课时精练02 热化学方程式 燃烧热-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（解析版）

课时精练02热化学方程式燃烧热1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是()A．能描述出反应发生的现象B．说明反应条件C．为了区别一般的化学方程式D．物质呈现的状态与反应热有关【答案】D【解析】在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如：液体水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，故选D。2．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ·mol－1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=－483.6kJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ·mol－1【答案】C【解析】A项，2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ·mol－1，反应物和生成物都需要表明状态，A错误；B项，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=－483.6kJ·mol－1，分解反应是吸热反应，反应热的符号错误，B错误；C项，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，C正确；D项，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ·mol－1，化合反应为放热反应，符号错误，D错误。3．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【答案】C【解析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，A项错误；热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa条件下测得的数据，B项错误；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D项错误。4．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝285.9kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－1【答案】A【解析】放热反应ΔH＜0，C、D错；1mol水蒸气转化为相同条件下的1mol液态水时要放出44.1kJ的热量，可求出生成液态水时ΔH为－285．9kJ·mol－1，B错，故选A项。5．下列关于反应热的描述正确的是(　　)A．CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566kJ·mol-1B．已知Ba2+与SO42-结合生成BaSO4时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4和1molBa(OH)2的稀溶液完全反应放出的热量为114.6kJC．反应热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】A【解析】含1molH2SO4和1molBa(OH)2的稀溶液反应生成BaSO4和H2O，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4时会放出热量，则反应放出的热量大于114.6kJ，B项错误；反应热ΔH有正负之分，C项错误；燃烧热是25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D项错误。6．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝+241.8kJ·mol-1B．CH4+2O2=CO2+2H2OΔH＝－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2ΔH＝－283kJ·mol-1【答案】C【解析】氢气燃烧是放热反应，A错误；B项没有标明物质的状态，B错误；C项方程式正确，C正确；D项CO2没有注明状态，D错误。7．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应【答案】B【解析】在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。8．热化学方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131．3kJ的热量；特别要指明水的状态。9．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=akJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是(　　)A．2b=cB．a、b和c均为正值C．a=bD．它们都是吸热反应【答案】A【解析】A项，热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比，所以2b=c，故A正确；B项，燃烧反应是放热反应，所以a、b和c均为负值，故B错误；C项，H2O(g)成为H2O(l)放热，所以a>b，故C错误；D项，它们都是放热反应，故D错误。10．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)　ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4【答案】C 【解析】A项，C的稳定氧化物是CO2，因此该热化学方程式不能表示燃烧热，A不符合题意；B项，S燃烧产生的是SO2，不是SO3，因此该热化学方程式不能表示燃烧热，B不符合题意；C项，该方程式中反应物是1mol，产生的物质都是稳定存在形态，因此能够表示物质C6H12O6(s)的燃烧热，C符合题意；D项，反应物的物质的量不是1mol，因此不能表示CO的燃烧热，D不符合题意；故选C。11．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。A项，可燃物H2的物质的量不是1mol，且H2O的稳定状态是液态而不是气态，因此不能表示燃烧热，A错误；B项，可燃物CH4的物质的量是1mol，但反应产生的水是气态，不是稳定状态—液态，因此不能表示燃烧热，B错误；C项，可燃物是2molH2，因此该反应不能表示燃烧热，C错误；D项，可燃物CO的物质的量是1mol，燃烧产生气态CO2是其稳定存在形式，故该方程式能够表示燃烧热，D正确；故选D。12．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．ΔH1<0B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH1=ΔH3-ΔH2D．表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3【答案】C【解析】A项，分子拆成原子的过程中需吸收能量，故ΔH1>0，错误；B项，ΔH3是该反应的反应热，错误；C项，从反应过程分析，ΔH3=ΔH1+ΔH2，即ΔH1=ΔH3-ΔH2，正确；D项，燃烧热是25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，错误。13．乙烷燃烧热为QkJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是()A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1 B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2QkJ·mol-1【答案】D【解析】由乙烷的燃烧热为QkJ·mol-1，所以1mol乙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热为QkJ，表示其燃烧热的热化学反应方程式为：C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-QkJ·mol-1，则：A项，燃烧热是指：在250C、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故A错误；B项，该反应为放热反应，△H为负值，故B错误；C项，燃烧热是指：在250C、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故C错误；D项，由于化学计量数增大2倍，所以反应的焓变变为原来的2倍，△H=-2QkJ·mol-1，故D正确。故选D。14．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ·mol-1B．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.76kJ·mol-1【答案】B【解析】已知25℃、101kPa时，1g液态甲醇(CH3OH)，其物质的量为1/32mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68kJ的热量，则1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量为22.68kJ32=725.76kJ。A项，燃烧反应为放热反应，反应焓变为负值，A错误；B项，根据上述分析可知甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1，B正确；C项，热化学方程式中各物质需标明状态，C错误；D项，题干描述“1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量”，则生成气体水对应热化学方程式中的焓变无法计算，D错误；故选B。15．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1 【答案】C【解析】2molSO2、1molO2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1或SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，△H=-98.3kJ•mol-1，由此判断各选项热化学方程式正误。A项，反应是放热反应，ΔH小于0，故A错误；B项，热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C项，选项中的热化学方程式符合题意，故C正确；D项，热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；故选A。16．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___________________(填序号)(2)H2的标准燃烧热ΔH＝____________；C的标准燃烧热ΔH＝____________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。(4)CO的标准燃烧热ΔH＝_________，其热化学方程式为________________________。【答案】(1)①②③④(2)－285.0kJ·mol－1　－393.5kJ·mol－1(3)1425.0kJ(4)－283.0kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1【解析】(1)已知四个热化学方程式的ΔH皆小于0，故都是放热反应。(2)H2的标准燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量，故H2的标准燃烧热ΔH＝－285．0kJ·mol－1；C的标准燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C的标准燃烧热ΔH＝－393.5kJ·mol－1。(3)燃烧10gH2生成液态水时放出的热量为×285.0kJ·mol－1＝1425.0kJ。(4)将已知热化学方程式④－③可得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1－(－110.5kJ·mol－1)＝－283.0kJ·mol－1，故CO的标准燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1。17．(1)在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。则H2的燃烧热为　　　　。 (2)已知：CH4的燃烧热为890kJ·mol-1，H2和CH4的混合气体112L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3694.75kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比为　　　　。 【答案】(1)285.8kJ·mol-1　(2)1∶3 【解析】(1)H2的燃烧热应以燃烧1molH2所放出的热量为标准，当H2完全燃烧生成2．00molH2O(l)时，需燃烧2.00molH2，故H2的燃烧热为571．6kJ2mol=285.8kJ·mol-1。(2)设混合气体中H2和CH4的物质的量分别为x和y，则有：x+y=112L22.4L·mol-1x×285.8kJ·mol-1+y×890kJ·mol-1=3694.75kJ解得x=1.25mol，y=3.75mol，则n(H2)∶n(CH4)=1∶3。18．写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________。(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________。【答案】(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2QkJ·mol－1【解析】(1)2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。(2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。(3)根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，乙醇为0.5mol，则1mol乙醇燃烧放2QkJ热量，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2QkJ·mol－1。1．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键【答案】A【解析】A项，由已知25℃、101kPa时，0.25molN2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133．5kJ热量，则1mol肼燃烧放出的热量为534kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，故A正确；B项，燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误；C项，由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和，故C错误；D项，化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，故D错误；故选A。2．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ∙mol−1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=−113kJ∙mol−1；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×1023D．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞−452kJ∙mol−1【答案】C【解析】A项，根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ∙mol−1得到CO的燃烧热为283kJ∙mol−1，故A错误；B项，如图可表示2molCO(g)和1molO2(g)反应生成2molCO2(g)的反应过程和能量关系，故B错误；C项，1molCO2(g)和1molNa2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)和0.5molO2(g)放出113kJ热量时，因此CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×1023，故C正确；D项，根据Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=−226kJ∙mol−1得出2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=−452kJ∙mol−1，CO2(g)到CO2(s)会释放出热量，因此2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜−452kJ∙mol−1，故D错误。故选C。3．依据如图判断，下列说法正确的是()A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1 B．2molH2(g)与1mol(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】A项，氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热，A错误；B项，氢气燃烧是放热反应，故2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C项，由图中可知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1，C正确；D项，H2O(g)生成H2O(l)时，该过程是物理变化，并没有化学键的断键和形成，D错误；故选C。4．白磷(P4)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是　　　　　　　。 (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=　。 (3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 (4)在密闭容器中充入1molPCl3(g)和3molCl2(g)，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，放出热量Q的范围为　　　　。 (5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止加热，反应持续进行至一种物质(或两种物质)完全反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)启动反应需要外界提供能量克服活化能(2)+88kJ·mol-1(3)P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH=-1559kJ·mol-1(4)Q<88kJ　小于(5)白磷与氯气反应放出的热量能维持反应持续进行【解析】(1)大多数放热反应都需要提供能量克服活化能，引发反应是否加热与反应放热、吸热无关。(3)图像中两个热化学方程式：①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH1=-1207kJ·mol-1，②PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5 (g)　ΔH2=-88kJ·mol-1，根据盖斯定律，①+②×4得：P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH=-1559kJ·mol-1。(3)依题意，三氯化磷与氯气反应是可逆反应，1molPCl3(g)和3molCl2(g)反应生成PCl5(g)的物质的量小于1mol，所以，放出的热量小于88kJ。(4)对于放热反应，启动反应后，放出热量可以维持该反应持续进行至一种或两种物质完全反应。5．火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_______，过氧化氢_______。(2)写出反应的热化学方程式：___________________________________________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____________。A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ∙mol−1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ∙mol−1；写出肼和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。【答案】(1)H−O−O−H(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1(3)338(4)B(5)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1【解析】(1)肼是氮氢单键，氮氮单键，其结构式为：，过氧化氢是氢氧单键，氧氧单键，其结构式为：H−O−O−H；(2)0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量，其反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ∙mol−1；(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol−1，其热反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ∙mol−1；则16g液态肼即物质的量为0.5mol，因此16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是676kJ∙mol−1×0.5mol=338kJ；(4)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有肯能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，故选B。(5) 将第二个方程式的2倍减去第一个方程式，因此肼和NO2反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ∙mol−1。6．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，△H=+88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64kJ∙mol−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ·mol-1，则a_______238.6(填“”、“”或“”)(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=−1176kJ⋅mol−1。反应过程中每转移1mole-放出的热量为_______kJ。(5)已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇△H－283.0kJ∙mol−1－891.0kJ∙mol−1－5461.0kJ∙mol−1－1366.8kJ∙mol−1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。【答案】(1)M(2)<(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=−290kJ⋅mol−1(4)98(5)甲烷【解析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ⋅mol−1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；(3)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=−290kJ⋅mol−1；(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=−1176kJ⋅mol−1，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ；(5)最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据CO、CH4、C8H18、乙醇这4种燃料燃烧热，则生成1mol 二氧化碳放出热量分别为283kJ、891.0kJ、=682.6kJ、=683.4kJ，所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷。