2.2.3氯气的实验室制备（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册） （原卷版）

第二节氯及其化合物基础巩固第3课时氯气的实验室制备1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　)A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．分液漏斗加入液体快D．尽量避免氯化氢挥发到空气中2．下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是A．可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B．干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收D．收集氯气用向上排空气法3．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)　　　　　　　　①　②　③　　④A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较5．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气B．锌和盐酸生成氢气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．KClO3和MnO2生成氧气6．（2021·上海高一课时练习）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B浓硫酸氯化氢氢氧化钠C碱石灰氯气水D无水氯化钙氯气氢氧化钠7．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①处和②处B．只有②处C．只有②处和③处D．②处、③处和④处8．实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图： （1）上述实验制取氯气的离子方程式为___________（2）选择上述仪器并按顺序连接_______________________：（3）B、D中试剂的作用分别是___、___。（4）有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制漂白粉，写出该反应的化学方程式：__，该反应中氯气作__(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。9．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：____________________；A＋NaOH(离子方程式)：________________________；D―→A(化学方程式)：__________________________。能力提升10.无水（178℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是() A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸B.氯化铝产品最后在装置E中收集C.实验开始时应先点燃D处酒精灯D.装置F和G可用盛有无水的干燥管替换11.Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法中不正确的是()A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释降低爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止燃烧和爆炸12．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，分离D中液体的方法是___________________________________________。 (4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是_____________________。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。13.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃装置A中的酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃装置E中的酒精灯。①在装置D中能看到的实验现象是________________。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，写出E中发生反应的化学方程式为_________。③利用装置G储存多余的氯气的操作和现象是_________。（3）储气瓶b内盛放的试剂是___________________。（4）装置B中发生反应的离子方程式为__________。