2.3.1物质的量的单位（习题）——摩尔-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第三节物质的量基础巩固第1课时物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(　　)A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【答案】　A【解析】摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【解析】A．阿伏加德罗常数是指0.012kg12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.02×1023mol-1，故A错误，B．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。3．下列说法中正确的是A．1molO2质量为32g·mol-1B．1molOH-的质量为17C．CO2的相对分子质量为44gD．H2O的摩尔质量为18g·mol-1【答案】D【解析】A．1mol氧气的质量为32g，故A错误；B．1mol氢氧根离子的质量为17g，故B错误；C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误；D．水的摩尔质量为18g·mol-1，故D正确；故选D。4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（） A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【答案】A【解析】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；5．（2020·夏河县夏河中学高一期中）物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的质子数目之比为7∶11⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确；②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；⑤CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确；所以①②③④⑤都正确，故D符合题意；6．(2021·浙江省东阳中学高一期中)在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是()A．2.2gCOB．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4【答案】B【解析】A项，CO的摩尔质量为28g/mol，2.2gCO的物质的量=0.08mol，不符合题意，故A错误；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol，3.6gH2O的物质的量==0.2 mol，符合题意，故B正确；C项，3.2gO2的物质的量==0.1mol，不符合题意，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故49gH2SO4的物质的量==0.5mol，不符合题意，故D错误；故选B。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA等于6.02×1023B．70g35Cl2含中子数目为18NAC．NA个HClO分子的质量为52.5D．16gO2含原子数目为NA【答案】D【详解】A．NA约等于6.02×1023mol-1，A错误；B．70g35Cl2的物质的量为1mol，所含中子的数目为36NA，B错误；C．NA个HClO分子的物质的量为1mol，质量为52.5g，C错误；D．氧分子由氧原子构成，16gO2中所含氧原子的物质的量为1mol，含原子数目为NA，D正确；答案选D。8．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．9.6gO2和5.4gH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4【答案】C【解析】A项，n(O)分别为0.6mol和0.3mol，错误；B项，0.1molH2SO4中，n(O)=0.4mol，3.6gH2O中n(O)=×1=0.2mol，错误；C项，0.1molMgSO4·7H2O中，n(O)为1.1mol，0.1molC12H22O11中，n(O)也为1.1mol，正确；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)=×2=2mol，0.1molKMnO4中n(O)=0.4mol，D错误。故选C。9．填空：(1)1molCO(NH2)2中含_______mol碳原子，_______mol氮原子，_______个氢原子，_______个氧原子。(2)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个，具有相同的分子数的HCl的物质的量是_______mol，具有相同原子总数的NH3的物质的量是_______mol。【答案】122.408×10246.02×10230.61.204×10230.20.4【解析】　(1)1molCO(NH2)2中含碳原子的物质的量为:；氮原子的物质的量为：；氢原子个数为：；氧原子个数为：；(2)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是 ；具有相同氧原子数的硫酸分子有；具有相同的分子数的HCl的物质的量是0.2mol，具有相同原子总数的NH3的物质的量是。10．(1)11gCO2的物质的量为_______，250gBaCl2的物质的量为_______。(2)NH4HCO3的相对分子质量为_______，摩尔质量为_______。(3)1molK2CO3中所含氧元素的质量为_______。【答案】　0.25mol1.2mol7979g/mol48g【解析】(1)11gCO2的物质的量为；250gBaCl2的物质的量为；(2)NH4HCO3的相对分子质量为79；则摩尔质量为79g/mol；(3)1molK2CO3中所含氧元素的质量为。能力提升11．若50滴水正好是1mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×6.02×1023B．C．D．【答案】B【解析】50滴水的质量为mmL×1g/mL=mg，则1滴水的质量为，1滴水的物质的量为，所含分子数为，故B正确。12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】　B【解析】A项中每个镁原子失去2个电子变成镁离子，2.4g镁含0.1mol镁原子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C项中28gN2即1molN2(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16∶1，故D错误。 13.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是()A.属于一种新型化合物B.与的摩尔质量相等C.等质量的与所含原子的个数比为1：1D.等质量的与所含分子的个数比为2：1【答案】C【解析】属于单质，A错误；与的摩尔质量分别为和，B错误；等质量的与的物质的量之比为1：2，所含原子的个数比为1：1，C正确；等质量的与的物质的量之比为1：2，所含分子的个数比为1：2，D错误。14．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子【答案】B【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为=1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，B正确；C．质量的单位是g，因此1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；D．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有偏二甲肼的分子数为0.1NA，D错误；故选B。15．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。【答案】KIO3在热或光作用下会分解2.4×10-4mol3.1×10-2g(31mg)6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)==2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。