2.3.3物质的量浓度（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第三节物质的量基础巩固第3课时物质的量浓度1．下列关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是()A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gB．1L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1【答案】A【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1L该溶液中取出100mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01mol·L－1，D项正确；故选A。2．下列说法中正确的是A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1【答案】B【解析】A．322gNa2SO4•10H2O物质的量为1mol，溶于1L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/L，故A错误；B．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C．18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液物质的量浓度不等于9.2mol·L-1，故C错误；D．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度不一定为0.05mol·L-1，故D错误；故答案为B。3．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合 【答案】C【解析】A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C.将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。4．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是()A．150mL1mol·L-1KCl溶液B．100mL3mol·L-1KClO3溶液C．75mL2mol·L-1CaCl2溶液D．50mL1mol·L-1FeCl3溶液【答案】C【解析】A项，150mL1mol•L-1氯化钠溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×1=1mol/L，Cl-物质的量为1mol/L×0.15L=0.15mol，A错误；B项，100mL3mol•L-1KClO3溶液中不含有氯离子，故Cl-物质的量为0，B错误；C项，75mL2mol•L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×2=4mol/L，Cl-物质的量为4mol/L×0.075L=0.3mol，C正确；D项，50mL1mol•L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×3=3mol/L，Cl-物质的量为3mol/L×0.05L=0.15mol，D错误；故选C。5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，水中约含分子数目为B．的溶液中含的数目为C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为D．将固体溶于中，得到的溶液【答案】C【解析】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算的溶液中含的数目，故B错误；C．的物质的量为0.1mol，每个钠原子失去一个电子，所以与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA，故C正确；D．40gNaOH的物质的量为1mol，将固体溶于中，溶液的体积不是1L，所以得到的溶液浓度不是1mol/L，故D错误；答案选C。6．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为 A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【答案】　A【解析】mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。7．1L浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩到0.5LC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2L，再稀释至1.5LD．加入2L1mol·L－1的盐酸混合均匀【答案】C【解析】A项、标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量是1mol，1L浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为1mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C项、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol•L-1，故C正确；D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。8．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是（）A．3.0molB．2.0molC．1.0molD．0.5mol【答案】D【解析】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。9．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。【答案】　(1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－1　20%　1.22g·mL－1　2.44g　0.061mol(4)0.61mol·L－1【解析】　(1)n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝＝0.61mol，c(NaOH)＝＝＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.22g·mL－1＝122g。w(NaOH)＝24.4g÷122g×100%＝20%。(3)从原溶液中取出10mL溶液，其中溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的密度均不会改变，但所含NaOH的质量、物质的量均变为原来的。(4)取出的10mLNaOH溶液中溶质的物质的量浓度为6.1mol·L－1，稀释到100mL后，NaOH的物质的量浓度减小，为6.1mol·L－1÷10＝0.61mol·L－1。10．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。【答案】0.12.550.0【解析】　(1)n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05mol´2=0.1mol。(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5mol/L。能力提升(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。11.学校购买了批消毒用的84消毒液，包装如图: 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A.该84消毒液中NaClO的浓度约为40mol/LB.一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6L的CO2（标准状况下）而变质C.取100mL该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol/LD.参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g【答案】D【解析】A项，根据得，该84消毒液中；B项，一瓶该84消毒液中，根据反应，可知，吸收的在标准状况下的体积为；C项溶液稀释时，溶液中溶质的物质的量不变，，则稀释后的溶液中；D项，配制480mL的溶液应选取500mL规格的容量瓶，所以需要NaClO的质量为；故选D。12．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝【答案】D【解析】A项，1L水溶解了溶质后体积不再是1L，故无法计算浓度，A错误；B项，HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B错误；C项，36.5gHCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；D项，根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D正确；故选D。13．(2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学)体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是()A．B．C．c=D．【答案】A【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。14.某0.2L无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：（1）该营养液中的物质的量浓度为______，含KCl的质量为______。（2）该营养液中的质量为______。（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度随溶液体积变化的曲线如图乙所示，则______，______。【答案】（1）4.0；14.9g（2）85.6g（3）0.2；1.0【解析】（1）三种溶质，只有硫酸钾含有硫酸根离子，依据题图可知硫酸根离子的物质的量浓度为，则硫酸钾的物质的量浓度为；依据题图可知钾离子浓度为，则氯化钾的物质的量浓度为，氯化钾的物质的量为，质量为。（2）依据题图可知溶液中氯离子浓度为，氯化钾的物质的量浓度为，则氯化铵的物质的量浓度为，氯化铵的质量为。（3）根据可知为0.2，为10。 15（1）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g/mL），请根据图中信息，回答下列问题：已知溶质质量分数为的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为的氨水的物质的量浓度_______（填“大于”“小于”或“等于”）10mol/L；已知6mol/L的硫酸溶液密度为，3mol/L的硫酸溶液密度为，100g浓度为6mol/L的硫酸溶液与_____mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到。（用含的式子表示）。（2）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量溶液可得白色沉淀9.32g；另取10mL该混合溶液，与25mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全中和。则混合溶液中=________，=_______。【答案】（1）小于；（2）4mol/L2mol/L【解析】：（1）设溶质质量分数为的氨水的密度为，由氨水的物质的量浓度为5mol/L可得，设溶质质量分数为的氨水的密度为、物质的量浓度为，可得，两式相比可得，由氨水浓度越大密度越小可知，则；设需要水的体积为，由题意可知混合后所得的3mol/L硫酸溶液的质量为，由稀释定律可得：，解得。（2）由加入足量溶液可得硫酸钡白色沉淀9.32g可知，10mL混合溶液中硫酸的物质的量为，则硫酸的浓度为；由10mL该混合溶液与25mL4mo/L的NaOH溶液恰好完全中和可知，硝酸的物质的量为（4mol/L×0.025L-004mol×2）=0.02mol，则硝酸的浓度为。