课时精练02 热化学方程式 燃烧热-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练02热化学方程式燃烧热1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是()A．能描述出反应发生的现象B．说明反应条件C．为了区别一般的化学方程式D．物质呈现的状态与反应热有关2．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ·mol－1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=－483.6kJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ·mol－13．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－15．下列关于反应热的描述正确的是(　　)A．CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566kJ·mol-1B．已知Ba2+与SO42-结合生成BaSO4时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4和1molBa(OH)2的稀溶液完全反应放出的热量为114.6kJC．反应热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝+241.8kJ·mol-1B．CH4+2O2=CO2+2H2OΔH＝－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2ΔH＝－283kJ·mol-17．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应8．热化学方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ9．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=akJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是(　　)A．2b=cB．a、b和c均为正值C．a=bD．它们都是吸热反应10．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)　ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH411．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ·mol-112．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．ΔH1<0B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH1=ΔH3-ΔH2D．表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH313．乙烷燃烧热为QkJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是()A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2QkJ·mol-114．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ·mol-1B．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.76kJ·mol-115．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-116．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___________________(填序号)(2)H2的标准燃烧热ΔH＝____________；C的标准燃烧热ΔH＝____________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。(4)CO的标准燃烧热ΔH＝_________，其热化学方程式为________________________。17．(1)在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。则H2的燃烧热为　　　　。 (2)已知：CH4的燃烧热为890kJ·mol-1，H2和CH4的混合气体112L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3694.75kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比为　　　　。 18．写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________。(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________。1．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键2．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ∙mol−1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=−113kJ∙mol−1；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×1023D．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞−452kJ∙mol−13．依据如图判断，下列说法正确的是()A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2molH2(g)与1mol(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量4．白磷(P4)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是　　　　　　　。 (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=　。 (3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 (4)在密闭容器中充入1molPCl3(g)和3molCl2(g)，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，放出热量Q的范围为　　　　。 (5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止加热，反应持续进行至一种物质(或两种物质)完全反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  5．火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_______，过氧化氢_______。(2)写出反应的热化学方程式：___________________________________________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____________。A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ∙mol−1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ∙mol−1；写出肼和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。6．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，△H=+88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64kJ∙mol−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ·mol-1，则a_______238.6(填“”、“”或“”)(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=−1176kJ⋅mol−1。反应过程中每转移1mole-放出的热量为_______kJ。(5)已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇 △H－283.0kJ∙mol−1－891.0kJ∙mol−1－5461.0kJ∙mol−1－1366.8kJ∙mol−1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。