1.3.1氧化还原反应（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第三节氧化还原反应基础巩固第1课时氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　)。A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2．下列变化属于氧化还原反应的是A．B．C．D．3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有氧元素参加B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 5．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是A．B．C．HClO→NaClOD．6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．=2NaOH+H2↑C．D．CuSO4+SO2↑+2H2O7．反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．是还原剂B．被氧化C．为还原产物D．发生氧化反应8．在反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A．B．C．D．9．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。(2)上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是___________。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。10．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)MnO2在反应中___________电子，所含元素化合价___________，发生___________反应。(2)HCl在反应中___________电子，所含元素化合价___________，发生___________反应。(3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。能力提升11．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是A．是还原剂B．被还原C．发生氧化反应D．是还原产物12．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： 下列说法不正确的是A．是氧化产物B．在反应中得到电子C．在反应中被氧化D．参加反应有1mol电子转移【答案】A13．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2OB．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为___________。(2)反应B是否属于氧化还原反应？：___________，其理由是___________。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是___________。14．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。