微考点07 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） (原卷版）

微考点07破解“四类”离子共存、“三型”离子检验易混易错聚焦一、聚焦有关溶液颜色和溶解性类的离子共存1．在题干上常有与溶液颜色有关的限制条件的表述，如：有色、无色、透明等。溶液是无色时，有色离子不能大量共存；溶液为透明时，“透明”也可以“有色”。2．CO不能和Ba2＋、Ca2＋大量共存是因为生成沉淀　；3．CO或HCO与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体　。4．SO与Ba2＋、Ca2＋大不能大量共存主要是因为生成BaSO3　沉淀；5．SO与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体　；二、聚焦有磁溶液酸碱性类的离子共存1．在碱性条件下：①OH－与NH不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O　；②OH－与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀　；③OH－与HCO、HS－、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成CO、S2－、SO、PO　和H2O。2．在酸性条件下：①H＋不能与CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、ClO－、F－、CH3COO－大量共存是因为生成弱电解质或弱离子　；②H＋与SiO不能大量共存是因为生成H2SiO3　沉淀；③H＋与AlO不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋　。三、聚焦有关氧化还原反应和络合反应类的离子共存1．SO与MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO被氧化　。2．具有氧化性的离子[MnO、ClO－、NO(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO等)不能大量共存。3．某些特殊情况下不能大量共存：①如NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。②如S2O在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2气体。4．形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。5．Ag+和氨水反应可生成银氨络离子。16学科网（北京）股份有限公司 四、聚焦有关限定条件或隐含条件类的离子共存1．常见的限定条件①“pH＝1”或“pH＝13”，溶液显酸性或碱性。②与Al反应放出H2，溶液既可能显酸性又可能显碱性。③常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，溶液既可能显酸性又可能显碱性。④NO在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性，NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。⑤审清关键字：“一定能大量共存”；“可能大量共存”；“不能大量共存”；若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。⑥酸或碱与NH4HCO3反应均能产生气体。⑦ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，所以Fe2＋和S2－与ClO－，不论是酸性或碱性均不能共存，都能发生氧化还原反应。2．常见的隐含条件①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量N的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液,隐含是碱性溶液。④含大量S2-、S的溶液,隐含是碱性溶液。五、聚焦离子检验和焰色反应1．聚焦SO的检验及干扰因素排除①检验方法：②干扰排除：Ag＋的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰CO、SO的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)注明：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。2．聚焦CO的检验及干扰因素排除①检验方法：16学科网（北京）股份有限公司 ②干扰排除：HCO的干扰若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰SO的干扰因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰3．聚焦Fe2＋的检验及干扰因素排除①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。4．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；Na+—火焰呈黄色；清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。易错典例分析易错典例1下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．H＋、SO、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO、NOC．Na＋、OH－、SO、H2POD．Ba2＋、Na＋、S2－、SO易错典例2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在16学科网（北京）股份有限公司 举一反三1jYFs常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO举一反三2jYFs某溶液中可能含有Na＋、NH、SO、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是(　　)A．溶液中存在NH、SO、Fe2＋、Cl－B．溶液中一定存在Na＋和Cl－C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO举一反三3jYFs已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)A．肯定不含I－　　　　　　B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有NH易混易错剖析一、离子共存1．指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋______________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________。(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO___________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_________。16学科网（北京）股份有限公司 (6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O___________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO___________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO______。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－______________________。【细剖精析】(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存二、离子检验1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？【细剖精析】复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？【细剖精析】防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？【细剖精析】不一定，因为S2－存在时生成Ag2S黑色沉淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。4．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？【细剖精析】不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。5．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？(1)Cl－、SO：【细剖精析】16学科网（北京）股份有限公司 先用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO，加足量硝酸钡除去SO后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－(2)OH－、CO：【细剖精析】先用氯化钡检验CO，加足量氯化钡除去CO后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH－6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？【细剖精析】判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。7．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO？【细剖精析】向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。核心知识梳理一、离子共存1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应　；若离子之间能发生化学反应　，则一般不能大量共存。2．离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子MnO　(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cr2O(橙色)、CrO　(黄色)(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变的溶液；③使甲基橙呈　的溶液；④与镁粉反应放出H2　的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝　的溶液；③使酚酞试液变　的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述16学科网（北京）股份有限公司 ①与铝粉反应放出H2　的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色　离子。(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　。②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生氧化还原　反应而不能大量共存。③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：①发生复分解反应离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与SiO　；OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－　、Br－、I－等；SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与NH　。②发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或NO　与Fe2＋、I－等。③发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋　或Fe3＋与AlO、HCO等。④发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。二、离子检验16学科网（北京）股份有限公司 1．生成沉淀型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2．生成气体型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋OH－NH3↑＋H2OCO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OSO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色SO＋2H＋===SO2↑＋H2O3．呈现显色型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)I－氯水、淀粉溶液溶液变蓝色2I－＋Cl2===2Cl－＋I2Fe2＋KSCN溶液和氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)316学科网（北京）股份有限公司 先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色易错通关对点练一、离子共存1．下列澄清溶液中，一定能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe2+、NOB．Na+、Cl-、Fe3+、H+C．Na+、NH、I-、OH-D．Na+、H+、SiO、Cl-3．下列溶液中离子能大量存在的是A．Mg2+、Fe2+、Cl-、B．Na+、、Cl-、OH-C．K+、、Mg2+、H+D．Cu2+、SCN-、Na+、Fe3+4．下列离子组能在水溶液中大量共存的是A．Fe3+、SCN-、H+、Cl-B．Fe2+、Ba2+、MnO、H+C．OH-、Cl-、K+、NOD．H+、ClO-、K+、Na+二、题干中有限制条件的离子共存问题判断5．某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是A．B．C．D．6．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、Cl-、SOB．NH、NO、Cu2+、SO16学科网（北京）股份有限公司 C．Cl-、CO、Na+、Mg2+D．Na+、K+、NO、Fe2+7．可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是A．、Na+、ClO-、B．Ca2+、、Cl-、Na+C．I-、、Ba2+、Na+D．K+、Na+、、Cl-8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、三、选项中有限制条件的离子共存问题判断9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SOB．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SOC．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SOD．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、B．0.1mol/L的MgCl2溶液中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．新制氯水中：、、、11．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是16学科网（北京）股份有限公司 A．在透明溶液中：B．的溶液中：C．溶液中：D．在加入产生气体的溶液中：四、离子检验13．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SOB加入酚酞溶液溶液显红色一定有C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有COD加入硝酸银产生白色沉淀一定有A．AB．BC．CD．D14．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液15．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤16．现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在A．Cl-B．Br-C．I-D．无法确定易错通关能力练1．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、16学科网（北京）股份有限公司 C．、、、D．、、、2．在水溶液中能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．Cu2+、、D．、、3．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A．白色滤渣A中一定有，可能有B．、一定存在，NaOH可能存在C．NaOH一定存在，一定不存在D．、NaOH、一定存在4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NOC．在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO、SOD．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-5．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、CO，SO-②使pH>7的溶液中：CO、Na+、NO、SO、K+③溶液中的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH4-16学科网（北京）股份有限公司 ④在强碱溶液中：Na+、K+、CO、NO⑤有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-⑥有无色的酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、SOA．①②④⑤B．①③⑥C．②④⑤⑥D．①②④7．某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的A．B．C．D．8．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+B．氢氧化铁胶体中：Cu2+、、Cl-、H+C．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、、Cl-D．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、9．为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量溶液，正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2B．CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2C．HCl、Na2CO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、Na2CO311．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是选项ABCD试样NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)除杂试剂硫酸饱和溶液溶液A．AB．BC．CD．D12．下列实验不能达到相应目的的是16学科网（北京）股份有限公司 选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成B检验溶液中是否含取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去C证明硫酸的酸性强于碳酸向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A．AB．BC．CD．D13．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的：试液滴加足量稀硝酸→滴加溶液→白色沉淀B．检验试液中的：试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色C．检验溶液中的：试液滴加溶液→气体→润湿的蓝色石蕊试纸→试纸变红D．检验试液中的：试液滴加足量溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。15．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。16学科网（北京）股份有限公司 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。A．B．C．D．(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。16．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。A．B．C．D．(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。17．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。(1)沉淀的化学式：沉淀1：___________，沉淀2：___________，沉淀3：___________。(2)“混合液+A”的离子方程式为___________；“溶液1+B”的离子方程式为___________(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________16学科网（北京）股份有限公司 16学科网（北京）股份有限公司