课时精练03 反应热的计算-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练03反应热的计算1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．反应物的多少　B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态　D．反应物的性质2．已知热化学方程式：①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2；③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)A．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3=ΔH1-ΔH2D．ΔH1>ΔH23．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)4．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH25．1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)； 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)则a和b的关系是(　　)A．a>bB．a=bC．a<bD．无法确定6．氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)　ΔH1，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3(g)+O(g)=2O2(g)　ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的ΔH=E1-E3B．反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的ΔH=E2-E3C．O3(g)+O(g)=2O2(g)是吸热反应D．ΔH=ΔH1+ΔH27．在一定条件下，当80gSO2被氧化成SO3气体时，放出热量98．3kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，下列热化学方程式正确的是(　　)A．SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH=-196.6kJ·mol-1C．SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-78.64kJ·mol-1D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-18．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是(　　)A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－19．在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是()A．∆H3=∆H1+∆H2B．∆H3=∆H1+2∆H2C．∆H3=2∆H2-∆H1D．∆H3=∆H1-∆H210．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)　ΔH=-282.9kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3 11．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1<0CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)(　　)A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多12．当今世界，能源的发展日益成为全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，下图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热ΔH=　　　　kJ·mol-1。 (2)等物质的量的液态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量比气态乙烷　　　　(填“多”或“少”) (3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时，选择　　　　(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 13．根据盖斯定律求下列反应的反应热。(1)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下。反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+85.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CH3OH(g)+12O2(g)HCHO(g)+H2O(g)　ΔH2反应Ⅲ：H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·mol-1计算反应Ⅱ的ΔH2=　　　　　。 (2)用二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3(g)+12O2(g)=2CO(g)+3H2(g)　ΔH已知：①CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)ΔH1 ②CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g)　ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)　ΔH3则反应Ⅰ的ΔH=　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示) 14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0①途径Ⅱ　先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是________________________。(3)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________________。1．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是()A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 2．(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l。下列说法不正确的是()A．H2的键能为436kJ·mol-lB．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol−13．(2021年6月浙江选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2D．ΔH2=ΔH3+ΔH4【答案】C4．(2020年北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是()A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，下列有关说法正确的是() A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)时吸收热量B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264kJC．O2(g)=2O(g)△H=+498kJ/molD．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙6．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H67．已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是()A．△H1＞0B．△H2＞△H3C．△H3＞△H1D．△H2=△H1+△H38．丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：(1)如图所示是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)时的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”。 (2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1460kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1650kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为　　　。 9．按要求回答下列问题：(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。 　　(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1，③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283.0kJ·mol-1。写出碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气(水煤气)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 10．烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  △H1NO(g)+O2(g)=NO2(g)   △H2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)  △H3(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)(2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ•mol-1．该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。(3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能(kJ·mol-1)化学键键能(kJ·mol-1)N≡N942H-O460 N-H391O=O499H-H437①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式：___________。②已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44．0kJ的热量。计算1gH2完全燃烧时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。(4)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________。