1.2.2离子反应（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第二节离子反应基础巩固第2课时离子反应1．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】D【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。2.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是(　　)。A.Cl-B.Ba2+C.NO3-D.Na+【答案】B[【解析】加入H2SO4溶液后,SO42-与Ba2+生成沉淀。3．（2021·洮南市第一中学高一月考）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A．和NaOH；和B．和；和C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸D．和NaOH；和【答案】A【解析】A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意； 故选A。4.离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示(　　)A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应【答案】C。【解析】CO32-只代表可溶性的碳酸盐,从此点分析选项A和B都是不正确的;H+只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H+表示)。5．（2022·湖南邵阳·高一期中）下列离子方程式正确的是A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓【答案】A【解析】A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硝酸钠和水，硝酸钠、硝酸和氢氧化钠均溶于水，所以反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B．碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能拆成离子，故B错误；C．硫酸是溶于水能电离的电解质，在离子方程式里要写成离子，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，不但生成硫酸钡沉淀，还生成水，故D错误；故选A。6.下列有关离子反应的说法中正确的是(　　)。A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同【答案】C【解析】电解质在溶液中的反应是离子反应,但参加离子反应的物质不一定都是电解质,如在置换反应中,单质不是电解质,A项错误。在离子反应中有些离子浓度不变,如BaCl2与Na2SO4的反应中Cl-和Na+均不变,B项错误。产生沉淀、气体、水只是复分解类型中的部分离子反应,还有一些复分解反应或其他类型的离子反应,可能没有沉淀、气体或水生成,C项正确。强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水均可用H++OH-H2O来表示,但一些中和反应不能用上述离子方程式表示,如Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸的反应,应写为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D项错误。7．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．H＋和COB．HCO和HSOC．Na＋、HCO和H＋D．HCO和H＋【答案】D【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。8．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应　b+c-反应　c+d-反应)abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④【答案】C【解析】①CO2与NaOH溶液能发生反应：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2过量：NaOH+CO2=NaHCO3；NaOH溶液能与CuSO4溶液发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；CuSO4溶液能与Fe发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故①符合题意；②CaCl2溶液与CO2不能发生化学反应，故②不符合题意；③AgNO3溶液与BaCl2溶液能发生反应BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；BaCl2溶液与稀硫酸能发生反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸与Fe2O3能发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故③符合题意；④稀盐酸与NH4NO3溶液不能发生化学反应，故④不符合题意；答案选C。9．（2021·吉林市第五十五中学高一月考）完成下列离子方程式（1）强酸与强碱反应的实质：________。（2）Na2CO3与盐酸反应的离子方程式：________。（3）CaCO3与盐酸反应的离子方程式：________。（4）铝片与硫酸铜溶液：________。（5）硫酸钠与氯化钡：________。【答案】（1）OH-+H+=H2O （2）+2H+=H2O+CO2↑（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（4）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（5）Ba2++=BaSO4↓【解析】（1）强酸与强碱反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成H2O，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。（2）Na2CO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑。（3）CaCO3与盐酸反应CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（4）由于Al的活动性比Cu强，所以铝片与硫酸铜在溶液中发生置换反应产生硫酸铝、铜，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。（5）硫酸钠与氯化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。10.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是　　　　　　　　　　。 (2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　;反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 　　　　　　。 ②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为 　　　　　　　　。 【答案】(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑(3)①HCO3-+H+CO2↑+H2O　②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O【解析】在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,悬浊液(石灰乳)状态用化学式表示。能力提升11．（2021·山西实验中学）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO数目)B．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)【答案】D【解析】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c(HCO)不断减少，减少到0后不会再增大，故A不符合题意；B．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，故B不符合题意；C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，故C不符合题意；D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故D符合题意；本题答案D。12．某同学在实验室中进行如下实验:编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有沉淀生成,溶液为蓝色有无色气体放出以下结论不正确的是(　　)。A.Ⅰ中无明显变化,但两溶液混合发生了离子反应B.Ⅱ中的沉淀应是白色C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应【答案】D 【解析】Ⅰ中无明显变化,但发生反应H++OH-H2O,A项正确。Ⅱ中BaCl2与CuSO4溶液反应生成白色的BaSO4沉淀,B项正确。Ⅲ中Zn与稀盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,C项正确。13．（2021·淮北市树人高级中学高一开学考试）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A．K+、H+、B．、OH-、Cl-C．K+、、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈碱性，则一定含有OH-，与OH-不能大量共存的Cu2+、H+在乙组；与Cu2+、H+不能大量共存的在甲组；再从溶液呈电中性分析，甲组中还含有K+，乙组中还含有Cl-，从而得出乙组中含有Cu2+、H+、Cl-，故选D。14．（2021·安徽·泾县中学高一阶段练习）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________。(2)AB段发生的反应的离子方程式为___________。(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离子有___________(填离子符号)。(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．KOH与HNO3【答案】(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)H++OH-=H2O(3)Ba2+、Cl-(4)BC【解析】(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。(2)溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，其离子方程式为H++OH-═H2O；答案为H++OH-═H2O。(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，即Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，则B点溶质为BaCl2，BaCl2 是强电解质而完全电离，即BaCl2=Ba2++2Cl-，所以B点溶液中主要存在的离子有Ba2+、Cl-；答案为Ba2+、Cl-。(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水；A．Ba(OH)2和H2SO4为强酸强碱的中和反应，但二者生成难溶性盐，故A不符合题意；B．NaOH和H2SO4为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故B符合题意；C．KOH与HNO3为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故C符合题意；答案为BC。