1.3.2氧化性、还原性、价态规律（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

第三节氧化还原反应基础巩固第2课时氧化性、还原性、价态规律1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【答案】B【解析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2＋(淡绿色)被氧化成Fe3＋(棕黄色)。加入维生素C可防止这种现象的发生，说明维生素C可防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即维生素C具有还原性，故答案选B。2．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原B．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强【答案】A【解析】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A正确；B．不容易得电子的物质，失去电子也不一定容易，如稀有气体，故B错误；C．阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C项错误；D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误；故答案为B。3．在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是①②③A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同【答案】D【解析】①，中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂； ②，中O元素化合价部分降低，部分升高，既作氧化剂，也作还原剂；③，中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂；三个反应中所起作用各有不同，故答案选D。4．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部【答案】C【解析】亚硝酸（HNO2）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2，也可以是-3价的NH3，故①④⑤正确，答案选C。5．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2C．温度越高，N2转化成NH的速率越快D．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A．图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，A错误；B．转化过程中NO中氮元素化合价降低，被甲醇还原为N2，B错误；C．该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误；D．NH与NO反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O，D正确；故选D。6．反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2【答案】B【解析】反应中，NO2中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，HNO3是氧化产物，NO2 中N元素从+4价降低到NO中的+2价，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比是2:1，故答案为：B。7．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为A．A<B<C<D<EB．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<DD．B<A<C<E<D【答案】C【解析】从④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C．根据③B+D→C+H2O分析，化合价为D>C>B．结合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E，C项正确；答案选C。8．已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是A．B．C．D．【答案】A【解析】发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A；B．→，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C；D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；选A。9．按要求填空：（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_______（3）对于Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式①用单线桥表示电子转移的方向和个数_______Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 ②当有64克铜参加反应时，被还原的HNO3(浓)是_______克。【答案】（1）Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S（2）②（3）126【解析】（1）同一元素的化合价处在最高时，只有氧化性，处在中间价态时，既有氧化性又有还原性，处在最低价态时只有还原性，故在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S，故答案为：Fe3+、Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+、S；（2）根据一个氧化还原反应中，有元素化合价升高必然有元素化合价降低，据此分析解题：①NO+HNO3→N2O3+H2O中N化合价由NO中+2升高到N2O3中+3，由HNO3中+5降低为N2O3中的+3，有升有降，可能实现，②NH3+NO→HNO2+H2O中N化合价由NH3中的-3升高为HNO2中的+3，由NO中的+2升高为HNO2中的+3，只有升高没有降低，故一定不可能实现，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中N的化合价由N2O4中的+4价降低为HNO2中的+3，由N2O4中的+4价升高为HNO3中的+5，有升有降，可能实现，故答案为：②；（3）①单线桥表示电子转移的方向为从失电子即化合价升高的元素到得到电子即化合价降低的元素，个数为化合价升高的总数或者降低的总数，故单线桥分析如下：，故答案为：；②上述反应中4molHNO3中只有2molHNO3被还原，另外2molHNO3中的N的化合价未改变，没有被还原，根据反应方程式可知当有64克铜参加反应时，被还原的HNO3(浓)是2×63g·mol-1=126克，故答案为：126。10．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。(2)可能是HNO2还原产物的是___________。(3)不可能是N2的氧化产物是___________。(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。【答案】(1)⑤(2)①⑤⑥(3)⑤(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O【解析】 (1)NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；(2)HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；(3)N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；能力提升(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。11（双选）．工业上常用处理含的废液，反应的离子方程式为：。下列判断错误的是A．氧化产物是B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．表现了氧化性D．还原1mol，电子转移3mol【答案】AD【解析】由反应的离子方程式可知，中Cr化合价由+6价降低到+3价，作氧化剂，生成还原产物Cr3+，中S化合价由+4价升高到+6价，作还原剂，生成氧化产物。A．由以上分析可知，为氧化产物，还原产物Cr3+，故A错误；B．由上述分析可知，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3，故B正确；C．作氧化剂体现氧化性，故C正确；D．中Cr化合价由+6价降低到+3价，所以还原，转移的电子数为，故D错误；12.含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是()A.反应①利用了的还原性B.反应②中作氧化剂C.反应③利用了的氧化性D.转化为发生了氧化还原反应 【答案】D【解析】被氧化生成Te，体现还原性，故A正确；反应②中Te与反应生成，Te元素化合价升高，Te是还原剂，则为氧化剂，应有生成，故B正确；反应③中元素化合价升高，发生氧化反应，则做氧化剂，体现氧化性，故C正确；转化为时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。13.元素铬（Cr）的几种化合物存在以下转化关系，下列判断不正确的是()A.反应①表明有酸性氧化物的性质B.反应②中是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是C.判断司机是否饮酒的一种方法是利用酸性，与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的，该反应中酒精是还原剂D.反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应【答案】B【解析】反应①为与KOH反应：，可知具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应②中Cr元素的化合价升高，中O元素的化合价降低，被还原，得到的还原产物是，B项错误；酸性，与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的，Cr元素的化合价降低，被还原，酒精被氧化酒精是还原剂，C项正确；反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中Cr、O元素化合价发生变化，所以只有反应②是氧化还原反应，D项正确；故选B。14.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。 A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。 A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4(H+) (3)在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56gFe参加反应时,被还原的HNO3为________g。 【答案】(1)B(2)氧化　C(3)酸　氧化　3个　63　【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56gFe参加反应时,参加反应的HNO3为252g,被还原的HNO3为252g×14=63g。