3.1.3铁盐和亚铁盐（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第一节铁及其化合物基础巩固第3课时铁盐和亚铁盐1．（2022·广东韶关·高二期末）《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A．产物中含有3种酸性氧化物B．所得赤色物质为C．反应为分解反应D．铁元素被还原【答案】C【解析】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；       D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。2．（2022·全国·高一）把Fe3O4放入盐酸中能发生如下反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有关所得溶液的说法正确的是A．显蓝色B．加入NaOH溶液只生成白色沉淀C．加入Cu不反应D．加入KSCN溶液后显红色【答案】D【解析】A．FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl2溶液呈浅绿色，都不是蓝色，故A错误；B．FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，FeCl2溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，故B错误；C．Cu可以和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，故C错误；D．KSCN溶液可以和FeCl3溶液反应生成Fe(SCN)3血红色溶液，故D正确。故答案为D3．（2022·上海上海·模拟预测）硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A．KSCN溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．NaOH溶液D．铜粉【答案】B【解析】硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 ，要证明该过程发生了氧化还原反应，则要证明Fe2+的存在。A．KSCN溶液用于检验Fe3+的存在，不能用于检验Fe2+，A不可行；B．酸性高锰酸钾溶液能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生颜色变化，B可行；C．NaOH溶液既能与Fe2+反应，也能与Fe3+反应，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物与Fe(OH)3的颜色差异不明显，所以难以确定Fe(OH)2的存在，C不可行；D．铜粉与Fe2+不反应，不能证明Fe2+的存在，D不可行；故选B。4．（2022·云南·弥勒市一中高一阶段练习）在无色溶液中下列离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】D【解析】A．OH-和会发生反应生成和H2O，二者不能共存，A不符合题意；B．Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能共存，B不符合题意；C．含Cu2+的溶液呈蓝色，C不符合题意；D．该组离子能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意；故选D。5．（2022·上海市七宝中学高一期末）①   ②   ③   ④，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是A．只有①③B．只有②④C．只有①D．全部【答案】A【解析】①Fe与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCl3发生复分解反应生成，但不能通过置换反应得到，故②不符合题意；③铝和氯气发生化合反应生成氯化铝，铝和氯化铜发生置换反应生成氯化铝，氯化钡和硫酸铝发生复分解反应生成氯化铝，故③符合题意；④铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故④不符合题意；故选A。6．（2022·全国·高一）（双选）已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+【答案】AD【解析】A．实验①中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中Fe元素的化合价由0价升至+2价，铁钉只作还原剂，A项正确；B．实验②中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+只表现还原性，B项错误；C．实验③中发生的反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，两种生成物全是化合物，不属于置换反应，C项错误；D．根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2得出Fe3+的氧化性强于Cu2+，由反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得出Cu2+的氧化性强于Fe2+，则上述实验可证明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D项正确；答案选AD。7．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂A溶液B溶液Fe粉C溶液气体D溶液KOH加入溶液【答案】D【解析】A．Fe2+具有还原性，加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，而且H2O2的还原产物为水，不会引入新杂质，故A正确；B．铁的还原性大于铜，混合液中加入足量的铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确；C．碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够除去杂质且不引入新杂质，故C正确；D．除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe(OH)3沉淀，但引入了新杂质Cl-，故D错误；故选D。8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；C．氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H＋+NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO，D错误；故合理选项是A。9．（2022·云南师大附中高三阶段练习）A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：回答下列问题：(1)C的化学式为_______。(2)A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。(3)写出B→C的化学方程式：_______。(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。【答案】(1)FeCl3(2)不是(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(4)产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(合理均可)【解析】C与KSCN溶液作用得到血红色溶液且C由单质A与氯气在加热条件下反应而得，则A为Fe，C为FeCl3，B为FeCl2，D为Fe(SCN)3。(1)由题可得C的化学式为FeCl3;(2)铁单质在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，该物质不属于碱性氧化物;(3)B→C为FeCl2与Cl2反应的过程，其化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(4)往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液时，先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。10．（2022·云南省富源县第一中学高一期末）如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。 (1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)。从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2①_______。②在FeCl3反应中作_______剂。③该反应的离子方程式为_______。【答案】(1)    单质    Fe(OH)3(2)    盐    ③⑤    氧化    ②(3)        氧化    Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】(1)横坐标为物质的类别，纵坐标为化合价，结合所给物质可分析出Fe对应的为单质，正三价的铁的氢氧化物为氢氧化铁。故答案为：单质；Fe(OH)3；(2)氯化铁由金属阳离子和酸根组成，属于盐类物质，FeCl3可以与NaOH和AgNO3反应，所以为③⑤；+3价为铁的高价态，具有氧化性，可以与还原性物质Fe反应，即答案为②。(3)FeCl3中铁的化合价为+3价，得到电子、化合价降低、发生还原反应，所以FeCl3做氧化剂，Cu化合价由0价升到+2价，失去电子、发生氧化反应，所以用双线桥表示电子转移为：；氯化铁和氯化铜溶于水，拆成离子形式，所以离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。故答案为： ；氧化；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。能力提升11．（2022·江苏连云港·高一期末）工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、B．溶解过程中反应的离子方程式：C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液D．滤渣的成分为Fe和Cu【答案】C【解析】废液中加入过量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，过滤得到的滤液为氯化亚铁溶液，固体为铁和铜的混合物，向固体中加入过量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，过滤得到的滤渣为铜。A．还原过程中铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，溶液中可能存在的阳离子有铁离子、亚铁离子和铜离子，A错误；B．溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；C．由分析可知，滤液1和滤液2的主要成分为氯化亚铁，两者合并后通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可获得氯化铁溶液，C正确；D．由分析可知，滤渣为铜，D错误；答案选C。12．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入具有还原性 片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性【答案】B【解析】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化，生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误；D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为，D错误；故答案为：B。选B。13．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子【答案】B【解析】A．铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe，和盐酸反应后会生成Fe3＋和Fe2＋，故A正确；B．加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误； C．步骤④中，为防止H2O2在步骤⑤中氧化+2价铁元素，反应完成后需加热除去剩余H2O2，故C正确；D．超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，均匀分散在水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；选B。14．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2______________①将上述方案补充完整②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。【答案】（1）溶液变红取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（2）2Fe3++Fe=3Fe2+H2O2NaOH∆Fe3+Fe(OH)30.2mol/L（3）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成【解析】（1）①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，向待测液中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的路线为：，故a为H2O2，b为Fe2(SO4)3、c为NaOH、d为Fe(OH)3，e为△； ②n(Fe2O3)==0.01mol，则变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)==0.2mol/L；（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。