课时精练16 盐溶液的酸碱性-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）（解析版）

课时精练16盐溶液的酸碱性1．下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．盐类的水解反应是中和反应的逆反应B．盐类的水解过程是吸热过程C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性　D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【答案】C【解析】盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D三项均正确；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。2．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)A．NH4NO3B．NaAlO2C．NH3·H2OD．Al2(SO4)3【答案】B【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；B项，NaAlO2溶液中偏铝酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；C项，NH3·H2O是弱碱，在溶液中电离使溶液显碱性，故C不符合题意；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；故选B。4．下列水解的离子方程式正确的是(　　)A．Br－＋H2OHBr＋OH－B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋【答案】B【解析】A项，Br－对应的HBr为强酸，不水解，错误；B项，原式子相当于NH＋H2ONH3·H2 O＋H＋，属于水解，正确；C项，CO水解应该分步，错误；D项，Fe(OH)3不写沉淀号，错误。5．物质的量相等的下列物质形成的等体积水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O；K2S中S2-发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。6．下列说法中正确的是(　　)A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应【答案】C【解析】HCO3-既能发生电离又能发生水解：HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；Al3+一定能发生水解反应，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。7．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者比后者(　　)A．大B．小C．相等D．无法比较【答案】B【解析】醋酸电离出的H+抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH4+结合水电离出的OH-生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。8．等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)A．0.2mol·L-1K2SB．0.1mol·L-1Ba(OH)2C．0.2mol·L-1NaClD．0.2mol·L-1(NH4)2SO4【答案】A【解析】表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2mol·L-1，但由于A项中S2-能发生水解反应S2-+H2OHS-+OH-，每减少1个S2-同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2mol·L-1K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2mol·L-1。9．常温下，在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分别为Mmol·L-1和Nmol·L-1，则M和N的关系为(　　)A．M>NB．M=10-4NC．N=10-4MD．M=N【答案】B 【解析】pH=9的氢氧化钠溶液中H+是由水电离产生的，c(H+)水=c(OH-)水=10-9mol·L-1，即M=10-9；pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，OH-完全由水电离产生，即N=10-5，所以M=10-4N。10．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3。c(CO32-)由小到大的顺序正确的是(　　)A．⑤<④<③<②<①B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①【答案】B【解析】①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3-电离出很少的CO32-；③H2CO3需要经过两步电离才产生CO32-，比NaHCO3中的少；④(NH4)2CO3中CO32-水解程度要比Na2CO3中的大；⑤HCO3-电离产生CO32-，但由于NH4+的作用，HCO3-的电离趋势减小。11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，现有同体积、同浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法正确的是(　　)A．电离程度：HCN>HClOB．pH大小：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)【答案】D【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN的酸性比HClO更弱，电离程度HCN<HClO，A项错误。pH大小HClO<HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO溶液，酸性HCN<HClO，c(CN-)<c(ClO-)，D项正确。12．下列各组中的比值等于2的是(　　)A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．相同温度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比D．10mL0.5mol·L-1盐酸与5mL0.5mol·L-1盐酸中的c(H+)之比【答案】A【解析】A项，pH=12的强碱溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol·L-1，而Ba(OH)2溶液中c[Ba(OH)2]=0.005mol·L-1，两溶液的物质的量浓度之比为2∶1；B项，K2S溶液中部分S2-发生水解，使c(K+)∶c(S2-)>2∶1；C项，浓度不同，弱电解质的电离程度不同，故0.2mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)与0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)之比不等于2∶1；D项，由于题给盐酸的浓度都为0.5mol·L-1 ，只是体积不同，因此其c(H+)应相等。13．室温下，0.5mol·L-1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)A．④>①=②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②D．④>②>①>③【答案】D【解析】由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H+最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+，导致其溶液中阳离子数增多，故D项符合题意。14．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　)A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐B．0.1mol•L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=2：3时，溶液中生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1mol•L-1明矾溶液中水电离出c(H+)大于10-7mol·L-1【答案】D【解析】A项，明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液发生水解导致的，本身不是酸式盐，A错误；B项，胶粒是多个胶体的聚集体，因溶液未给出体积，所以无法衡量计算0.1mol•L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数是否小于6.02×1022，B错误；C项，当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=2：3时，发生的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，溶液中生成沉淀的物质的量最大，而当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]=1：2时，发生的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+H2O，则此时生成的沉淀的质量最大，C错误；D项，明矾溶液中铝离子发生水解显酸性，促进水的电离，则室温下，0.1mol•L-1明矾溶液中水电离出c(H+)大于10-7mol·L-1，D正确；故选D。15．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY【答案】A【解析】A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－ 更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA溶液的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸?　　　　　。 (2)②组情况表明，c　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)0.2。混合溶液中离子浓度c(A-)　　　　c(Na+) (3)从③组实验结果分析，HA的电离程度　　　　(填“>”“<”或“=”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　。 (4)从以上实验分析，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH-)　　　　(填“>”、“<”或“=”)c(H+) 【答案】(1)弱酸(2)>　=(3)>　c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(4)<【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH=9知，HA为弱酸(2)由pH=7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，故c(A-)=c(Na+)(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(4)由于HA为弱酸，所以pH=3的HA溶液中c(HA)>10-3mol·L-1，而在pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L-1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH-)<c(H+)。17．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的分子式：__________。(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为_________________。(3)简述该混合液呈碱性的原因：_____________________________________。 【答案】(1)BnAm(或BA)(2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，呈碱性【解析】pH＝2的酸HnA中c(H＋)与pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)相等，等体积混合后溶液pH＝8，表明B(OH)m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA，其中弱碱阳离子Bm＋能发生水解反应：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。1．(2022·浙江省6月选考)时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是()A．相同温度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大C．时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误；B项，C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；C项，当pH=10.00时，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确；D项，C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。2．(2021年1月浙江选考)25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol【答案】D【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D项，100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；故选D。3．25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在水解平衡和电离平衡B．由水电离出的c(OH-)前者小于后者C．存在的离子种类相同D．分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小【答案】D【解析】A项，NaHCO3溶液中存在的HCO3-电离平衡和水解平衡、水的电离平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，故不选A；B项，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以Na2CO3中的氢氧根浓度大于NaHCO3溶液中的氢氧根浓度，故不选B；C项，HCO3-能电离和水解，电离生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，故不选C；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，但由于加入了强碱，溶液的pH均增大，故选D。4．25℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(B－)>c(H＋)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L【答案】D【解析】NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“”；B项，B－微弱水解，生成的OH－浓度应小于剩余的B－浓度，应为c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)；C项应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；D项中B－水解促进了水的电离，故水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L。5．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸【答案】B【解析】BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 ，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。6．室温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>　(3)>【解析】(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。7．常温下，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)(2)NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”、“<"、“=”)(4)25℃时，将amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。(7)同温下，溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”)【答案】(1)②>④>①>③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)﹥(5)c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) (6)CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-(7)>【解析】(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④Na2CO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞④＞①＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；(2)因NaCN溶液中存在水解平衡CN-+H2OHCN+OH-，促进水的电离，使溶液显碱性；(3)等浓度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，根据越弱越水解规律结合表格可以看出，因酸性：醋酸＞碳酸氢根离子，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，对应的碱性强于CH3COONa，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③<④；(4)因醋酸为一元弱酸，假如醋酸与氢氧化钠完全中和生成的醋酸钠显碱性，现等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸过量，即a﹥0.1；(5)Na2CO3溶液中，CO32-会发生水解，其水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显示碱性，生成的碳酸氢根离子部分发生水解，部分发生微弱电离，HCO3-H++CO32-，则Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)；(6)CH3COOH的Ka=1.7×10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，则根据强酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入CH3COOH，发生的离子方程式为：CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-；(7)因碳酸的第二步电离平衡常数Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则酸性：HCN＞碳酸氢根离子，所以对应的盐水解程度：碳酸钠＞NaCN，则同温下，溶液的pH值④﹥①。