微考点05 突破离子方程式正误判断中的“五大陷阱”-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） (原卷版）

微考点05突破离子方程式正误判断中的“五大陷阱”易混易错聚焦一、突破“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。1．Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。2．金属和氧化性酸反应不放出H2；3．忽略隐含反应；4．不符合配比关系；5．“===”“”使用是否正确以及反应条件等。二、突破“拆分”陷阱离子方程式中常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。1．非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。2．强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。3．对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。4．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。5．特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。三、突破“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。1．电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。2．原子守恒：反应前后各原子数目相等，各类不变。3．得失电子守恒：得失电子总数相等。四、突破“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。常见的用量有过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl212学科网（北京）股份有限公司 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。常见与“用量”无关的反应1．铝与NaOH溶液反应时，生成NaAlO2，不会有Al(OH)3生成：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。2．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成Fe2+，不会有Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。3．向铝盐溶液中滴加氨水，产物为Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+34．CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。五、突破“遗漏、错写”陷阱1．判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。2．错写反应条件“”“”“↑”“↓”①弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑,NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。②用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。核心知识梳理1．离子方程式正误判断的基本方法（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）写规范：化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质写成化学式的形式。（3）号正确：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号使用是否正确。（4）三守恒：离子方程式两边应满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。（5）明类型：分清反应类型，注意物质少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。易混易错剖析12学科网（北京）股份有限公司 1．离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？【细剖精析】不能。H＋＋OH－===H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。如：KHSO4溶液和KOH溶液的反应的离子方程式也是：H＋＋OH－===H2O。2．向0.1mol·L－1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液有关的离子反应方程式一样吗？【细剖精析】①当SO恰好完全沉淀时的离子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　。Ba(OH)2溶液中的OH－过量，此时溶液为氢氧化钾，溶液呈碱性。②当溶液呈中性时的离子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　。KHSO4溶液中的硫酸根剩余，此时溶液为硫酸钾溶液，呈中性。3．离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式：（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)②氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)④硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)⑤Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)⑥Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)【答案】　①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥×【细剖精析】(1)H2S是弱酸应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。【迷津指点】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分的陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。4．离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”：（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)④MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)12学科网（北京）股份有限公司 ⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)【答案】　①×②×　③×　④√　⑤×　⑥√【细剖精析】①电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；③电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；④电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；⑤电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O⑥电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；【迷津指点】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。5．离子方程式正误判断时，要注意离子反应是否符合客观事实：（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)③Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　)【答案】①×　②×　③×　④×【细剖精析】①将Na投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。2Na＋2H2O+Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁。Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑③硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，通常生成氮氧化物，铁与稀硝酸反应，硝酸不足时，生成硝酸亚铁和一氧化氮；硝酸过量时，生成硝酸铁和一氧化氮。硝酸过量时的离子方程式：Fe＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，同时生成氢氧化铜蓝色沉淀。Ba2＋＋SO+Cu2＋＋2OH－==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【迷津指点】离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2.6．离子方程式正误判断时，要注意参加反应的离子数目之比是否符合离子反应实际：（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)②向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　)12学科网（北京）股份有限公司 ④向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(　　)【答案】①×　②×　③×　④√　【细剖精析】①因为碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，当通入少量的Cl2时，氯气先氧化碘离子生成碘单质，当碘离子全部被氧化完之后才能氧化亚铁离子，所以正确的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。②因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以当向含1molFeBr2溶液中通入等量Cl2时，氯气先氧化亚铁离子，而氧化1molFe2＋时，只需0.5molCl2，再通入0.5molCl2，则可继续氧化1molBr－，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时，只生成CaCO3，只有当CO2过量时，过量的CO2与生成的CaCO3继续反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以正确的离子方程式为：2ClO－＋H2O+Ca2+＋CO2===2HClO＋CaCO3↓。④　向NaAlO2溶液中通入少量CO2时，生成氢氧化铝和碳酸钠；当CO2过量时，生成氢氧化铝和碳酸氢钠：此离子方程式正确。【迷津指点】在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。知识对点练一、是否合理拆分化学式1．下列离子方程式，书写正确的是A．铜与浓硝酸反应：B．过量二氧化碳通入澄清石灰水：C．铁粉溶于过量稀硝酸：D．硫化氢通入氯化铁溶液：2．下列离子反应方程式正确的是A．碳酸钙和醋酸反应：B．氯气通入氯化亚铁溶液中：C．铁和稀硫酸反应：D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：二、是否满足三大守恒12学科网（北京）股份有限公司 3．下列离子方程式书写正确的是A．溶液中滴入氨水：B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：C．通入水中：D．铜与浓硝酸反应：4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：B．用氨水吸收足量的气体：C．向溶液中通入少量：D．铜和稀的反应：三、是否符合反应原理5．下列离子方程式书写正确的是A．铜与稀硝酸酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液：B．铜片插入稀盐酸中：C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：D．Al投入过量NaOH溶液中：四、是否符合量比关系7．下列离子方程式书写正确的是A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：12学科网（北京）股份有限公司 B．向溶液中通入少量：C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：8．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：能力提升练1．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应　b+c-反应　c+d-反应)abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④2．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A．该反应属于复分解反应B．反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na+C．该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl12学科网（北京）股份有限公司 D．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同3．下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是A．FeCl3溶液中加入Fe粉B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板D．Al片放入盐酸中4．有三种溶液分别标记为①②③，在溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是选项①②③AKCl溶液溶液溶液B溶液溶液溶液C溶液溶液溶液D溶液溶液溶液A．AB．BC．CD．D5．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硝酸反应：B．与足量的稀硝酸反应：C．溶液与溶液反应：D．与足量氨水反应：6．下图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法不正确的是12学科网（北京）股份有限公司 A．溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化B．溶液b中阳离子一定有、C．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钠与碳酸B．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液D．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸溶液8．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OB．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9．下列反应的离子方程式正确的是A．石灰石与醋酸反应：B．过量的和NaOH溶液反应：C．通入水中制硝酸：D．过量的Fe和稀硝酸反应：10．下列指定反应对应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：B．铜片与稀硝酸反应：C．稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：D．向溶液中通入过量：11．下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是12学科网（北京）股份有限公司 选项微粒组试剂发生反应的离子方程式A、、、足量醋酸溶液B、、、足量氯气C、、、过量D、、、适量稀盐酸A．AB．BC．CD．D12．下列离子方程式正确的是①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O③用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O⑥向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O⑦酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O⑧CuCl2溶液与过量NaHS溶液反应：Cu2++HS-=CuS↓+H+A．3个B．4个C．5个D．6个13．书写下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：____。(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：____。(3)醋酸与氢氧化钠反应：____。(4)澄清石灰水中通入过量CO2：____。(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：____。(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀：____。(7)Fe(OH)3胶体的制备____。12学科网（北京）股份有限公司 14．现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇(1)上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。(2)氢氧化铁胶体的颜色是_______(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。(4)⑧在水中的电离方程式为：_______。(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。15．将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：(1)写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。(2)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。A．Ba(OH)2和H2SO4　　　　B．NaOH和H2SO4　　　C．Ba(OH)2与HNO312学科网（北京）股份有限公司 12学科网（北京）股份有限公司