课时精练13 电离平衡-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（解析版）

课时精练13电离平衡1．下列物质属于弱电解质的是(　　)A．KOHB．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是(　　)ABCD电解质CuCO2NaClNaOH强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。3．下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43-D．HFH++F-【答案】D【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++H++SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。4．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　　) 酸HXHYHZ电离常数7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HX＞HY【答案】A【解析】在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数：HX＞HY＞HZ，则酸性：HX＞HY＞HZ，故选A。5．下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是(　　)A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存【答案】D【解析】判断强、弱电解质的关键是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。6．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】相同温度时，100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者的电离程度比后者大，但H+的物质的量浓度比后者小。7．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L-1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H+)约为0.01mol·L-1【答案】D【解析】 A项，白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质；B项，加入醋酸使胶体聚沉，不能说明醋酸是弱电解质；C项，只能说明白醋中存在氢离子，不能说明醋酸为弱电解质；D项，醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，醋酸发生了部分电离，能说明CH3COOH为弱电解质。8．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH++F-，达到电离平衡的标志是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．c(H+)=c(F-)B．v(电离)=v(形成分子)C．溶液呈酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等【答案】B【解析】当v(电离)=v(形成分子)时，溶液中分子浓度和离子浓度不再发生变化，说明HF的电离达到平衡状态。9．将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液的pH增大【答案】D【解析】CH3COOHH++CH3COO-，加水稀释会促进醋酸的电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。10．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是(　　)A．B．C．D．【答案】C【解析】碳酸是分步电离的，H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数，第二步电离的平衡常数。故选C。11．在0.2mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)A．CH3COONa固体B．氨水C．HClD．H2O【答案】C【解析】A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3 COOH的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H＋)减小，错误。12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　)【答案】B【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。13．下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝【答案】B【解析】A项，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；B项，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；C项，酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；D项，H2CO3属于二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3HCO3−+H+、HCO3−H++CO32−，K1=，K2=，电离以第一步为主，D项错误；故选B。14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是(　　)A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增大B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H+)减小C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)减小【答案】C 【解析】A项，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增大；B项，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，故c(CH3COO-)·c(H+)减小；C项，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小；D项，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)=n(CH3COOH)n(CH3COO-)减小。15．在相同温度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者【答案】A【解析】A项，前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；B项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C项，两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；D项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。16．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1HCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大【答案】B【解析】A项，氢氰酸(HCN)是一种弱酸，不能完全电离，因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)＜0.1mol·L-1，pH＞1，故A错误；B项，弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；C项，弱电解质的电离是吸热过程，升高HCN溶液温度，HCNH++CN-平衡正向移动，故C错误；D项，加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选B。17．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B．通入少量氨气，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c(OH—)都增大【答案】A 【解析】A项，加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D错误；故选A。18．已知7.2×10-4、6.4×10-6、4.9×10-10分别是下列反应中三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)A．K(HF)=7.2×10-4B．K(HNO2)=4.9×10-10C．根据其中两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)【答案】B【解析】相同温度下，弱电解质的电离常数大小是比较弱电解质相对强弱的依据之一。根据第一个、第三个反应可知，三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN，由此可判断Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，其对应数据依次为Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HNO2)=6.4×10-6，Ka(HCN)=4.9×10-10。19．在氨气溶于水形成的溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理。若向已达到平衡的体系中加入下列物质，请回答下列问题。(1)通入少量氨气，平衡向　　　　　(填“正”或“逆”，下同)反应方向移动。 (2)通入HCl气体，平衡向　　　　　　　　反应方向移动，c(NH4+)　　　　　　(填“增大”或“减小”) (3)加入NaOH固体，平衡向　　　　　　　反应方向移动，c(OH-)　　　　　(填“增大”或“减小”) 【答案】(1)正　(2)正　增大　(3)逆　增大【解析】(1)通入少量氨气，增大了氨气的浓度，平衡正向移动(2)通入HCl气体，溶液中c(OH-)减小，NH3·H2ONH4++OH-向正反应方向移动，c(NH4+)增大(3)加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，NH3·H2ONH4++OH-逆向移动。20．在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下表：Mg的质量酸溶液开始的反应速率产生H2的总量Ⅰ0.24g100mL0.2mol·L-1HCl溶液v1n1 Ⅱ0.24g100mL0.2mol·L-1CH3COOH溶液v2n2(1)试比较有关量的大小：v1　　　　v2，n1　　　　n2(填“>”、“=”或“<”) (2)现欲改变反应条件，使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，试写出两种可行的方法：①　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)>　=(2)①加水稀释　②加入少量醋酸钠固体【解析】(1)HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，HCl溶液中c(H+)较大，与Mg反应的初始速率较快；酸的物质的量及Mg的质量均相等，两种酸溶液放出氢气的总量相等(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量CH3COONa固体。1．(2022•全国乙卷)常温下，一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，与A-离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4【答案】B【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中 c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。2．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明C．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明【答案】C【解析】常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明醋酸没有完全电离，即可证明为弱电解质，A正确；等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，速率快的是盐酸，B正确；等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积相同，不能证明，C错误；常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，说明硝酸根水解，说明是弱酸，D正确。3．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是(　　)A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变【答案】D【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1=Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故选D。4．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．将0.1mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO【答案】A【解析】这四种盐都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，酸性越弱，越水解，根据电离平衡常数，HCO3－的电离平衡常数最小，则CO32－的水解程度最强，碱性最强的是Na2CO3，A正确；醋酸加水稀释，促进电离，但是pH增大，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(OH－)增大，B错误；HClO具有强氧化性，CaSO3中的＋4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成CaSO4，C错误；根据电离平衡常数，HClO的电离平衡常数大于HCO3－的，因此反应方程式：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，D错误。5．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(弱酸，HCOOH)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点　　　　(填“正确”或“不正确”)  (3)已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1．75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4．4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是　　　　(填字母) A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向0.1mol·L-1的甲酸中加入蒸馏水，c(H+)增大D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H+)减小【答案】(1)HCOOHHCOO-+H+(2)正确(3)D【解析】(1)HCOOH是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+。(3)由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO32-与HCOOH反应产生CO2气体，A项错误；向甲酸中加入NaOH溶液时，OH-与H+结合而使HCOOH的电离平衡正向移动，HCOOH的电离程度增大，但K只与温度有关，其值不变，B项错误；向甲酸中加入蒸馏水，HCOOH的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(H+)减小，C项错误；向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中的c(HCO3-)增大，H2CO3的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，D项正确。6．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的化学方程式：________________。【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3【解析】(1)酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO(2)酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－(3)酸性强弱顺序H2CO3>HClO>HCO，故少量CO2气体与NaClO溶液反应只能生成NaHCO3。7．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、__________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式__________________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1＞＞K2的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。【答案】(1)增大(2)HCNHNO2BD(3)ClO-+CH3COOH=CH3COOH+HClOH2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-由于一级电离H2C2O4H++HC2O4-产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡HC2O4-H++C2O42-向左移动(4)能往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生【解析】(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大；(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2(用化学式表示)；②A项，弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则K值增大，A不满足；B项，越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变K值不变，B满足；C项，加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变K值不变，C不满足；D项，加少量冰醋酸，增大反应物浓度、促进电离，温度不变K值不变，D满足；E项，加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，K值增大，E不满足；答案为BD。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为ClO-+CH3COOH=CH3COOH+HClO(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式H2C2O4H++HC2O4-、二级电离方程式HC2O4-H++C2O42-。由于一级电离H2C2O4H++ HC2O4-产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡HC2O4-H++C2O42-向左移动，导致K1＞＞K2(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。