些元素中，金属性最强元素的单质化学式是__________；(3)写出③和④元素的最高价氧化物对应的水化物混合后充分反应的化学方程式：________________________________：(4)③、⑥、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________；(5)常温下，将元素⑤的单质通入由元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的乳浊液中，其反应的化学方程式为________________________________，举一例此原理在生活中的应用____________；(6)元素③与元素⑧形成的化合物电子式________________________________________________________________________。10．(18分)下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：　(1)在这些元素中________是最活泼的金属元素；形成的氢化物最稳定的元素是________。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式__________；(3)原子结构示意图为的元素是________；元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是______________________________；6\n写出元素④的单质与②的另一种氢化物发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)⑤和⑨两元素形成化合物的电子式__________________，形成化合物的类型是____________。(5)写出元素⑥的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(14分)现有下列短周期元素性质的数据：　　元素编号元素性质　　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－2－3－1－3　试回答下列问题：(1)元素③在周期表中的位置是________________________________________________________________________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；(2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；(3)元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(14分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图________________________________________________________________________。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序____________________(用离子符号表示)。(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式________。检验该气体的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，6\nD2C2与CuSO4溶液反应的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：________________________________________________________________________。6\n1．D　[解析]Tc的质子数＝原子序数＝电子数＝43，质量数＝99，中子数＝99－43＝56。2．D　[解析]S、O两种非金属只能形成共价键，H、O两种非金属只能形成共价键，金属钠和非金属氯只能形成离子键。3．C　[解析]H、F两种非金属形成共价键，故A错；氯原子核外电子排布为，故B错；乙醇的分子式为C2H6O，故D错。4．B　[解析]最高价氧化物的水化物的碱性：甲强于乙，说明金属性：甲>乙，故C错；同周期元素从左至右金属性递减，则原子序数：甲<乙，故A错；同周期主族元素原子半径递减，则原子半径甲>乙，故B正确；同周期主族元素最高正价递增，则最高化合价甲<乙，故D错。5．A　[解析]H为非金属，A错；Ba(OH)2是离子化合物，其中H、O之间是共价键，B正确；Na＋比Cl－少一个电子层，半径比Cl－的小，C正确；Cl与I同属ⅦA族，Cl位于上方，非金属性比I强，所以D正确。6．D　[解析]A、B、C、D依次为C、O、Na、Al，则钠的金属性比铝强，故A错；C的非金属性比O弱，故B错；C、O位于第二周期，Na、Al位于第三周期，故C错；短周期主族中原子半径最大的元素是钠，故D正确。7．BC　[解析]根据主族序数等于最高正价或最低负价＋8和同周期主族元素半径递减的规律可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、S、O。氢氧化铝是两性氢氧化物，氨水是弱碱溶液，前者不溶于后者，故A错；非金属性：S<O，则气态氢化物的稳定性H2S<H2O，故B正确；金属性：Mg>Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；S与O2反应生成SO2，不能直接变为SO3，故D错。8．AC　[解析]碳酸铵或碳酸氢铵既可与酸反应又可与碱反应，依题意可知，甲、乙、丙、丁分别是C、N、Na、P。非金属性：C<N，故A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则C>N，故B错；Na2O、Na2O2都是离子化合物，后者还含有共价键，故C正确；H2CO3是弱酸，HNO3为强酸，H3PO4是中强酸，故D错。9．(1)C(2分)　Cl(2分)(2)K(2分)(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(3分)(4)⑥⑦③(2分)(5)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3分)　制取漂白粉(2分)(6)Na＋[∶Br,∶]－(2分)[解析](1)由表位置推断①为C，⑤为Cl；(2)⑥是K，8种元素中它的金属性最强；(3)③和④为Na、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3；(4)③、⑥、⑦分别为Na、K、Ca，原子半径K>Ca>Na；(5)⑤为Cl，其单质为Cl2，⑦的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2，二者反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，工业上用于制漂白粉；(6)③与⑧分别为金属Na、非金属Br，二者形成离子键或离子化合物。10．(1)Na(1分)　F(1分)　(2)HClO4(2分)(3)O(2分)　2H2O2O2↑＋2H2O(2分)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2分)6\n(4)[∶Cl,∶]－Mg2＋[∶Cl,∶]－(2分)离子化合物(2分)(5)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(6)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2分)[解析](1)表中①～⑨分别是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl，其中金属性：Na>Mg>Al，非金属性最强的是F，则HF是最稳定的氢化物；(2)氟、氧无正价，则HClO4是酸性最强的酸；(3)核内所带电荷为＋8的元素是O，其氢化物为H2O、H2O2，后者用于制氧气，前者与Na剧烈反应生成强碱和氢气；(4)金属镁和非金属氯形成离子键或离子化合物；(5)氧化铝是两性氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸盐和水；(6)浓硝酸与铜易反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。11．(除方程式每个3分外，其他每空2分)(1)第二周期第ⅠA族　H2O(2)P3－　Li＋(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)4Cl2＋H2S＋4H2O===10H＋＋8Cl－＋SO[解析]首先根据元素的化合价可判断：元素①②为ⅥA主族，元素④⑦为ⅤA主族，元素⑤为ⅦA主族，再结合原子半径的大小关系可确定元素①为O、元素②为S，元素④⑦分别为P、N，元素⑤为Cl、元素③为Li、元素⑥为Na，元素⑧为Al。题设问题再结合元素及化合物相关知识解答。12．(1)　Al3＋<Na＋<O2－(2分)(2)H∶N,H∶H(2分)　用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明该气体为氨气(2分)(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分)　产生蓝色沉淀并有气泡放出(2分)(4)NO>NH>H＋>OH－(2分)(5)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O(2分)[解析]A元素阳离子的原子核外没有电子，是H元素；B是空气中含量最多的元素，是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，E是Al元素。具体问题结合以上推断结果解答即可。6