第01讲 硫及其化合物 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）（解析版）

硫及其化合物考点精讲一、硫1．硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。2．硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H2反应：与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应，S均作氧化剂。（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。【注意】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H2O反应的化学方程式为：SO2＋H2OH2SO3。②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。（2）还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为：SO3＋H2O===H2SO4。（3）氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。（4）漂白性①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。3．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。其中，向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。（1）正反应：向生成物方向进行的反应。（2）逆反应：向反应物方向进行的反应。（3）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（4）表示方法：可逆反应反应物和生成物之间用“⇌”号连接，如SO2＋H2O⇌H2SO3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。三、三氧化硫1．SO3的物理性质颜色状态水溶性无色固体（标况下）易溶于水2．SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：SO3+H2O===H2SO4（2）SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O （3）SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：SO3+CaO===CaSO4（4）SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3+SO3===Na2SO4+CO2↑考点1：硫的性质【例1】下列关于硫的说法不正确的是(　　)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D　【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。【例2】下列有关硫的性质的叙述正确的是(　　)A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【答案】B　【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S，C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错。【例3】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；（2）混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；（3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：__________________、___________________、______________________。【答案】【详解】 有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体，是由于硫粉与空气中的发生了反应，生成了有刺激性气味的，反应方程式为：；混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体，说明有FeS生成，反应方程式为：；不时有火星从混合物中射出，说明铁粉与空气中的反应生成四氧化三铁，反应方程式为：；故答案为：；；。硫单质性质的易错点（1）由于S的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。（2）硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。（3）硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(　　)A．Cu　　　　　　　B．H2C．FeD．O2【答案】D　【解析】硫与Cu、H2、Fe反应时，→，故硫作氧化剂；硫与O2反应时，→，故硫作还原剂。2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【解析】2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。3．下列关于硫的叙述中不正确的是（）A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】C【解析】A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确；B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在，C错误；D．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D正确；4．下列说法中正确的是（）A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中【答案】B【解析】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；故选：B。5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　)A．Fe2S3　　B．CuS　　　C．SO3　　D．SO2【答案】D【解析】　硫与铁、铜反应分别生成FeS、Cu2S，A、B错误；S与O2反应时生成SO2而不是SO3。6．黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是__________，每生成1molCO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得________________；将滤纸上的物质溶于__________，过滤，滤纸上留下的物质是_________。【答案】KNO3和S4S和C的混合物CS2C【解析】该反应中，KNO3中N的化合价由+5价降到0价，S的化合价由0价降到-2价，故氧化剂为KNO3和S；由于还原剂只有C，故每生成1molCO2，转移4mol电子；将黑火药溶于水，过滤，蒸发得S和C的混合物；将滤纸上的物质溶于CS2中，S会溶解，故滤纸上留下的物质是C。考点2：二氧化硫【例4】下列有关SO2的说法错误的是(　　) A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3【答案】A【解析】A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，错误；B项，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，正确；C项，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，正确；D项，SO2和O2反应生成SO3，必须在加热且有催化剂存在的条件下才能反应，正确。【例5】二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，浓硫酸与Na2SO3晶体反应制取SO2)。下列有关说法正确的是(　　)A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性【答案】B【解析】SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉KI试纸未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。【例6】要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是(　　)A．将气体样品通过澄清石灰水B．将气体样品通过品红溶液C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水【答案】C【解析】检验CO2要防止SO2的干扰，故先用KMnO4溶液将SO2氧化成SO，再检验CO2。1．SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2溴水(或氯水)将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2氢硫酸将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO22．检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊3．SO2与氯水漂白性的比较（1）原理比较氯水SO2漂白原理HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应化合反应特点具有不可逆性，久置不恢复原色具有可逆性，久置能恢复原色应用范围适用于几乎所有的有机色质 仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等（2）应用举例【注意】三种类型漂白剂①吸附型：活性炭(物理变化)。②氧化型：HClO、H2O2、O3、NaClO、Na2O2等(化学变化)。③化合型：SO2(化学变化)。1．下列有关SO2的说法错误的是(　　)A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性【答案】D【详解】A、SO2能与NaOH发生生成Na2SO3或NaHSO3，说明SO2的酸性氧化物，故A说法正确；B、SO2与溴水发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故B说法正确；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，体现SO2的氧化性，故C说法正确；D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2的还原性，故D说法错误；2．少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A．仅①B．仅①④⑤C．仅④⑥⑦D．仅①④⑦【答案】D【解析】①发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，②发生反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，③发生反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，④发生反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2， ⑤SO2与稀硫酸不反应，⑥发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，⑦发生反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。综上所述，符合题意的有①④⑦，答案选D。3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（）A．饱和碳酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．溴水D．饱和碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】A．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，选项A错误；B．SO2具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于除杂，选项B正确；C．二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用于除杂，选项C正确；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，选项D正确；4．下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。答案选C。5．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）①O2②Cl2③NH3④H2S⑤CO2A．②③④B．⑤C．①⑤D．①②⑤【答案】B【解析】①在水溶液中O2可以把SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，①不符合题意；②在水溶液中Cl2可以把SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，②不符合题意；③NH3溶于水得到一水合氨，与SO2反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡可以反应生成亚硫酸钡沉淀，③不符合题意；④H2S可以和SO2发生归中反应生成S沉淀，④不符合题意；⑤CO2和SO2不反应，且二者均不与氯化钡反应，不会有沉淀生成，⑤符合题意；综上所述答案为B。6．某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO3 45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性【答案】H2SO32SO2＋O22SO3使SO3凝结成固体与SO2分离吸收多余的硫氧化物，避免污染空气还原【分析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；③SO2有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。【解析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3，化学方程式为：2SO2＋O22SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III利用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气；③装置III中高锰酸钾溶液紫色褪去，是高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了SO2的还原性。7．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_______________________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 [实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。（1）B中应该装下列________(选填编号)试剂。A．NaCl溶液　　　　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是_______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_______________________________________________。【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体考点3：三氧化硫【例7】下列有关SO3的说法中正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3是碱性氧化物C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色【答案】A【解析】A．由三氧化硫物理性质可知，SO3极易溶于水，与水反应生成H2SO4，故A正确；B．SO3是酸性氧化物，故B错误；C．将SO3加入BaCl2溶液中会生成白色沉淀，故C错误；D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，三氧化硫不具备漂白性，故D错误； 故选A。1．下列有关SO3的说法中正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】B【解析】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4L·mol－1，故A错误；B．SO3极易溶于水，能与水反应生成H2SO4，故B正确；C．SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4↓，故C错误；D．二氧化硫与氧气在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故D错误；故选B。2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【答案】A【解析】在标准状况下，SO3呈固态，1molSO3的体积远远小于22.4L，B错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错误；SO2虽具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，D错误。考点4：可逆反应【例8】下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4催化剂△催化剂△③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O2====2SO3与2SO3=======2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】C【解析】可逆反应要求的是相同条件，①②呈现的反应条件不同，③④条件相同，故③④互为可逆反应。 可逆反应放热特点1．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂【答案】D【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确；答案选D。2．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2 【答案】B【详解】A．石油和煤中主要含有C和H，也含有少量的S、N等元素，故A正确；B．由图可知，大气中的二氧化硫来源于火山爆发、动植物遗体的排泄物或被微生物分解、煤和石油等化石燃料的燃烧等，另硫酸工业的尾气等也含有SO2，故B错误；C．由图可知，土壤或水体中的硫元素以硫酸根离子形式存在，另外地壳中还含有含硫元素的矿物，如黄铁矿、黄铜矿等，故C正确；D．由图可知，动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2，故D正确。故选：B。3．下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【详解】A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；C．硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；答案选D。4．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③【答案】B【详解】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。5．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【详解】 试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。6．下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应【答案】B【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，选项A正确；B．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项B错误；C．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则既有氧化性，又有还原性，选项C正确；D．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，选项D正确；答案选B。7．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是（）A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸【答案】D【解析】A．硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正确；B．硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黄或黄铁矿作为原料可用于制取硫酸，B项正确；C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400-500℃、作催化剂的条件下进行，C项正确；D．三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误；答案选D。8．下列有色溶液褪色原理相同的是（）①使品红溶液褪色②使品红溶液褪色③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色④使酸性溶液褪色A．④②B．②④C．②③D．①④【答案】C 【详解】①与品红反应生成无色物质，体现其漂白性；②氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；③和水反应生成的NaOH显碱性，故溶液先变红，与水反应的过程中可生成，具有强氧化性从而使溶液褪色；④使酸性溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，与的还原性有关。综合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②③；故选C。9．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不可能是（）A．氨水B．CO2C．过氧化氢溶液D．SO3【答案】B【详解】将SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子，则A、加入氨水，与二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；B、通CO2仍不能反应，不会生成沉淀，B选；C、加入过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，C不选；D、通SO3，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，D不选；答案选B。点睛：本题考查二氧化硫的性质，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意生成的沉淀不一定是亚硫酸钡，也可能是硫酸钡或单质硫等。10．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（） 选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误； B．使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D．二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误；答案选B。11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)【答案】B　【详解】需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，可以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，C项不能达到实验目的；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，应用碱液(如NaOH溶液)吸收，D项不能达到实验目的。12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是(　　)A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOD．此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D【详解】酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性O2＞Fe3＋＞SO，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3与高锰酸钾不发生反应，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。13．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色【答案】B　【详解】70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，多余的SO2气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，A项正确；SO2不能漂白pH试纸，SO2与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，B项错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，C项正确；SO2与品红溶液反应生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，品红溶液可恢复原色，KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应，加热不恢复原色，D项正确。14．下列关于SO2性质的说法正确的是（）A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性【答案】A【详解】A.二氧化硫具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，因此可在葡萄酒中微量添加，A正确；B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，二者会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产生的两种物质都没有漂白性，因此可以观察到有色布条不褪色，B错误；C.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，会发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，因此会看到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO4，C错误；D.向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黄色沉淀S单质产生，说明SO2 水溶液具有氧化性，D错误；故合理选项是A。15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－【答案】B【详解】A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A错误；B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－=，B正确；C．SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－+，C错误；D．氢硫酸是弱酸，向氢硫酸中通入氯气的离子方程式为：H2S＋Cl2=S↓＋2H++2Cl－，D错误；答案选B。16．如图是检验某无色气体A是SO2还是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入试剂是________，作用是_________________________________________。（2）C中加入试剂是________，作用是_______________________________________。（3）D中加入试剂是________，作用是_______________________________________。（4）实验时，C中应观察到的实验现象是___________________________________。【解析】检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能变成无色，若变成无色不能证明二氧化硫已除尽。【答案】(1)品红溶液　检验SO2(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水　检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅17．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a．易溶于水b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性e．漂白性（1）SO2使品红溶液褪色________。（2）SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。（3）SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。（4）点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO22MgO＋S)__________。（5）将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。（6）SO2使石蕊溶液变红色________。解析(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。【答案】(1)e　(2)b　(3)d　(4)c　(5)a　(6)b18．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学现采用与70%的硫酸为原料制取SO2，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。（2）装置D中主要反应的离子方程式为___________。（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________ (填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。【答案】防倒吸①②③溶液呈红色①溶液由棕黄色变为浅绿色【分析】根据实验装置图可看出，气体发生装置B是为了制备氯气，经过盛有饱和食盐水的装置除去氯气中的HCl后进入装置D，气体发生装置A是为了制备二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用装置F可有效防倒吸，D中两种气体与水发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，最后多余的氯气或二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，装置E是尾气处理装置，据此分析作答。【详解】(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，根据F仪器的构造可知其作用为防倒吸；实验室制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置，故答案为：防倒吸；①；(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl，其离子方程式为：；(3)若Cl2过量，则装置D中的溶液中除含有H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将氧化为，使硫氰化钾溶液变红，故可选择②和③进行检验，现象是溶液变红色；若SO2过量，则装置D中的溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①进行检验，因Cl2过量时也会使品红溶液褪色，故不能用品红溶液来检验，不选④，选①氯化铁溶液，过量的SO2会与发生氧化还原反应，使转化为，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：②；③；溶液呈红色；①；溶液由棕黄色变为浅绿色。19．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________________________________________。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 已知：Na2SO3(固体)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②_____________________________________________________________________。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_____________________________________。④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。【答案】（1）2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2（2）①1∶2　②Ca2＋＋OH－＋HSO===CaSO3↓＋H2O（3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀③饱和NaHSO3　打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液20．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。 猜想3：_______________________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。（1）B中应该装下列________(选填编号)试剂。A．NaCl溶液　　　　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是_______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________________________________。【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体