3.2.2铝及其化合物（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第二节金属材料基础巩固第2课时铝及其化合物1．（2022·上海交大附中高一期末）下列关于金属Al的说法不正确的是A．有显著导电性B．熔点高于Mg-Al合金C．硬度强于Mg-Al合金D．表面易被氧化成一层致密氧化膜2．（2022·天津河北·高一学业考试）下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼B．氢氧化铝是一种强碱C．氧化铝可与水反应生成氢氧化铝D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜3．（2022·云南昭通·高一期末）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是A．CuB．Mg(OH)2C．AlD．Na2CO34．（2022·全国·高三专题练习）下列关于铝单质的叙述中，正确的是A．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定B．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应C．铝和NaOH溶液反应：2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低5．（2022·浙江省东阳中学高一阶段练习）足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，产生的氢气A．Na、Mg、Al一样多B．Na最多，Mg、Al相同C．Al最多，Na最少D．Na最多，Al最少6．（2022·全国·高三专题练习）下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都生成盐和H2OC．反应后铝元素主要以AlO2—形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在7．（2020·辽宁·高三学业考试）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是A．铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应 B．该反应原理为C．使用该固体管道疏通剂时应远离明火D．取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取8．（2022·上海·华师大二附中高一期末）通过一步反应不能实现的是A．B．C．D．9．（2021·天津市武清区杨村第一中学高一阶段练习）下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑B．氯气通入水溶液中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-10．（2022·全国·高一课前预习）填空：实验操作主要现象结论及反应的化学方程式打磨铝片，观察打磨后的铝片呈___________铝是___________色金属，铝在空气中易被__________形成一层氧化膜，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3加热未打磨的铝片____________________________________________能力提升11．（2022·山西忻州·高一期末）甲、乙两烧杯中各盛有100mL4mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入mg的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是A．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3：2B．乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3mol C．加入铝粉的质量m=3.6gD．甲烧杯中产生H2的体积为4.48L(标准状况下)12．（2022·全国·高三专题练习）用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是A．合金的质量在一定范围内B．若无E导管，结果偏大C．若D管中液面高，结果偏大D．NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的13．（2022·青海玉树·高一期末）铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的体积之比(同温同压)为___________。(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________(填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t1时间段无气体生成的原因是___________，若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________。14．（2022·云南云南·高一期末）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下： (1)步骤1的实验操作是_______，气体X的化学式是_______。(2)检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为_______。(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、冷却结晶、过滤、自然干燥。(4)写出步骤1的主要化学反应方程式_______。(5)写出反应①的离子方程式_______。(6)取1-2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：_______，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式_______。