1.3.3氧化还原反应规律及配平（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（原卷版）

第三节物质的分类及转化基础巩固第3课时氧化还原反应规律及配平1．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是A．B．C．D．2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是(　　)A.Br2+2I-2Br-+I2B.Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+C.2Fe3++2I-2Fe2++I2D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br23．（广东省汕头一中2020-2021学年高一上学期期末）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2D．X2+是XO的还原产物4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2＋3H2OD．3Cl2+6FeI2=2FeCl3＋4FeI35．现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeBr2+Br2=2FeBr3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．Br26.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O 中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋77．（2021·凤城市第一中学高一月考）回答下列问题：（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。（2）下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为___________。（3）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：I．反应②的离子方程式为___________II．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________III．已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________8.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。 (2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X,则X的化学式为___________。 (3)根据上述反应可推知________。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3c.还原性:AsH3>Xd.还原性:X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:9．有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________ (2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。能力提升10．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是    A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是C．由图可知氧化性的强弱顺序为D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为11．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(2)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：______________________________________________________。12．过氧化氢被称为绿色氧化剂，在实验、医疗、化工、生产工艺等方面有广泛的应用，请回答下列有关H2O2的问题：(1)H2O2中O的化合价为_______价，具有_______(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是：_______H2O2+_______KMnO4+_______H2SO4=_______+_______MnSO4+_______O2↑+_______H2O已知：稀溶液几乎无色。①请将上述化学方程式配平；___________②上述反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)。③向酸性溶液中滴入双氧水，观察到的现象是_______，反应后溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。④0.3mol参加上述反应，转移电子_______mol。(3)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反应的离子方程式_______。(4)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_______。 13．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是___________、___________；(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________；(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度___________(填“高”、“低”、“相等”)；(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素B．该反应的氧化剂为CuIC．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．反应中转移电子2mol14．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)(1)配平上述方程式：____。____C+____K2Cr2O7+____H2SO4=____CO2↑+____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____H2O(2)上述反应中氧化剂是____(填化学式)，氧化产物是____(填化学式)。(3)H2SO4在上反应中表现出来的性质是____(填序号)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性