课时精练04 化学反应速率 浓度、压强对反应速率的影响-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练04化学反应速率浓度、压强对反应速率的影响1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物()A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)3．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度4．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)5．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－16．某反应2A(g)+B(g)C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为()A．0.24mol/LB．0.6mol/LC．2.4mol/LD．4.2mol/L7．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率可表示为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D．v(H2O)=0.045mol·L-1·s-18．在2L的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)若最初充入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是(　　)A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol9．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，经测定前3s用N2表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为(　　)A．1．2mol·L-1B．大于1．2mol·L-1C．小于1．2mol·L-1D．不能确定10．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间t后，SO3的浓度增大了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则t为(　　) A．0.1s　　　B．2．5s　　　C．10s　　　D．5s11．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的浓度C．增大CO(g)或H2(g)的浓度D．减小H2O(g)的浓度12．T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是(　　)A．10s时反应生成了0.2molCB．该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC．该反应的化学方程式为3A+B2CD．10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-113．在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是()A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1：2B．可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器14．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2．4mol。下列说法正确的是() A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3molA和2molB，混合气体起始压强为p0。发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)+2D(s)，反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。(1)X为。(2)反应在1min内，B的平均反应速率为；(3)请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为%。(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是；A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1B．v(B)=0.2mol·L-1·min-1C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1D．v(D)=0.5mol·L-1·min-116．(2022•北京卷)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是()A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D．t3之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生17．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2) 的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)实验数据如下表。下列说法正确的是()V/mLNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038A．实验3用表示的反应平均速率B．若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl表示的反应平均速率C．V1=4.0；若V2=6.0，则V3=6.0D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响18．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A．600-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10−4mol⋅L−1⋅s−1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=v逆(NO2)D．推测上表中的x为393019．已知：反应Ⅰ  2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ；反应Ⅱ 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-  。为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。 组别溶液用量蓝色开始出现时刻0.02mol·L－1Fe2(SO4)30.04mol·L－1KI0.004mol·L－1Na2S2O31%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不正确的是()A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢B．若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008mol·L－1，蓝色出现时间不受影响C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效D．0-ts，实验1中反应平均速率20．热分解是有效利用H2S的一种有开发前景的方法，反应原理为：H2S(g)H2(g)+S(g)利用作图法可以计算某时刻的瞬时速率(在变化曲线上画出该时刻对应点的切线，切线的斜率就是该时刻的瞬时速率)，反应初期，H2S热分解反应的变化曲线如图所示，则：(1)A点的瞬时反应速率v(H2S)=__________；(2)随着反应的进行，瞬时反应速率的变化趋势是__________。21．(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示： 序号纯锌粉(g)2.0mol·L-1硫酸溶液(mL)温度(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本实验待测数据可以是　　　　　　　　　　　，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究　　　　　　　　　　　对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是　　　　　　　　　　，写出有关反应的离子方程式：　 　。 　　(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。