陕西省渭南市白水县2021-2022学年高一化学下学期期末质量检测试题（Word版附解析）

陕西省渭南市白水县2021~2022学年高一下学期期末质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.下列现象或做法与化学反应速率无关的是A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B.水果箱中放置乙烯C.馒头制作过程中用酵头发酵D.炒菜时加适量食盐【答案】D【解析】【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，A项不符合题意；B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，B项不符合题意；C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，C项不符合题意；D．炒菜时加适量食盐，是给食物调味，不是化学反应过程，与化学反应速率无关，D项符合题意；答案选D。2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.、HClB.KOH、NaClC.、D.、【答案】D 【解析】【详解】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不符合题意；B．KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B项不符合题意；C．CO2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C项不符合题意；D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意；答案选D。3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族【答案】C【解析】【详解】若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，120-118=2，可知120号元素位于第八周期第ⅡA族，故答案为C。4.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。5.某温度下，在容积固定的密闭容器中反应开始进行时，。后，。用生成物浓度增加来表示该反应的反应速率应为A.B. C.D.【答案】C【解析】【详解】由题知N2O5反应速率为，由速率之比等于系数比，则v()=2v(N2O5)=2×1.8×10-4=，故选：C。6.“神舟十三号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列关于这三种物质的说法正确的是A.等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3B.等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1C.等物质的量的三种物质摩尔质量之比为8∶9∶10D.三种物质的化学性质不相同【答案】C【解析】【详解】A．H、D、T质子数都是1，所以LiH、LiD、LiT等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，故A错误；B．Li的中子数为7-3=4，H、D、T中子数分别是0、1、2，等物质的量的三种物质中子数之比为4∶5∶6，故B错误；C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8mol/L、9mol/L、10mol/L，等物质的量的三种物质摩尔质量之比为8∶9∶10，故C正确；D．三种物质中H-、D-、T-电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；选C。7.下列有关乙醇的表述正确的是A.乙醇的结构简式为B.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为C.乙醇分子中羟基的电子式为 D.乙醇分子的球棍模型为【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．乙醇分子中含有甲基，甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故B正确；C．乙醇的官能团为羟基，羟基的结构简式为—OH，电子式为，故C错误；D．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，球棍模型为，故D错误；故选B。8.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】C【解析】【详解】①发生装置正确，②除去HCl应用饱和食盐水，不能用NaOH溶液，③干燥装置中气体应从长管进短管出，④尾气处理要用饱和NaOH溶液，不能用澄清石灰水。故答案选择C。9.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是 A.M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液B.M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸C.M为Zn，N为C(石墨)，P为溶液D.M为Ag，N为Zn，P为溶液【答案】D【解析】【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，依据此分析解答。【详解】A．N极铝是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，A错误；B．N极铁是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，B错误；C．M极（Zn）易失电子作负极，变细，N极（石墨）上析出Cu而变粗，C错误；D．N极材料Zn比M极Ag活泼，且M极Ag上有银析出，所以质量增加，D正确；故答案选：D。10.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是A.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解B.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱C.碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】A【解析】【详解】A．与碘类比，砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解，故正确；B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误；C．与钡类比，碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误； D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、没有H2S稳定气体，故错误；故选A。11.某同学对苯与紫色KMnO4(H+)溶液混合的实验现象分析，结论错误的是选项ABCD现象溶液分层紫色在下层紫色不褪去紫色不褪去结论苯难溶于水苯的密度比水的大苯分子内不存在碳碳双键苯与KMnO4(H+)不反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．苯不能被高锰酸钾氧化，苯和酸性高锰酸钾溶液混合后会分层，说明苯难溶于水，结论正确，故A不选；B．紫色部分为酸性高锰酸钾溶液，下层为紫色说明苯在生成，说明苯的密度比水小，结论错误，故B选；C．碳碳双键容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色不褪去，说明苯分子中不存碳碳双键，结论正确，故C不选；D．高锰酸钾溶液呈紫色，苯和酸性高锰酸钾溶液混合后，紫色不褪去，说明苯与酸性高锰酸钾不反应，结论正确，故D不选。故选B。12.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是A.试管中发生了取代反应，试管内璧上有油珠产生B.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C.甲烷和反应后的产物有4种D.和完全反应后液面上升，液体充满试管【答案】A【解析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为液体，据此分析作答。【详解】A．由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内璧上有油珠产生，A项正确；B．CH3Cl是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl，B项错误；C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，C项错误；D．甲烷和氯气的反应是不彻底的，且生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，D项错误；答案选A。13.下列关于乙烯、苯、乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应B.间二甲苯无同分异构体，说明苯分子中不是单、双键交替的结构C.乙烯和乙醇均可用于杀菌消毒D.区别乙醇和乙酸：用紫色石蕊试液【答案】D【解析】【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，故A错误；B．邻二甲苯无同分异构体说明苯分子中不是单、双键交替的结构，故B错误；C．乙烯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，故C错误；D．乙醇不能使紫色石蕊试液变色，乙酸能使紫色石蕊试液变为红色，则用紫色石蕊试液能鉴别乙醇和乙酸，故D正确；故选D。14.425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（） A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等B.图①中时，反应达到平衡状态C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态【答案】B【解析】【分析】图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图②可知该图表示的可逆反应为，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。【详解】A．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A项正确；B．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，但后各物质的物质的量浓度发生改变，即时反应没有达到平衡状态，故B项错误；C．由图②可知，该图表示的可逆反应为，故C项正确；D．图①、②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确；故答案选：B。15.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将乙烯通入的溶液中，溶液最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷是无色、易溶于的液体B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D向溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成葡萄糖已变质A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明说明生成的1，2—二溴乙烷是无色、易溶于四氯化碳的液体，故A正确；B．水垢的主要成分是碳酸钙，则用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故B错误；C．过量的金属钠与0.01mol乙醇充分反应，在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL不能确定乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连，故C错误；D．硫酸铜溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜沉淀，碱式硫酸铜与葡萄糖共热不反应，则向2mL硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成不能说明葡萄糖已变质，故D错误；故选A。16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法正确的是A.4种元素中Y的金属性最弱B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体D.W和X形成的共价化合物各原子均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈 碱性，则W为H元素、X为N元素、Y为Na元素；X和Z同族，则Z为P元素。【详解】A．由分析可知，4种元素中只有钠为金属元素，所以钠元素的金属性最强，故A错误；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故B错误；C．氢元素和钠元素形成的离子化合物为氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是具有还原性的气体，故C正确；D．氢元素与氮元素能形成共价化合物氨气和肼，氨气和肼分子中氢原子最外层电子数2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.现有以下几种有机物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧⑨丙烷按要求回答下列问题：（1）④的分子式是_______。（2）与③互为同分异构体的是_______(填序号)。⑧的一氯代物有_______种。（3）在120℃、条件下，某种气态烃与足量完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。（4）有机物⑤对应的结构单元为_______。（5）具有特殊气味、常做萃取剂的有机物⑥与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热，发生反应的化学方程式为_______。（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与反应的化学方程式为_______。【答案】（1）（2）①.⑦②.4 （3）①（4）（5）+HNO3+H2O（6）【解析】【小问1详解】烷烃的通式为，癸烷分子中有10个C原子，分子式为；【小问2详解】⑦与③结构不同、分子式都是C6H14，所以⑦与③互为同分异构体。⑧有4种等效氢，一氯代物有4种。【小问3详解】在120℃、条件下，某种气态烃与足量完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，设该烃分子式为；，，计算得y=4，即该烃分子中含有4个H原子，故选①。【小问4详解】有机物对应的结构单元为；【小问5详解】有机物⑥是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应生成硝基苯和水，发生反应的化学方程式为+HNO3+H2O；【小问6详解】②是乙醇，乙醇在Cu作催化剂加热条件下与反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为。18.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）如图所示装置的总反应的离子方程式为_______。其中铜片是_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。 （2）能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：_______。（3）汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：①电子从_______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。②NiO电极上的电极反应式为_______。【答案】（1）①.②.正极③.（2）铜片上有气泡、电流表指针发生偏转（3）①.NiO②.【解析】【小问1详解】如图所示装置，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、铜和稀硫酸不反应，总反应的离子方程式为。锌的活泼性大于铜，所以铜片是正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极的反应式为；【小问2详解】铜片上有气泡、电流表的指针发生偏转，证明该装置将反应释放的能量转化为电能；【小问3详解】①根据图示，NiO电极上NO变为NO2，N元素失电子化合价升高，所以电子从NiO电极流出。 ②NiO电极上NO失电子生成NO2，电极反应式为。19.按下列要求作答：（1）有下列几种物质：A.；B.冰；C.氯化铵；D.；E.烧碱。分子中只含共价键的化合物是_______(填字母，下同)，属于离子化合物的是_______。（2）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。②该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。③根据图中数据计算，分解1mol需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。【答案】（1）①.BD②.CE（2）①.光能和热能②.化学能③.④.吸收⑤.278【解析】【小问1详解】A．O2为只含共价键的单质；B．冰为只含O-H共价键的化合物；C．氯化铵为含离子键、共价键的化合物，为离子化合物；D．NH3为只含N-H共价键的化合物；E．烧碱为含离子键、共价键的化合物，为离子化合物；分子中只含共价键化合物是BD，属于离子化合物的是CE；故答案为：BD；CE；【小问2详解】 由图可知，反应过程①太阳能转化为化学能，反应过程④热能转化为化学能；根据反应过程图可知反应物为二氧化碳，分解产物为一氧化碳和氧气，故反应方程式为；根据各分子化学键完全断裂时的能量变化图所示，该方程式的焓变△H=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol-496kJ/mol=+556kJ/mol，所以分解1mol需吸收278kJ的能量；故答案为：光能和热能；化学能；；吸收；278。20.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，乙与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。（1）W在元素周期表中的位置为_______。（2）五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表。示)，Z、Q、W的离子半径最小的是_______(填离子符号)。（3）元素W、Z可形成化合物，用电子式表示的形成过程：_______(用元素符号表示)。（4）的水化物与Al反应的化学方程式为_______。（5）元素W的金属性_______(填“>”或“<”)元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是_______(填字母)。a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态d.比较二者原子半径的大小【答案】（1）第四周期第ⅠA族（2）①.K>S>C>O>H②.（3）（4）（5）①.>②.ab 【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由图示结构可知，Z形成2个共价键，二者位于VIA族，则Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W形成＋1价阳离子，W的原子序数大于S元素，则W为K元素；Y形成4个共价键，X形成1个共价键，二者的原子序数均小于O元素，则X为H元素，Y为C元素，据此分析作答。【小问1详解】W为K元素，其原子序数为19，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；【小问2详解】主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径由大到小的顺序为：K>S>C>O>H；Z为O元素，Q为S元素，W为K元素，S2-、K+均含有3个电子层，含有2个电子层，电子层越多离子半径越大，则离子半径最小的是，故答案为：K>S>C>O>H；；【小问3详解】为K2O，K2O为离子化合物，用电子式表示K2O的形成过程为：，故答案为：；【小问4详解】W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，铝与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：，故答案为：；【小问5详解】同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na；a．金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度可判断Na、K的金属性强弱，a项正确；b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱可判断Na、K的金属性强弱，b项正确；c．常温下W的单质与Na的单质的物理状态与金属性强弱无关，无法比较Na、K的金属性，c项错误； d．原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断Na、K的金属性强弱，d项错误；故答案为：＞；ab。21.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：（1）反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是_______(填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。（2）实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_______。（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_______。（4）①能否用图2的C装置替代图1的B装置？_______(填“能”或“否”)。②能否用图2的D装置替代图1的B装置？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。（5）分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有_______(填字母)。 （6）若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)（7）若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有的分子有_______(填字母)。A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】（1）①.①③②②.（2）防止暴沸（3）将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液（4）①.否②.否③.乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少（5）af（6）50%（7）C【解析】【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸和加热环境下发生酯化反应，乙酸脱去羟基、乙醇断裂出羟基中的氢原子，脱去水生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收挥发出的乙醇、反应出去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，分液分离，得到乙酸乙酯。【小问1详解】浓硫酸溶于放出大量的热，故应该首先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，最后加入乙酸，顺序为①③②；乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，；【小问2详解】实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是液体防止暴沸；【小问3详解】图1方案有明显缺陷，应该将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙酸、乙醇，且便于乙酸乙酯分层；【小问4详解】C中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置；【小问5详解】分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要分液漏斗、烧杯，故选af； 【小问6详解】乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，两者物质的量分别为0.1mol、0.11mol，故乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，故乙酸乙酯的产率是；【小问7详解】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水过程中酸脱去羟基、醇脱去氢生成水，故反应混合物中含有的分子有乙酸、乙酸乙酯、水3种；故选C。