1.1.2分散系及胶体（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(解析版）

第一节物质的分类及转化基础巩固第2课时分散系及胶体1．下列物质不属于分散系的是A．油漆B．CuSO4·5H2OC．饱和食盐水D．Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】油漆、饱和食盐水、Fe(OH)3胶体都属于分散系，分散系属于混合物，而CuSO4·5H2O是纯净物，不属于分散系，故答案为B2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)。A.矿泉水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆[答案]B[解析]牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体,食盐水属于溶液,石灰浆属于悬浊液,故B项正确。3．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确；D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；答案选B。4 ．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是()A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微观粒子直径大约是2.5pmD．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同[答案]B【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～100nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。5．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（     ）①Fe(OH)3胶体   ②水     ③蔗糖溶液     ④FeCl3溶液     ⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④【答案】C【解析】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。6．（2022·宁夏·银川二中高一期末）有关氢氧化铁胶体的说法正确的是A．液体呈黄色B．其分散质粒子直径小于1nm，不能透过滤纸C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边滴边搅拌，即可制得氢氧化铁胶体D．将大量FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，不能制得胶体【答案】D【解析】A．氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；B．胶体分散质粒子直径大小为1~100nm，胶体粒子能透过滤纸，B错误；C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，不能搅拌，搅拌能使胶体发生聚沉，C错误；D．制备氢氧化铁胶体是，应向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续加热至液体呈透明的红褐色为止，不能一次性将大量FeCl3 饱和溶液一次性加入沸水中，否则会发生聚沉现象，不能制得胶体，D正确；故答案为：D。7.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()A.雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应B.雾和霾都是混合物C.防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内【答案】D【解析】雾霾中含有部分直径在之间的微粒，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确；雾和霾中都含有多种物质，都是混合物，B项正确；防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，C项正确；是指直径小于或等于的污染物颗粒，即粒子直径小于或等于，而胶体中分散质粒子的直径为，则的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误。8．下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A．①③⑤B．①③⑥⑦C．①③⑥D．①②③④⑦【答案】C【解析】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误；③向Fe(OH)3 胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误；综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。9．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是______________________，原因是____________________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是___________________________________________________________________。[答案](1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应[解析](1)进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。(2)雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应。10．（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2-2滴___________，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。（4）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。 （5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应（3）沸水饱和氯化铁溶液红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（4）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（5）A【解析】（1）Fe2O3是金属氧化物，与HCl反应产生FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2-3滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体；该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（4）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，首先会看到胶体由于聚沉形成红褐色沉淀，然后发生中和反应产生Fe2(SO4)3和水，故最终沉淀溶解又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，大于溶液中溶质离子，故合理选项是A。能力提升11.新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是() A.胶体呈电中性B.胶团的胶核和吸附层共同构成胶粒，其带正电荷C.向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀D.胶团可表示为【答案】C【解析】胶体呈电中性，胶粒带正电荷，A正确；由题图知胶团的胶核和吸附层共同构成胶粒，带正电荷，B正确；向胶体中加入过量盐酸，胶体先聚沉产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶于过量盐酸得到黄色溶液，C错误；由题图知胶团可表示为，D正确。12．（2022·福建师大附中高一期末）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物C．“纳米药物分子运输车”属于混合物D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物【答案】A【解析】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确； C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确；选A。13．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液，加蒸馏水。②先滴加1%氯化金水溶液，再滴加1%的,溶液，振荡变成棕红色。③加热煮沸至液体变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中金颗粒直径为之间。请回答下列问题：（1）该分散系属于______，其分散质是______。（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。（3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。【答案】    胶体    金颗粒    一条“光亮”的通路    不能【解析】（1）所得分散系中金颗粒的直径在之间，所以该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。（2）该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以用一束强光照射该分散系，从侧面能看到一条“光亮”的通路。（3）若将所得红色液体继续加热，则会发生聚沉，不能保持其性质不变。14．（2021·山西实验中学）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填序号)。a.都不稳定，密封放置会产生沉淀b.分散质粒子可通过滤纸c.二者均有丁达尔效应（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。 A．B．C．（4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是___。（5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___。【答案】（1）+2盐（2）b（3）C（4）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色（5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生【解析】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；（2）溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故答案为b；（3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；（4）利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体。氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。（5）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生。