课时精练06 可逆反应 化学平衡状态-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（原卷版）

课时精练06可逆反应化学平衡状态1．下列反应属于可逆反应的是(　　)A．盐酸与NaOH溶液的中和反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾的反应与蓝矾受热失去水分生成CuSO4的反应C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水2．对该可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在一定温度下，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是(　　)　A．HI的消耗速率是H2的生成速率的两倍　B．若单位时间内生成nmolH2的同时，消耗2nmolHI　C．在某个时刻，体系中HI、H2、I2的浓度相等　D．反应容器内的各物质的浓度不随时间的变化而变化3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是(　)A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强4．下列各项关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)5．在密闭恒容容器中，判断反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的依据是(　　)A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间内生成C和D的物质的量相等6．在地壳内，SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)　ΔH=+148．9kJ·mol-1。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　)A．2v正(HF)=v逆(H2O)B．v(H2O)=v(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是(　　)A．v正(NH3)=2v逆(CO2)B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变8．可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．t1时，只有正反应在进行B．0~t1时段，c(Z)在减小C．t2~t3时段，反应不再进行D．t2~t3时段，各物质的浓度不再发生变化9．与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+M(s)　ΔH=-akJ·mol-1，下列说法不正确的是(　　)A．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD．反应过程中，气体的密度始终保持不变10．可逆反应：2SO2＋O22SO3，正反应速率用、、表示，逆反应速率用、、，反应达平衡时，正确关系是()A．B．==C．D．11．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　)A．v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1B．Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体总物质的量不再改变12．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)A．X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ13．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡的标志是(　　)A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．各组分的浓度不再改变D．各组分的质量分数不再改变 14．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+2B(g)3C(g)，不能说明该反应已达到平衡的是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化15．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C．单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成D．容器内混合气体的密度不随时间而变化16．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L17．某可逆反应在某容积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为　　　　　　　　　　　。 (3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母) A．v(A)=2v(B)B．容器内压强保持不变C．v逆(A)=v正(C)D．容器内混合气体密度保持不变(4)平衡时A的转化率为　　　　　　　　。 1．(2022•湖北省选择性考试)同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH(OH)2。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D218 O在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是()A．B．C．D．2．表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应停止B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85molC．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85mol·L－1D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大3．在两个恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体的密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9∶1。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)A．①②⑤　　　B．③④⑥　　　C．⑥⑦　　　D．④⑤4．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为_____________________。(2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=____________，v(M)=____________。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为____________。①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是____________。①该条件下，正逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能加快反应速率的措施是_________________________________。①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂5．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(1)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是____________。a．升高温度b．充入Hec．加入催化剂d．降低压强(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25①从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_____________；②反应达到平衡状态时，此时H2的转化率为____________。(3)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____________(填序号)a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 b．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1d．容器中混合气体的密度保持不变e．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1