2.3.2气体摩尔体积（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第三节物质的量基础巩固第2课时气体摩尔体积1．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是()A．分子直径大小B．分子间的距离大小C．分子数目的多少D．密度大小2．标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L3．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/molC．56g/molD．56g4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L5．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L6．下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H47．标准状况下，mgX气体和ngY气体所含分子数相同，下列说法错误的是（）A．与的摩尔质量之比为B．同温同压下与的密度之比为C．等质量的与所含分子数之比为D．同温同压下，等体积的与的质量之比为8．（2021·福建泉州市·泉州五中）有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA③2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA④1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAA．①②⑤B．①②C．①③D．③④9．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）10．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。能力提升11.如图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则X气体可能是()A.B.C.D.NO12．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1B．a中两种气体的质量比为14∶1C．a的密度为1.25g×L-1D．a的平均摩尔质量为15g×mol-113．（双选）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2 ，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是A．右边CO和CO2分子数之比为1∶3B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C．右侧CO的质量为5.25gD．右侧混合气体中氧原子个数为14．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8L·mol－1。(1)请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol－1_____(填“大”或“小”)，理由是_______。(2)标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为______。(3)已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2__________L。15.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如下。实验步骤如下：①连接好实验装置。②________。③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。⑤读取量气管读数，换算成标准状况下氧气的体积为278.8mL。⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55g。回答下列问题：（1）写出氯酸钾分解制的化学方程式：________。（2）实验步骤的第②步是________。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________（保留两位小数）。（4）根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是________（填字母）。A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，的气体摩尔体积为67.14L/molC.同温、同压下，和2molCO和混合气体的体积相同D.该实验条件下，的密度为1.429g/LE.测量气体体积时，注意①气体恢复到室温；②调整量气管高度，使其液面与水准管液面相平；③视线与凹液面最低处相平