3.1.3铁盐和亚铁盐（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第一节铁及其化合物基础巩固第3课时铁盐和亚铁盐1．（2022·广东韶关·高二期末）《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A．产物中含有3种酸性氧化物B．所得赤色物质为C．反应为分解反应D．铁元素被还原2．（2022·全国·高一）把Fe3O4放入盐酸中能发生如下反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有关所得溶液的说法正确的是A．显蓝色B．加入NaOH溶液只生成白色沉淀C．加入Cu不反应D．加入KSCN溶液后显红色3．（2022·上海上海·模拟预测）硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A．KSCN溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．NaOH溶液D．铜粉4．（2022·云南·弥勒市一中高一阶段练习）在无色溶液中下列离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．（2022·上海市七宝中学高一期末）①   ②   ③   ④，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是A．只有①③B．只有②④C．只有①D．全部6．（2022·全国·高一）（双选）已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+7．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂 A溶液B溶液Fe粉C溶液气体D溶液KOH加入溶液8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O9．（2022·云南师大附中高三阶段练习）A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：回答下列问题：(1)C的化学式为_______。(2)A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。(3)写出B→C的化学方程式：_______。(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。10．（2022·云南省富源县第一中学高一期末）如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)。从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ①_______。②在FeCl3反应中作_______剂。③该反应的离子方程式为_______。能力提升11．（2022·江苏连云港·高一期末）工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、B．溶解过程中反应的离子方程式：C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液D．滤渣的成分为Fe和Cu12．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成具有还原性B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性13．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子14．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2______________①将上述方案补充完整②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。