课时精练08 影响化学平衡的因素-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练08影响化学平衡的因素1．下列因素一定能引起化学平衡移动的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．化学反应速率发生变化B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变压强C．反应体系的温度发生变化D．反应物或生成物的浓度发生变化2．下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．FeCl3溶液加热后颜色变深D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深3．反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡时，改变其中一个条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)A．升高温度B．减小压强C．加入COD．加入催化剂4．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＜05．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)　ΔH=-akJ·mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是(　　)A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率6．下列关于反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的说法不正确的是(　　)A．用KSCN溶液可检验Fe3+B．滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C．加入KCl固体，平衡不移动D．加水，溶液颜色变深7．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　) A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．Z的体积分数增大D．X的转化率下降8．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度使反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1，则下列判断不正确的是(　　)A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．气体物质系数：m+n>3D．物质C的体积分数增大10．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间的变化关系如图所示。下列叙述与示意图不符的是(　　)A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等11．反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大12．已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是()A．恒容通入惰性气体B．增加CO浓度C．加催化剂D．恒压通入惰性气体13．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)A．a>b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大14．在一密闭容器中，反应3A(g)+B(s)2Cg)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是()A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动15．10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动B．加适量水稀释，平衡正向移动C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D．该反应的平衡常数K=16．已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：(1)①表示改变压强的方式是　　　　(填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m+n　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)p+q。 (2)②表示改变压强的方式是　　　　压强，化学平衡　　　　移动，m+n　　　　p+q。 (3)③表示改变压强的方式是　　　　压强，化学平衡　　　　移动，m+n　　　　p+q。 17．现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小，回答下列问题：(1)该反应的逆反应为　　　　热反应，且m+n　　　　(填“>”“=”或“<”)p。 (2)减小压强时，A的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)  (3)若充入B(体积不变)，则A的转化率　　　　。 (4)若升高温度，则平衡时c(B)c(C)将　　　　。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　　　　　　　　。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则充入C(体积不变)时混合物颜色　　　　；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　(填“变深”“变浅”或“不变”) 18．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________________________________________________________________。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。19．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)__________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。1．(2022•广东选择性考试)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＜0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大2．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是()A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B．A、B两点的压强之比为25︰28C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动3．法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：2NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH副反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是()A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性B．投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强C．图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率4．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11kJ·mol-1，在716K时，气体混合物中HI的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784 x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系如图所示。当改变条件反应再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是(　　)A．若升高到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同5．在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内压强的变化情况，请回答下列问题：(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)(2)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)6．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量并有效地开发利用CO2引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49．0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示。(1)反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=　　　mol·L-1·min-1。 (2)H2的转化率为　　　　。  (3)下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是　　　　(填字母) A．升高温度B．充入He，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．使用催化剂E．缩小容器体积7．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。(1)在300℃、5MPa条件下，将0.20molCO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①列式计算300℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　。 ②300℃时，将0.50molCO、1．00molH2和1．00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将　　　　(填字母，下同) A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断③下列措施可提高甲醇产率的是　　　　。 A．压缩容器体积B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2(2)若其他条件不变，使反应在500℃下进行，在上图中画出甲醇的物质的量浓度随时间变化的示意图。