微考点07 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） (解析版）

微考点07破解“四类”离子共存、“三型”离子检验易混易错聚焦一、聚焦有关溶液颜色和溶解性类的离子共存1．在题干上常有与溶液颜色有关的限制条件的表述，如：有色、无色、透明等。溶液是无色时，有色离子不能大量共存；溶液为透明时，“透明”也可以“有色”。2．CO不能和Ba2＋、Ca2＋大量共存是因为生成沉淀　；3．CO或HCO与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体　。4．SO与Ba2＋、Ca2＋大不能大量共存主要是因为生成BaSO3　沉淀；5．SO与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体　；二、聚焦有磁溶液酸碱性类的离子共存1．在碱性条件下：①OH－与NH不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O　；②OH－与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀　；③OH－与HCO、HS－、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成CO、S2－、SO、PO　和H2O。2．在酸性条件下：①H＋不能与CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、ClO－、F－、CH3COO－大量共存是因为生成弱电解质或弱离子　；②H＋与SiO不能大量共存是因为生成H2SiO3　沉淀；③H＋与AlO不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋　。三、聚焦有关氧化还原反应和络合反应类的离子共存1．SO与MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO被氧化　。2．具有氧化性的离子[MnO、ClO－、NO(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO等)不能大量共存。3．某些特殊情况下不能大量共存：①如NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。②如S2O在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2气体。4．形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。5．Ag+和氨水反应可生成银氨络离子。27学科网（北京）股份有限公司 四、聚焦有关限定条件或隐含条件类的离子共存1．常见的限定条件①“pH＝1”或“pH＝13”，溶液显酸性或碱性。②与Al反应放出H2，溶液既可能显酸性又可能显碱性。③常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，溶液既可能显酸性又可能显碱性。④NO在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性，NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。⑤审清关键字：“一定能大量共存”；“可能大量共存”；“不能大量共存”；若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。⑥酸或碱与NH4HCO3反应均能产生气体。⑦ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，所以Fe2＋和S2－与ClO－，不论是酸性或碱性均不能共存，都能发生氧化还原反应。2．常见的隐含条件①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量N的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液,隐含是碱性溶液。④含大量S2-、S的溶液,隐含是碱性溶液。五、聚焦离子检验和焰色反应1．聚焦SO的检验及干扰因素排除①检验方法：②干扰排除：Ag＋的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰CO、SO的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)注明：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。2．聚焦CO的检验及干扰因素排除①检验方法：27学科网（北京）股份有限公司 ②干扰排除：HCO的干扰若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰SO的干扰因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰3．聚焦Fe2＋的检验及干扰因素排除①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。4．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；Na+—火焰呈黄色；清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。易错典例分析易错典例1下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．H＋、SO、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO、NOC．Na＋、OH－、SO、H2POD．Ba2＋、Na＋、S2－、SO【答案】B【解析】A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。易错典例2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)27学科网（北京）股份有限公司 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在【答案】B【解析】Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。举一反三1jYFs常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO【答案】B【解析】有颜色的离子不能在无色透明溶液中存在，Fe3＋是棕黄色离子，无色溶液中不能存在Fe3＋；且Fe3＋与SCN－发生络合反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A项错误；＝1×10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、CO、NO离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，故能大量共存，故B项正确；Fe2＋具有还原性，MnO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，在酸性溶液中生成Fe3＋和Mn2＋，在中性溶液中生成Fe3＋和MnO2，在碱性溶液中生成Fe(OH)3和MnO，故Fe2＋与MnO不能大量共存，故C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与HCO反应生成CO2和H2O，故酸性溶液中不能大量存在HCO，故D项错误。举一反三2jYFs某溶液中可能含有Na＋、NH、SO、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是(　　)A．溶液中存在NH、SO、Fe2＋、Cl－B．溶液中一定存在Na＋和Cl－27学科网（北京）股份有限公司 C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO【答案】A【解析】本题以化学实验为载体，考查了离子的性质、电荷守恒等知识点，考查学生整合化学信息、分析和解决化学问题的能力。由题意分析知，①中白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO。由实验②中有沉淀生成知，原溶液中至少含有Fe2＋和Fe3＋中的一种，则原溶液中一定不存在CO；由“微热，有气体产生”可知，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH。由溶液中各离子浓度相等及溶液呈电中性可知，溶液中一定含有的离子是Fe2＋、NH、SO、Cl－，一定不含的离子是Na＋、Fe3＋、CO。根据上述分析可知，A项正确。举一反三3jYFs已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)A．肯定不含I－　　　　　　B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有NH【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO均可与溴水反应使溴水退色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定不存在。易混易错剖析一、离子共存1．指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋______________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________。(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO___________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_________。(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O___________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO___________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO______。27学科网（北京）股份有限公司 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－______________________。【细剖精析】(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存二、离子检验1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？【细剖精析】复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？【细剖精析】防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？【细剖精析】不一定，因为S2－存在时生成Ag2S黑色沉淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。4．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？【细剖精析】不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。5．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？(1)Cl－、SO：【细剖精析】先用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO，加足量硝酸钡除去SO后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－(2)OH－、CO：27学科网（北京）股份有限公司 【细剖精析】先用氯化钡检验CO，加足量氯化钡除去CO后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH－6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？【细剖精析】判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。7．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO？【细剖精析】向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。核心知识梳理一、离子共存1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应　；若离子之间能发生化学反应　，则一般不能大量共存。2．离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子MnO　(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cr2O(橙色)、CrO　(黄色)(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变红　的溶液；③使甲基橙呈红色　的溶液；④与镁粉反应放出H2　的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝　的溶液；③使酚酞试液变红　的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出H2　的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．判断离子能否大量共存的“四个要点”27学科网（北京）股份有限公司 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色　离子。(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　。②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生氧化还原　反应而不能大量共存。③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：①发生复分解反应离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与SiO　；OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－　、Br－、I－等；SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与NH　。②发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或NO　与Fe2＋、I－等。③发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋　或Fe3＋与AlO、HCO等。④发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。二、离子检验1．生成沉淀型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl－、Br－、I－稀HNO3AgCl(白色)、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、27学科网（北京）股份有限公司 和AgNO3溶液AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2．生成气体型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋OH－NH3↑＋H2OCO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OSO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色SO＋2H＋===SO2↑＋H2O3．呈现显色型的离子检验离子试剂现象反应原理(离子方程式)I－氯水、淀粉溶液溶液变蓝色2I－＋Cl2===2Cl－＋I2Fe2＋KSCN溶液和氯水先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色27学科网（北京）股份有限公司 K＋色、紫色易错通关对点练一、离子共存1．下列澄清溶液中，一定能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】A【解析】A．各个离子之间互不反应，能共存，故A正确；B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．与生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故C错误；D．、反应而不能大量共存，故D错误；故选：A。2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe2+、NOB．Na+、Cl-、Fe3+、H+C．Na+、NH、I-、OH-D．Na+、H+、SiO、Cl-【答案】B【解析】A．H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．NH、OH-会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．H+、SiO会反应产生弱酸H2SiO3，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。3．下列溶液中离子能大量存在的是A．Mg2+、Fe2+、Cl-、B．Na+、、Cl-、OH-C．K+、、Mg2+、H+D．Cu2+、SCN-、Na+、Fe3+27学科网（北京）股份有限公司 【答案】A【解析】A．Mg2+、Fe2+、Cl-、之间不反应，能大量共存，A符合题意；B．和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．和H+反应生成亚硫酸氢根或二氧化硫和水，和Mg2+生成亚硫酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．SCN-和Fe3+生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。4．下列离子组能在水溶液中大量共存的是A．Fe3+、SCN-、H+、Cl-B．Fe2+、Ba2+、MnO、H+C．OH-、Cl-、K+、NOD．H+、ClO-、K+、Na+【答案】C【解析】A．Fe3+、SCN-在溶液中反应生成络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B．含有大量H+的溶液呈酸性，酸性溶液中、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．OH-、Cl-、K+、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；D．H+、ClO-在溶液中结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。二、题干中有限制条件的离子共存问题判断5．某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是A．B．C．D．【答案】A【解析】某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色，则溶液中原来可能含有Br-；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有或者；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，据此分析解题。27学科网（北京）股份有限公司 A．各离子均为无色，相互之间不反应，符合题干转化信息，A符合题意；       B．，二者不能大量共存，B不合题意；C．Fe3+的水溶液显黄色，且Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，二者不能大量共存，C不合题意；D．Al与HNO3反应生成不了H2，D不合题意；故答案为：A。6．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、Cl-、SOB．NH、NO、Cu2+、SOC．Cl-、CO、Na+、Mg2+D．Na+、K+、NO、Fe2+【答案】A【解析】A．Na+、K+、Cl-、SO四种离子均无色，酸性溶液中不反应，可共存，A正确；B．铜离子为蓝色，B错误；C．酸性环境中碳酸根不能存在，且碳酸根和镁离子不能共存，C错误；D．酸性环境下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子不能共存，亚铁离子为浅绿色，D错误；故选A。7．可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是A．、Na+、ClO-、B．Ca2+、、Cl-、Na+C．I-、、Ba2+、Na+D．K+、Na+、、Cl-【答案】D【解析】A．在酸性溶液中与H+反应产生CO2、H2O，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸HClO不能大量共存；在碱性溶液中，与OH-反应产生弱碱NH3·H2O不能大量共存，A不符合题意；B．Ca2+、反应产生CaSO3沉淀，不能大量共存；在酸性溶液中，与H+反应产生SO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液中Ca2+与OH-会产生微溶性物质Ca(OH)2，也不能大量共存，B不符合题意；C．在酸性溶液中H+、I-、会发生氧化还原反应并生成NO气体、I2，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，且选项离子与酸性溶液中的H+或碱性溶液中的OH-之间也不能发生反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。27学科网（北京）股份有限公司 8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】D【解析】A．强酸性溶液中，与H+结合生成HClO，不能大量共存，故A不符合题意；B．为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，故B不符合题意；C．与结合生成Al(OH)3沉淀，且OH-与H+反应生成水，不能大量共存，故C不符合题意；D．、、、之间不反应，也均不与H+反应，能大量共存，故D符合题意；答案选D。三、选项中有限制条件的离子共存问题判断9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SOB．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SOC．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SOD．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-【答案】B【解析】A．由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、AlO2-结合生成沉淀，H+、SO会反应生成气体，Fe3+、SCN-会反应，Fe3+、SO会发生氧化还原，不能大量共存，碱溶液中Fe3+与OH-会反应，不能大量共存，A不符合题意；B．溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性，H+、Mg2+、NH、Cl-、K+、SO这些离子之间不发生反应可以，能大量共存，而碱性条件下，Mg2+、NH不能存在，不能大量共存，B符合题意；C．使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO发生氧化还原反应，Fe2+与H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．中性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能大量共存，D不符合题意；故选B。27学科网（北京）股份有限公司 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、B．0.1mol/L的MgCl2溶液中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．新制氯水中：、、、【答案】B【解析】A．Cu2+水溶液显蓝色，Fe3+水溶液显黄色，无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．MgCl2溶液中含有大量Mg2+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在OH-，OH-和Mg2+会反应产生Mg(OH)2沉淀；与产生弱电解质NH3·H2O而不能共存，C不符合题意；D．新制氯水存在HClO、Cl2，HClO、Cl2都具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。11．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、【答案】A【解析】A．透明溶液中K+、Na+、Cu2+、之间不反应，可以大量共存，选项A符合；B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+能被氧化，不能大量共存，选项B不符合；C．含有NaHSO4的溶液中Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C不符合；D．能溶解Al(OH)3的溶液显强碱性或强酸性，Mg2+与氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，强碱性或强酸性中均不能大量共存，选项D不符合；答案选A。12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是27学科网（北京）股份有限公司 A．在透明溶液中：B．的溶液中：C．溶液中：D．在加入产生气体的溶液中：【答案】A【解析】A．该组离子彼此不发生反应，能大量共存，故A选；B．pH=1的溶液中存在大量的氢离子，能与氢离子反应不能共存，且酸性条件下能发生氧化还原反应，故B不选；C．与氢氧根离子不能大量共存，故C不选；D．加入产生气体的溶液可能是酸也可能是碱，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故D不选；故选：A。四、离子检验13．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SOB加入酚酞溶液溶液显红色一定有C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有COD加入硝酸银产生白色沉淀一定有A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO，也可能有，白色沉淀为BaSO4或者AgCl，A项错误；27学科网（北京）股份有限公司 B．加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有，B项正确；C．加入稀盐酸能产生无色气体的离子或，产生的气体为CO2，C项错误；D．加入硝酸银产生白色沉淀的离子为、SO，白色沉淀为AgCl、Ag2SO4，D项错误；答案选B。14．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【答案】C【解析】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误；B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，C正确；D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误；故选C。15．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤【答案】B【解析】铵根离子检验：与碱溶液加热能产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故用到的试纸和试剂为：①蒸馏水、②NaOH溶液、③红色石蕊试纸，用不到的为④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，故选B。16．现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在A．Cl-B．Br-C．I-D．无法确定【答案】B【解析】氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明生成了溴化银沉淀，溶液中含溴离子，答案选B。易错通关能力练27学科网（北京）股份有限公司 1．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】A【解析】A．、、、互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．在酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意；C．与可以反应生成氨水而不能大量共存，故C不符合题意；D．可以氧化而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。2．在水溶液中能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．Cu2+、、D．、、【答案】C【解析】A．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A项不符合题意；B．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．Cu2+、、相互间不反应，能大量共存，C项符合题意；D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D项不符合题意；答案选C。3．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A．白色滤渣A中一定有，可能有B．、一定存在，NaOH可能存在C．NaOH一定存在，一定不存在27学科网（北京）股份有限公司 D．、NaOH、一定存在【答案】C【解析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误；B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误；C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确；D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。综上所述，答案为C。4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NOC．在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO、SOD．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-【答案】B【解析】A．次氯酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，A错误；B．在碱性条件下K+、Ba2+、Cl-、NO离子之间不反应，可以共存，B正确；C．铜离子是蓝色的，在无色溶液中不能存在，C错误；D．铁离子，镁离子都可以和氢氧根离子生成沉淀，另外，铁离子可以和硫氰根离子反应，不能共存，D错误；故选B。5．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是27学科网（北京）股份有限公司 A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】D【解析】A．与反应生成沉淀而不共存，与反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意；B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；C．是蓝色，故C不符合题意；D．、、、都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。6．下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、CO，SO-②使pH>7的溶液中：CO、Na+、NO、SO、K+③溶液中的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH4-④在强碱溶液中：Na+、K+、CO、NO⑤有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-⑥有无色的酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、SOA．①②④⑤B．①③⑥C．②④⑤⑥D．①②④【答案】D【解析】①该组离子之间不反应，且均为无色，可大量共存，故正确；②pH＞7的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；③溶液中的溶液显酸性，不能大量存在HCO，不能共存，故错误；④强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；⑤Ba2+、SO结合生成沉淀，不能共存，故错误；⑥Ca2+、SO结合生成沉淀，不能共存，故错误；故选：D。27学科网（北京）股份有限公司 7．某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的A．B．C．D．【答案】B【解析】经测定、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n()+3n()=2n（）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，解得：M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的硝酸根离子。答案选B。8．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+B．氢氧化铁胶体中：Cu2+、、Cl-、H+C．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、、Cl-D．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、【答案】C【解析】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存，故A不符合题意；B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，能够与溶液中的阴离子发生聚沉现象，在水溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．使石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C符合题意；D．可与Al反应放出氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。9．为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量溶液，正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③【答案】D27学科网（北京）股份有限公司 【解析】除去粗盐中的,需要考虑加入试剂的量和后续除杂问题，故先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，剩余钡离子，再加入过量的烧碱溶液，除去镁离子，剩余氢氧化钠，然后加入过量的纯碱，除去钙离子和钡离子，过滤除去硫酸钡和碳酸钡和碳酸钙和氢氧化镁沉淀和泥沙等，溶液有多余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸除去，氯化钡要在碳酸钠之前加入，D符合题意。故选D。10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2B．CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2C．HCl、Na2CO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】A【解析】A．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，有白色沉淀生成的是BaCl2，剩下的便是Na2SO4，A项符合题意；B．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Ba(NO3)2和BaCl2，B项不符合题意；C．HCl和Na2CO3反应，产生气泡，但是NaOH与HCl和Na2CO3反应，均无明显变化，不区分HCl和Na2CO3，C项不符合题意；D．BaCl2溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Na2SO4和Na2CO3，D项不符合题意；答案选A。11．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是选项ABCD试样NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)除杂试剂硫酸饱和溶液溶液A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．NO2与H2O反应生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A正确；B．H2SO4与Fe反应，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B错误；C．CO2也能与Na2CO3反应，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，C错误；27学科网（北京）股份有限公司 D．SO2也能与Ca(OH)2反应，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D错误；故选A。12．下列实验不能达到相应目的的是选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成B检验溶液中是否含取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去C证明硫酸的酸性强于碳酸向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．加入硝酸酸化，排除干扰离子，后加入溶液生成白色沉淀为AgCl，可检验溶液中是否含，A项正确；B．酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子，观察溶液紫红色是否变浅或褪去，可检验是否含亚铁离子，B项正确；C．溶液中加入稀硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可证明硫酸的酸性强于碳酸，C项正确；D．用BaCl2除去，多余的BaCl2用Na2CO3溶液除去，且Na2CO3溶液除去Ca2+和部分Mg2+，还需用NaOH溶液除去Mg2+，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以用稀盐酸除去，盐酸具有挥发性，加热蒸发除去HCl，故D错误；；答案选D。13．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是27学科网（北京）股份有限公司 A．检验试液中的：试液滴加足量稀硝酸→滴加溶液→白色沉淀B．检验试液中的：试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色C．检验溶液中的：试液滴加溶液→气体→润湿的蓝色石蕊试纸→试纸变红D．检验试液中的：试液滴加足量溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解【答案】C【解析】A．若试液中存在Ag+，也符合试液滴加足量稀硝酸→滴加BaCl2溶液→白色沉淀，A错误；B．若试液中存在，也符合试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色，B错误；C．与OH-反应生成NH3，会使润湿的蓝色石蕊试纸变红，C正确；D．若试液中存在，也符合试液滴加足量BaCl2溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解，D错误；故选C。14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。【答案】(1)    Cl-    K＋(2)    NO    Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(3)    Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-    KNO3【解析】甲厂的废水呈碱性，甲厂中含有OH-，Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，故Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂。Ag+与OH-不能共存，故Ag+不能在甲厂，应该在乙厂；Cl-不能与Ag+共存，故Cl-在甲厂，即甲厂含有的阴离子为Cl-和OH-，含有阳离子为K+，据此分析解题(1)根据分析可知，甲厂含有的离子为Cl-、OH-、K+；(2)乙厂含有的离子为Ag+、Fe3+、NO；由上述分析可知，乙中含有Ag+、Fe3+，根据金属的活泼性可知，加入铁粉可回收Ag，加Fe发生的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；27学科网（北京）股份有限公司 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；经过滤后的废水主要含有KNO3；15．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。A．B．C．D．(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。【答案】(1)(2)(3)        (4)B(5)    Fe3+    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】(1)溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为；(4)A.与银离子不能大量共存，A不符合；B.与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；C.与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；D.与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合；答案选B；27学科网（北京）股份有限公司 (5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。16．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。A．B．C．D．(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。【答案】(1)(2)(3)        (4)B(5)    Fe3+    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】(1)溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为；(4)A.与银离子不能大量共存，A不符合；B.与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；C.与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；D.与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合；答案选B；27学科网（北京）股份有限公司 (5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。17．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。(1)沉淀的化学式：沉淀1：___________，沉淀2：___________，沉淀3：___________。(2)“混合液+A”的离子方程式为___________；“溶液1+B”的离子方程式为___________(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________【答案】(1)    AgCl        (2)        ；(3)漏斗、玻璃棒、烧杯【解析】向含有、、的溶液中加入A溶液，生成沉淀1和溶液1，则A为盐酸，沉淀1为AgCl；向溶液1中加溶液B生成沉淀2和无色的溶液2，则溶液2含，向溶液2中继续加入C得到沉淀3，则沉淀3为，C为；沉淀2为，B为NaOH；据此分析可得：(1)由分析可知沉淀1为AgCl；沉淀2为；沉淀3为，故答案为：AgCl；；；(2)混合液中的与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则其离子方程式为；溶液1中的与B中的氢氧根离子结合反应生成氢氧化铜，同时氢氧根还会与过量的氢离子发生中和反应，则其方程式分别为：、故答案为：；、；(3)溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验为过滤实验，则所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。27学科网（北京）股份有限公司 27学科网（北京）股份有限公司