1.3.1氧化还原反应（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第三节氧化还原反应基础巩固第1课时氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　)。A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。2．下列变化属于氧化还原反应的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，A项错误；B．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，B项错误；C．S原子和Cl原子化合价不变为非氧化还原反应，C项错误；D．置换反应属于氧化还原反应，有化合价的升降，D项正确；答案选D。3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A． B．C．D．【答案】A【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。4．下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有氧元素参加B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化【答案】B【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；综上所述，答案为B。5．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是A．B．C．HClO→NaClOD．【答案】B【解析】A．，氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，需加入还原剂或分解才能发生，A错误；B．，硫元素化合价升高，SO2是还原剂，需加入氧化剂才能发生，B正确；C．HClO→NaClO，氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D．，溴元素化合价降低，Br2是氧化剂，需加入还原剂才能发生，D错误；答案选B。6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．=2NaOH+H2↑ C．D．CuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B【解析】A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；B．Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。答案选B。7．反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．是还原剂B．被氧化C．为还原产物D．发生氧化反应【答案】A【解析】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；C．钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；故选A。8．在反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A．B．C．D．【答案】C【解析】在反应中，Cl元素化合价降低，被还原，3个Cl2分子作氧化剂；8个NH3分子中的2个N原子被氧化生成1个N2分子，该2个NH3分子作还原剂，另外6个N原子化合价不变，则氧化剂与还原剂分子个数之比为；故答案选C。9．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。(2)上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是___________。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。【答案】(1)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)    HNO3    Cu (3)【解析】(1)Cu为单质，不可拆；硝酸、硝酸铜为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可拆；故离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原；铜的化合价升高，被氧化的物质是：Cu；(3)铜与稀硝酸的反应中，铜由0价变为+2价，失去2个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为6个，故双线桥表示为：。10．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)MnO2在反应中___________电子，所含元素化合价___________，发生___________反应。(2)HCl在反应中___________电子，所含元素化合价___________，发生___________反应。(3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。【答案】(1)    得到    降低    还原(2)    失去    升高    氧化(3)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】(1)MnO2中Mn由+4价降为+2价，在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应。故答案为：得到；降低；还原；(2)HCl中的Cl由-1价升高为0价，在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。故答案为：失去；升高；氧化；(3)每摩反应中2molCl-失2mol电子给锰元素，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。能力提升11．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是A．是还原剂B．被还原C．发生氧化反应D．是还原产物【答案】C【解析】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；选C。12．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：下列说法不正确的是A．是氧化产物B．在反应中得到电子C．在反应中被氧化D．参加反应有1mol电子转移【答案】A【解析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解析； A．由Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，可知ClO2为还原产物，A不正确；B．由Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．C元素的化合价升高，H2C2O4为还原剂，被氧化，C正确；D．由Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D正确；故选A。13．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2OB．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为___________。(2)反应B是否属于氧化还原反应？：___________，其理由是___________。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是___________。【答案】(1)＋6(2)    是    Cr元素的价态从+6价变为+3价(3)Cr2O【解析】(1)已知反应A不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前Cr元素化合价为+6，则CrO5中Cr元素的价态为+6。(2)由反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O可知，Cr元素化合价由+6降低为+3，价态发生了改变，反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O是氧化还原反应。(3)反应叠加后的总化学方程式为Cr2O＋3H2O2＋8H+2Cr3+＋3O2↑＋7H2O，Cr元素化合价由+6降低为+3，Cr2O是氧化剂。14．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 。请回答下列问题：其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。【答案】④①N(氮)Al(铝)N2Fe-2e−＝Fe2+2H++2e−＝H2↑【解析】(1)化合价升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④中Cr元素化合价升高，发生氧化反应，故答案为：④；①；(2)10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2；(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+＝Fe2++H2↑中还原剂是Fe，Fe失去2个电子生成Fe2+，发生氧化反应，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化剂是H+，发生还原反应，即2H++2e−＝H2↑。