2.3.3物质的量浓度（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第三节物质的量基础巩固第3课时物质的量浓度1．下列关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是()A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gB．1L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－12．下列说法中正确的是A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-13．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合4．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是()A．150mL1mol·L-1KCl溶液B．100mL3mol·L-1KClO3溶液C．75mL2mol·L-1CaCl2溶液D．50mL1mol·L-1FeCl3溶液5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，水中约含分子数目为B．的溶液中含的数目为C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为D．将固体溶于中，得到的溶液6．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－17．1L浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体22.4L B．将溶液加热浓缩到0.5LC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2L，再稀释至1.5LD．加入2L1mol·L－1的盐酸混合均匀8．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是（）A．3.0molB．2.0molC．1.0molD．0.5mol9．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。10．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。能力提升11.学校购买了批消毒用的84消毒液，包装如图:请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A.该84消毒液中NaClO的浓度约为40mol/LB.一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6L的CO2（标准状况下）而变质C.取100mL该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol/LD.参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g12．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝13．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是()A．B．C．c=D．14.某0.2L无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：（1）该营养液中的物质的量浓度为______，含KCl的质量为______。（2）该营养液中的质量为______。（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度随溶液体积变化的曲线如图乙所示，则______，______。15（1）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g/mL），请根据图中信息，回答下列问题：已知溶质质量分数为的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为的氨水的物质的量浓度_______（填“大于”“小于”或“等于”）10mol/L；已知6mol/L的硫酸溶液密度为，3mol/L的硫酸溶液密度为，100g浓度为6mol/L的硫酸溶液与_____mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到。（用含的式子表示）。（2）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量溶液可得白色沉淀9.32g；另取10mL该混合溶液，与25mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全中和。则混合溶液中=________， =_______。