课时精练03 反应热的计算-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（解析版）

课时精练03反应热的计算1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．反应物的多少　B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态　D．反应物的性质【答案】B【解析】反应热与物质的量、反应物状态、生成物状态、温度、压强等有关，与反应速率和过程无关。2．已知热化学方程式：①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2；③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)A．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3=ΔH1-ΔH2D．ΔH1>ΔH2【答案】A【解析】由ΔH3=+1.9kJ·mol-1>0可得出结论，反应③为吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故A项正确，B项错误；由盖斯定律可得ΔH3=ΔH2-ΔH1，因ΔH3>0，所以ΔH2>ΔH1，故C、D两项均错误。3．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③ ，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)4．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】A【解析】A项，在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；B项，因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；C项，因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确；D项，题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D正确；故选A。5．1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)则a和b的关系是(　　)A．a>bB．a=bC．a<bD．无法确定【答案】A【解析】由题知，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-18．39kJ·mol-1，白磷具有的能量比红磷高，则白磷在燃烧时放出的能量比红磷多，故a>b。6．氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)　ΔH1，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3(g)+O(g)=2O2(g)　ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的ΔH=E1-E3B．反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的ΔH=E2-E3C．O3(g)+O(g)=2O2(g)是吸热反应D．ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】D【解析】O3(g)与O(g)的总能量高于生成物O2(g)的能量，该反应为放热反应，ΔH<0，ΔH=E3-E2，故A、B、C三项均错误；根据盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2，D项正确。 7．在一定条件下，当80gSO2被氧化成SO3气体时，放出热量98．3kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，下列热化学方程式正确的是(　　)A．SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH=-196.6kJ·mol-1C．SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-78.64kJ·mol-1D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1【答案】A【解析】SO2的转化率为80%，所以参加反应的SO2为64g(1mol)，即1molSO2气体完全转化成SO3气体时放出的热量为98.3kJ，所以相应的热化学方程式为SO2(g)+12O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3kJ·mol-1。8．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是(　　)A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1【答案】A【解析】由盖斯定律可知：×②－①得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以ΔH＝×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.35kJ·mol－1≈－824.4kJ·mol－1。9．在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是()A．∆H3=∆H1+∆H2B．∆H3=∆H1+2∆H2C．∆H3=2∆H2-∆H1D．∆H3=∆H1-∆H2【答案】C【解析】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；则反应③＝﹣①+2×②，由盖斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故选C。10．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)　ΔH=-282.9kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3 【答案】C【解析】由生成3．6gH2O(l)知，n(H2)=n(H2O)=3．6g18g·mol-1=0.2mol，则n(CO)=113．74kJ-0.2×12×571．6kJ282．9kJ·mol-1=0.2mol，则n(H2)∶n(CO)=1∶1。11．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1<0CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)(　　)A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多【答案】B【解析】A项由CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝2ΔH2<0，为放热反应，说明56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，A正确；B项由C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1<0，不能判断C与CO能量的相对大小，B错；C项由盖斯定律知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正确；D项质量相等的碳完全燃烧时比不完全燃烧时放出的热量多，D正确。12．当今世界，能源的发展日益成为全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，下图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热ΔH=　　　　kJ·mol-1。 (2)等物质的量的液态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量比气态乙烷　　　　(填“多”或“少”) (3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时，选择　　　　(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 【答案】(1)-1560(2)少(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1 (4)乙烷【解析】以产物1molH2O(l)作基准，确定a=13，b=76，c=1，d=23，得13C2H6(g)+76O2(g)=23CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-520kJ·mol-1，13CH3OCH3(g)+O2(g)=23CO2(g)+H2O(l)　ΔH2=-485kJ·mol-1，所以乙烷的燃烧热ΔH=-520kJ·mol-1×3=-1560kJ·mol-1。由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷所具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时，由热化学方程式知乙烷产生的CO2较少。13．根据盖斯定律求下列反应的反应热。(1)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下。反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+85.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CH3OH(g)+12O2(g)HCHO(g)+H2O(g)　ΔH2反应Ⅲ：H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·mol-1计算反应Ⅱ的ΔH2=　　　　　。 (2)用二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3(g)+12O2(g)=2CO(g)+3H2(g)　ΔH已知：①CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)ΔH1②CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g)　ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)　ΔH3则反应Ⅰ的ΔH=　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示) 【答案】(1)-156.5kJ·mol-1　(2)ΔH1+ΔH2-2ΔH3【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅱ可由反应Ⅰ+反应Ⅲ得到，所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=85.3kJ·mol-1-241.8kJ·mol-1=-156.5kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律，①+②-③×2得CH3OCH3(g)+12O2(g)=2CO(g)+3H2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3。14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0①途径Ⅱ　先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是________________________。(3)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________________。【答案】(1)等于　(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)/2(3)－80kJ·mol－1【解析】(1)根据盖斯定律的含义知，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量(2)由盖斯定律：①＝得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4(3)由③＋2×①－②得所求方程式，即ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2＝141kJ·mol－1＋2×(－393.5kJ·mol－1)－(－566kJ·mol－1)＝－80kJ·mol－1。1．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是()A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A项，2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；B项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C项，3ΔH1＜ΔH4 ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D项，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确；故选A。2．(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l。下列说法不正确的是()A．H2的键能为436kJ·mol-lB．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol−1【答案】C【解析】A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436kJ·mol-l，A正确；B项，由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498kJ·mol-l，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278kJ·mol-l，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l，C错误；D项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的，D正确；故选C。3．(2021年6月浙江选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2D．ΔH2=ΔH3+ΔH4【答案】C【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。A项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，A不正确；B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1+ΔH2，B不正确；C项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1＞ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4＞0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，C正确；D项，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D不正确。故选C。4．(2020年北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是()A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】A项，所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B项，根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；C项，根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；D项，根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选C。5．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，下列有关说法正确的是()A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)时吸收热量 B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264kJC．O2(g)=2O(g)△H=+498kJ/molD．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A项，由热化学方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol可知：N2与O2反应产生NO是放热反应，NO(g)分解为N2(g)和O2(g)是该反应的逆反应，因此该反应是放热反应，A错误；B项，物质由气态变为液态会放出热量，由乙生成丙放出热量1264kJ，则2mol气态NO变为2mol液态NO又会放出一部分热量，因此乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ，B错误；C项，反应热等于断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键释放的能量差，则946kJ/mol+akJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，解得a=498，故O2(g)=2O(g)△H=+498kJ/mol，C正确；D项，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol是吸热反应，说明物质的能量：丙＞甲；由乙变为丙放出热量1264kJ，说明乙的能量比丙高，故三种物质的能量高低顺序：乙＞丙＞甲，D错误；故选C。6．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6【答案】D【解析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，根据盖斯定律以及热化学方程式的含义分析判断。A项，根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F△H=-△H6，故A正确；B项，根据盖斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正确；C项，对于具体的物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正确；D项，根据盖斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D错误；故选D。7．已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是() A．△H1＞0B．△H2＞△H3C．△H3＞△H1D．△H2=△H1+△H3【答案】C【解析】A项，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，A正确；B项，由CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+·5H2O(l)，知△H2＞△H3，B正确；C项，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，△H3<0因为△H1＞0故△H3＞△H1是错的；C错误；根据上述关系和盖斯定律知△H2=△H1+△H3，D正确。8．丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：(1)如图所示是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)时的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”。(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1460kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1650kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为　　　。 【答案】(1)-(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2220kJ·mol-1(3)1∶3【解析】(2)燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2220kJ·mol-1(3)n(二甲醚)×1460kJ·mol-1+[1mol-n(二甲醚)]×2220kJ·mol-1=1650kJ，解得n(二甲醚)=0.75mol，故n(丙烷)=0.25mol。9．按要求回答下列问题：(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。  　　(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1，③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283.0kJ·mol-1。写出碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气(水煤气)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)+124.2kJ·mol-1(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3kJ·mol-1　117143.2【解析】(1)由图可得①C3H8(g)C2H2(g)+H2(g)+CH4(g)　ΔH=+255.7kJ·mol-1、②C3H6(g)C2H2(g)+CH4(g)　ΔH=+131.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①-②可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，则ΔH=+124.2kJ·mol-1(2)根据盖斯定律计算，①-②-③得到碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3kJ·mol-1。10．烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  △H1NO(g)+O2(g)=NO2(g)   △H2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)  △H3(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)(2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ•mol-1．该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应(3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能(kJ·mol-1)化学键键能(kJ·mol-1)N≡N942H-O460N-H391O=O499H-H437 ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式：___________②已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44．0kJ的热量。计算1gH2完全燃烧时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)(4)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________【答案】(1)△H1+2△H2(2)吸热N(3)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1②138.75kJ小于(4)4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1079kJ•mol-1【解析】(1)①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1；②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2；③SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3；根据盖斯定律，①+②×2，可得反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=△H1+2△H2；(2)△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应；N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ•mol-1，该反应为吸热反应；(3)①N2和H2反应合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=942+3×437-2×3×391=-93kJ•mol-1；所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1；②H2(g)+O2=H2O(g)△H=437+×499-(2×460)=-233.5kJ•mol-1；1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0kJ的热量；即H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1；所以H2(g)+O2=H2O(l)，△H=-233.5-44=-277.5kJ•mol-1；1gH2(物质的量为0.5mol)，完全燃烧时，生成液态水时放出的热量为×277.5=138.75kJ；根据H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1反应可知，水由气态变为液态，放出热量，水蒸气的能量较高，所以H2O(g)的稳定性小于H2O(l)；(4)N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ•mol-1，△H=×942+499-E(NO2)=34，E(NO2)=936kJ•mol-1；NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=4×391×3+7×499-(4×936)-6×2×460=-1079kJ•mol-1。