1.2.1电解质的电离（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第二节离子反应基础巩固第1课时电解质的电离1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A．液态不导电，所以不是电解质B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质【答案】D【解析】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；答案选D。2.下列物质不属于电解质的是A．NH3·H2OB．C2H5OHC．Al2O3D．H2O【答案】B【解析】A．NH3·H2O在水溶液中能导电，是电解质，A项不选；B．乙醇溶于水不导电，所以乙醇不是电解质，B项选；C．Al2O3在熔融状态下能导电，是电解质，C项不选；D．H2O本身可以发生微弱的电离，所以是电解质，D项不选；答案选B。3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．H2SO4、CO2B．铜、二氧化硫C．NaCl、BaSO4D．漂粉精、氨气【答案】A【解析】A．H2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确；B．铜为单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误；C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误；D．漂粉精为混合物既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误；故选A。 4.足量在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是  A.该过程通常表示为B.NaCl在水中只部分电离C.和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面【答案】A【解析】A.NaCl在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确B.NaCl为强电解质，在水中完全电离，B错误C.带负电荷，由图可知，与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误D.NaCl溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引可能再回到固体表面，D错误；答案选A。5．（2022·山东·滨州一中高一期末）下列电离方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误；B．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确；C．氯酸钾是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误；D．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D错误；故选B。6.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电【答案】C。【解析】MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。7．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖【答案】D【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。8．下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子【答案】D 【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；故选D。9．（2021·海南·三亚华侨学校高一期中）现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH      ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：(1)以上物质能导电的是_______。(2)以上物质中属于电解质的是_______。(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：③_______；⑤_______；⑧_______；⑫_______；⑭_______。【答案】(1)⑥⑦⑧⑩(2)③⑤⑧⑨⑫⑭⑮(3) HCl=H++Cl-    Ba(OH)2=Ba2++2OH-    =K++NO    H2SO4=2H++SO    Al2(SO4)3=2Al3++3SO【解析】(1)存在自由电子和自由移动的离子，则能导电，有NaCl溶液、石墨(C)、熔融的、Cu，故选：⑥⑦⑧⑩；(2)在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则属于电解质的是：③HCl、⑤Ba(OH)2、⑧熔融的、⑨NH3·H2O、⑫H2SO4、⑭Al2(SO4)3、⑮CaO，故选：③⑤⑧⑨⑫⑭⑮；(3)③HCl完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-；⑤Ba(OH)2电离出钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；⑧熔融的电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：=K++NO；⑫H2SO4电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO；⑭Al2(SO4)3电离出3个铝离子和3个硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO。10 ．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。ABCD请思考回答下列问题：(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质物质类别分别为________、________、________、________。(2)写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式__________________________________。(3)小灯泡不亮的原因是_________________________________________________________，使小灯泡亮起来的方法是__________________________________________。(4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则导电能力较强的是________，理由是_________________________________________________________。【答案】(1)酸盐酸碱(2)Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO、KOH===K＋＋OH－(3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮向C中加水能力提升(4)B烧杯等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度较大，离子所带电荷越多，导电能力越强11．（都师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期末）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类【答案】A【解析】一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水和熔融状态下能电离出离子而导电，该物质应该是离子化合物。A．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，且该物质是离子化合物，A正确；B．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，不是非电解质，B错误；C．X是离子化合物，可以是碱或者是盐，C错误；D．该化合物是离子化合物，该物质可能是碱，也可能是盐，D错误；故合理选项是A。 12.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转【答案】C【解析】当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。13.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是(　　)A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D。【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确 14.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是　　　　(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________________。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)的是　　　　(填字母)。 【答案】(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D【解析】(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以两者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。C项中，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了易溶的CaCl2，导电能力增强。D项中，发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，溶液中离子减少，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH-数目增多。(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子逐渐减少，所以一开始溶液的导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子逐渐增多，导电能力又逐渐增大，D项符合题意。