课时精练14 水的电离 溶液的酸碱性与pH-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（解析版）

课时精练14水的电离溶液的酸碱性与pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2【答案】A【解析】A项，NH4Cl盐溶液存在NH4++H2ONH3·H2O+H+而显酸性，A符合题意；B项，BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C项，H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；D项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A。2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，Kw不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【答案】C【解析】A项，pH随温度的升高而改变；B项，温度不变，Kw不变；D项，醋酸钠促进水的电离，盐酸抑制水的电离。3．下列实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是(　　)A．测得该液体pH=7B．室温下测其Kw为1×10-14C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出“嘶嘶”声D．在1.01×105Pa下测得沸点为100℃【答案】D【解析】25℃时，纯水和NaCl溶液的pH都等于7；Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液；将Na投入水溶液中，都会出现上述现象；在1．01×105Pa下沸点为100℃的无色液体一定是纯水。4．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的标志是c(H+)=c(OH-)溶液pH=7时，只说明c(H+)=10-7mol·L-1 ，当温度升高时，中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1，即pH<7；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H+)>n(OH-)，则H+过量，溶液呈酸性；若n(OH-)>n(H+)，则OH-过量，溶液呈碱性；只有当n(H+)=n(OH-)时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性。5．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中测其pH【答案】D【解析】pH试纸不能直接插入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液，然后滴到pH试纸上。6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合【答案】C【解析】A项，氨水过量，pH>7；B项，pH=7；C项，CH3COOH过量，pH<7；D项，氨水过量，pH>7。7．下列说法中正确的是(　　)A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定呈酸性D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性【答案】B【解析】A项，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大；B项，醋酸中水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=10-9mol·L-1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-5mol·L-1；C项，温度未知，无法判断；D项，100℃时Kw=5．45×10-13，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。 8．已知常温下0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H+)=4．32×10-4mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　)A．小于1×10-14B．大于1×10-14C．等于1×10-14D．无法确定【答案】C【解析】水的离子积常数仅与温度有关，只要温度不变，水的离子积常数就不变。在常温下，Kw=1×10-14，而与电解质溶液及其电离程度无关。9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积常数变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积常数不变，pH不变，呈中性C．水的离子积常数变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积常数变大，pH变小，呈中性【答案】D【解析】H2O的电离为吸热过程，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，则水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)增大，pH=-lgc(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，纯水仍呈中性。10．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，则下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液【答案】B【解析】由题意可知，氢离子浓度和氢氧根离子浓度为1×10-9，说明水的电离受到抑制，可能是pH=5的酸溶液或pH=9的碱溶液。11．下列说法正确的是(　　)A．pH=0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液【答案】C【解析】由pH=-lgc(H+)可知，pH=0时，c(H+)=1mol·L-1，A项错误；广范pH试纸测得的溶液的pH只能取整数，B项错误；100℃时，中性溶液的pH<7，C项正确；25℃时，Kw为1．0×10-14，改变温度，Kw也会发生变化，D项错误。12．相同温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．两溶液中由水电离出的c(H+)都是1．0×10-12mol·L-1B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出的c(OH-)分别为1．0×10-2mol·L-1、1．0×10-12mol·L-1C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等D．两者都促进了水的电离 【答案】C【解析】未说明具体温度，水的离子积常数Kw未知。13．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液中c(H+)=1．0×10-2mol·L-1B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1．0×10-2mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10D．加入等体积pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性【答案】C【解析】pH=12的NaOH溶液，根据离子积可知，c(H+)=1．0×10-12mol·L-1，A项不正确；溶液中由水电离出的c(OH-)=c(H+)=1．0×10-12mol·L-1，B项不正确；加水稀释100倍后，溶液的pH=10，C项正确；由于醋酸为弱酸，大部分未发生电离，反应结束后，过量的醋酸电离，使溶液呈酸性，D项不正确。14．25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液；②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1NaCl溶液；④纯水中发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶107∶107　　B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶(2×107)∶2【答案】A【解析】25℃时，0.5mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=1mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-14mol·L-1；0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-13mol·L-1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7mol·L-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。15．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是()A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C【解析】A项，NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；B项，广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；C项，稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；D项，在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；故选C。 16．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。17．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是()A．该溶液温度为25℃B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L【答案】C【解析】A项，某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，即氢离子浓度是10-10mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则氢氧根离子浓度是是0.01mol/L，所以水的离子积常数是0.01×10－10＝10－12＞10－14，升高温度促进水的电离，该溶液温度大于25℃，A错误；B项，pH=4的盐酸溶液的浓度是10－4mol/L，所以与等体积的pH=4的盐酸中和后氢氧化钠过量，B错误；C项，该温度下水的离子积常数是10－12，所以蒸馏水的pH=6，C正确；D项，根据选项A分析可知该溶液中c(H+)=10-10mol/L，D错误；故选C。18．对室温下100mlpH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为1000ml，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200ml后，两种溶液中c(OH-)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示【答案】B 【解析】A项，对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至1000ml，溶液的浓度变为原来十分之一，加水促进醋酸电离，氢离子的物质的量变大，故pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜4，A错误；B项，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；C项，对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两溶液中c(OH-)都增大，C错误；D项，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；故选B。19．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是(　　)A．m＝nB．m>nC．m<nD．无法判断【答案】B【解析】本题考查弱酸不完全电离，浓度越大，电离程度越小，稀释时n(H＋)增大，而强酸不存在电离平衡，体积扩大多少倍，c(H＋)减小多少倍。所以弱酸CH3COOH应再多稀释一点，pH变化才和盐酸相等，即m>n。20．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(　　)A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)【答案】C【解析】NH3·H2O为弱电解质，NaOH为强电解质，均稀释100倍，pH变化较大的曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ为氨水。氨水的pH变化小于2，即a一定大于9，A项正确；曲线Ⅱ表示稀释过程中氨水的pH变化曲线，B项正确；结合稀释后两溶液的pH可知，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C项错误；原溶液的pH相同，溶质的物质的量浓度：氨水>NaOH，即完全中和等体积的两溶液时，消耗相同浓度的硫酸溶液的体积：V(NaOH)<V(氨水)，D项正确。21．某同学在实验室测定某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作　　　　(填“正确”或“错误”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)错误　用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，若溶液不呈中性，测出的就不是原溶液的pH，会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时，不产生误差(3)盐酸的pH　在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使醋酸溶液中c(H+)受到的影响比盐酸中的小，故误差较小22．室温下有pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，则：(1)若用蒸馏水稀释，应加入　　　　mL。 (2)若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入　　　　　mL。 (3)若用pH=2的盐酸稀释，应加入　　　　　　mL(精确到0.01) 。(4)若用0.01mol·L-1硫酸稀释，应加入　　　　mL(精确到0.01) 。【答案】(1)900　(2)1000　(3)81.82　(4)42.86【解析】(1)由c稀释(OH-)=10-3mol·L-1=(10-2mol·L-1×0.1L)÷[0.1L+V(H2O)]，得V(H2O)=0.9L=900mL(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x，c(OH-)=10-3mol·L-1=(10-2mol·L-1×0.1L+10-4mol·L-1×x)÷(0.1L+x)，解得x=1L=1000mL(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y，c(OH-)=10-3mol·L-1=(10-2mol·L-1×0.1L-10-2mol·L-1×y)÷(0.1L+y)，解得y≈0.08182L≈81.82mL(4)设加入硫酸的体积为z，c(OH-)=10-3mol·L-1=(10-2mol·L-1×0.1L-0.02mol·L-1×z)÷(0.1L+z)，解得z≈0.04286L=42.86mL。1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。2．(2022·浙江省1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是() A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1【答案】B【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误；D项，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；故选B。3．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是(　　)A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多【答案】D【解析】两种溶液中分别存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，因pH相等，则c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故A正确；醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，可知n(Cl－)＜n(CH3COO－)，故C正确；醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2较多，故D错误。4．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为()A．9：1B．1：10C．10：1D．99：21【答案】A【解析】该温度下，水的离子积常数Kw=10-12，纯水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)==mol/L=10-3 mol/L，两溶液混合并保持恒温，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈碱性，则混合溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L，设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL，则c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故选A。5．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是(　　)A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍【答案】C【解析】c(H+)=10-pHmol·L-1，所以c(H+)甲=10－amol·L-1，c(H+)乙=10-(a+1)mol·L-1，所以c(H+)甲=10c(H+)乙，则10c(OH-)甲=c(OH-)乙，酸溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水，则水电离出的H+浓度：乙是甲的10倍，故A、D错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故c(甲)>10c(乙)，则c(甲)>10c(乙)，所以与等物质的量的NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)<V(乙)，故B错误、C正确。6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是(　　)A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大【答案】A【解析】A项，Ki1(H2CO3)>Ki(HCN)>Ki2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN－和HCO，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，错误；B项，利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO2和H2O，正确；C项，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，正确；D项，相同温度下，等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，醋酸中c(H＋)大，对水的抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，正确。6．已知室温时，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题： (1)溶液的pH=___________。(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)由0.1mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________(填序号)①通入少量HCl　②升高温度　③加少量NaOH固体　④加水【答案】(1)11(2)1×10-5(3)增大增大(4)108(5)②③④【解析】(1)0.1mol·L-1的氨水在水中有1%发生电离，则c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol·L-1×1%=1×10-3mol/L，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，所以溶液的pH=11；(2)K===1×10-5；(3)弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K增大，c(OH-)变大，碱性增强，pH变大；(4)由0.1mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)=10-3mol/L，溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-11mol/L，所以氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的=108倍；(5)①，通入少量HCl，促进NH3·H2O的电离，c(NH4+)增大，K不变，则该比值减小，①不符合题意；②升高温度促进NH3·H2O的电离，c(OH-)变大、c(NH3·H2O)减小，所以该比值增大，②符合题意；③加入少量NaOH固体，抑制NH3·H2O的电离，c(NH4+)减小，K不变，则该比值增大，③符合题意；④加水稀释，c(NH4+)减小，K不变，则该比值增大，④符合题意；综上所述答案为②③④。7．某温度(t℃)时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H+)=__________________(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_________。【答案】(1)1.0×10-12＞6(2)1.0×10-6mol/L(3)9：1【解析】(1)该温度下，纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L，KW=c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-6mol/L×1.0×10-6mol/L=1.0×10-12；25℃时，Kw=1.0×10-14，则t℃时，Kw更大，由于水的电离是吸热反应，故t℃＞25℃；(2)此温度下，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-11mol/L，c(OH-)= ==0.1mol/L；pH=1的HCl溶液中，c(H+)=0.1mol/L；由于两种等体积的溶液中，H+和OH-的浓度相等，故两种溶液混合后，溶液呈中性，即混合后溶液中H+全部来自于水的电离，c(H+)=1.0×10-6mol/L，pH=6；(3)设H2SO4溶液体积为V1L，NaOH溶液的体积为V2L；室温下，pH=3的H2SO4中，c(H+)=0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-12mol/L，c(OH-)===0.01mol/L；两种溶液混合后，pH=10，说明NaOH的物质的量过量，且溶液中c(OH-)===0.0001mol/L，故有=0.0001mol/L，化简得V1：V2=9：1。8．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：弱酸电离平衡常数KCH3COOHK=1.6×10−5H2C2O4K1=5.9×10−2K2=6.4×10−5H2CO3K1=4.4×10−7K2=5.6×10−11H2SK1=9.1×10−8K2=1.1×10−15(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的c(H+)为__________mol/L。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。A．HCO3-B．C2O42-C．S2−D．CH3COO−(3)该温度下1.0mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1(4)常温下，加水稀释0.1mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变D．溶液中c(OH−)增大 【答案】(1)2.0×10−7大于5.0×10−9(2)C(3)4.0×10−3(14)D【解析】(1)水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中c(OH−)=2.0×10−7mol/L；Kw=c(OH−)×c(H+)=2.0×10−7mol/L×2.0×10−7mol/L=4.0×10−14；而常温下，Kw=1.0×10−14，水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，所以此时温度大于25℃；酸抑制水电离，酸溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10−6mol/L，根据Kw=c(OH−)×c(H+)可知，c(OH−)==5.0×10−9mol/L，所以水电离出的c(H+)为5.0×10−9mol/L；(2)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液的酸性越强；根据表中数据，酸性：HC2O4->CH3COOH>H2CO3>HS-，酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力最强的是硫离子，C正确；(3)CH3COOH的电离平衡常数：K=1.6×10−5；设达到电离平衡时，c(H+)=xmol·L−1，则c(CH3COO−)≈c(H+)，c(CH3COOH)≈1.0mol·L−1，根据K=可知，x2=1×1.6×10−5，x=4.0×10−3mol/L；(4)A．常温下，加水稀释，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，但是稀释后溶液的体积变大，n(H+)×n(OH−)=c(H+)×V×c(OH−)×V=c(H+)c(OH−)×V2，该数值变大，故A错误；B．酸抑制水电离，加水稀释后，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)增大，故B错误；C．加水稀释后，c(H+)减小，但是平衡常数不变，所以，该值变大，故C错误；D．加水稀释后，c(H+)减小，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，所以溶液中c(OH−)增大，故D正确；故选D。