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四川省甘孜州2021-2022学年高二化学下学期期末统考试题(Word版附解析)
四川省甘孜州2021-2022学年高二化学下学期期末统考试题(Word版附解析)
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甘孜州2022学年学业质量统一监测期末统考高二年级理科化学1.下列物质属于强电解质的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.一水合氨溶于水部分电离,为弱电解质,A错误;B.氢氧化钠溶于水完全电离,为强电解质,B正确;C.醋酸溶于水部分电离,为弱电解质,C错误;D.Cu为单质,既不是电解质又不是非电解质,D错误;故选B。2.煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体,这主要是因为煤含有下列元素中的A.硫B.碳C.氧D.氢【答案】A【解析】【详解】煤主要由碳元素组成,还含有少量的等元素,硫元素燃烧后生成的二氧化硫具有刺激性气味。故选A。3.改变下列条件,可以改变反应活化能的是A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂【答案】D【解析】【详解】A.压强可以使化学反应速率改变,但是不能改变反应途径,因此不能改变反应活化能,错误;B.温度可以使化学反应速率改变,但是不能改变反应途径,因此不能改变反应活化能,错误;C.反应物浓度可以使化学反应速率改变,但是不能改变反应途径,因此不能改变反应活化能,错误;D.催化剂可以改变反应途径,降低反应的活化能,正确。4.下列元素不属于短周期元素的是A.B.C.D.【答案】D【解析】 【详解】短周期元素是前3周期的元素,Ca为第四周期元素,故选D。5.下列变化中,只涉及物理变化的是A.石油分馏B.煤干馏C.盐酸除锈D.次氯酸漂白【答案】A【解析】【详解】A.石油分馏是利用各组分的沸点不同进行分离,属于物理变化,A正确;B.煤的干馏过程有新物质生成,是化学变化,B错误;C.盐酸除锈时盐酸与铁锈发生了化学反应,为化学变化,C错误;D.次氯酸具有强氧化性和漂白性,漂白时发生了化学反应,D错误;故选A。6.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2【答案】A【解析】【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还孕育着丰富的矿产,而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源.可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质,海水素有“液体工业原料”之美誉,含有的氯化物有氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等,其中含量最多的氯化物是氯化钠,故选A。7.下列措施不能加快与反应产生速率的是A.用粉代替粒B.滴加少量的溶液C.升高温度D.再加入溶液【答案】D【解析】【详解】A.用Zn粉代替Zn粒,增大了反应物的接触面积,能加快Zn与2mol/LH2SO4反应产生H2的速率,A项不选;B.滴加少量的CuSO4溶液,Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu,Zn、Cu与2mol/LH2SO4构成原电池,加快产生H2的速率,B项不选;C.升高温度,增大了活化分子百分数,能加快Zn与2mol/LH2SO4反应产生H2的速率,C项不选; D.CH3COOH属于弱酸,再加入2mol/LCH3COOH溶液,溶液中H+物质的量浓度减小,反应产生H2的速率减慢,D项选;答案选D。8.常温下,某地土壤的约为8,则土壤中的最接近于多少A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】某地土壤的约为8,则土壤中,土壤中氢氧根离子浓度为:,故选B。9.常温下,的下列溶液一定呈中性的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液【答案】C【解析】【详解】A.为强酸弱碱盐,水溶液显酸性,A错误;B.为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,B错误;C.为强酸强碱盐,不发生水解,水溶液显中性,C正确;D.为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,D错误;故选C。10.下列各组物质之间的相互反应,说法错误的是A.是吸热反应B.与是放热反应C.燃烧是放热反应D.与是吸热反应 【答案】A【解析】【详解】A.氧化钙和水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应,不是吸热反应,A项错误;B.HCl和KOH发生中和反应生成KCl和水,酸碱中和反应属于放热反应,B项正确;C.甲烷燃烧放出大量的热,甲烷燃烧是放热反应,C项正确;D.Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl发生复分解反应生成BaCl2、NH3和H2O,该反应是吸热反应,D项正确;答案选A。11.保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()A.直流电源正极相连B.铜板相连C.锌板相连D.交流电源负极相连【答案】C【解析】【详解】A.钢管与直流电源的正极相连,则钢管作电解池阳极,电解池工作时,阳极上铁失电子发生氧化反应,加快钢管的腐蚀,故A错误;B.与铜板相连,遇到合适电解质溶液构成了原电池,钢管作负极,加快钢管的腐蚀,故B错误;C.与锌板相连,遇到合适的电解质溶液构成原电池,锌板作负极,钢管作正极,从而保护钢管不受腐蚀,故C正确;D.与直流电源负极相连,构成电解池,作电解池阴极,从而保护钢管不受腐蚀,不能与交流电源相连,故D错误;故选C。【点睛】本题的易错点为D,保护钢管不受腐蚀可以采用的电化学方法有:牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法,要注意外加电源为直流电源。12.升高温度,下列数据不一定增大的是()A.水解平衡常数KhB.化学平衡常数KC.化学反应速率vD.水的离子积常数Kw【答案】B【解析】【详解】A、盐的水解是吸热反应,则升高温度,促进盐的水解,水解平衡常数Kh增大,选项A不选;B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应,所以升高温度平衡常数K不一定增大,选项B选;C、升高温度,反应速率v一定是增大,选项C不选; D、电离是吸热的,则升高温度,促进水的电离,水的离子积常数Kw增大,选项D不选;答案选B。【点睛】本题易错点为选项B,化学平衡常数受温度的影响,但应清楚反应为吸热反应还是放热反应,才能确定升高温度平衡如何移动。13.时,下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是A.溶液B.盐酸C.的溶液D.氨水【答案】A【解析】【详解】A.可以发生水解,促进水的电离的,电离程度大于纯水,A正确;B.盐酸电离出氢离子,抑制水的电离,水的电离程度减小,B错误;C.的溶液,溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L,抑制水的电离,水的电离程度减小,C错误;D.氨水中氢氧根的浓度是0.01mol/L,抑制水的电离,水的电离程度减小,D错误;故A错误。14.相同操作条件下,洗涤沉淀,造成沉淀损失最少的是A.稀溶液B.热的蒸馏水C.稀硝酸D.稀硫酸【答案】D【解析】【详解】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应,同温度下数值不变,稀硫酸中有,由于同离子效应c()数值更大,c(Ba2+)更小,所以稀硫酸抑制BaSO4溶解;综合以上分析,用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,造成沉淀损失最小;答案选D。15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠放入水中:Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.将铁粉放入FeCl3溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+ C.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2OD.NaOH溶液中通入过量的二氧化碳:CO2+OH−=HCO【答案】D【解析】【详解】A.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故A错误;B.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误;C.铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;D.氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO2+OH—=HCO,故D正确;故选D。16.锌铜原电池装置如图,下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中Cl-向正极移动D.铜电极上发生反应:Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由于Zn的活动性比Cu强,所以Zn为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,A正确;B.电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片,B正确;C.在盐桥中阴离子Cl-会向正电荷较多的负极区移动,C错误;D.Cu为正极,正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,D正确;故合理选项是C。17.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2N C.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应,不能发生取代反应【答案】C【解析】【分析】根据有机物结构简式中的官能团的种类判断有机物的性质。【详解】A.烃是指只含C、H两种元素的化合物,该物质除了含C、H元素外还含N、O元素,故不是烃,故A错误;B.该物质的结构式中含8个C、9个H、1个N、2个O,故其分子式为C8H9O2N,故B错误;C.其结构式中含官能团,呈酸性,可与NaOH反应,故C正确;D.该结构式中含苯环,可与H2加成,可与羟基发生酯化反应,可与发生取代反应生成肽键,故D错误;故选C。18.由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法错误的是A.铁棒为阴极,碳棒为阳极B.转移0.2mol电子时,阳极生成2.24L气体C.阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuD.若将碳棒换成铜棒,可实现在铁棒上镀铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A.电解池中与电源负极相连为阴极,与电源正极相连是阳极,所以铁棒与电源的负极相连为阴极,碳棒与电源的正极相连为阳极,故A正确;B.状况不知,无法由物质的量求体积,所以阳极生成气体不一定是2.24 L,故B错误;C.阴极是电解质溶液中铜离子得电子,电极反应式为:Cu2++2e -═Cu,故C正确;D.铜是阳极放电生成铜离子,而阴极上是电解质溶液中的铜离子得电子生成铜单质,可实现在铁棒上镀铜, 故D正确;故选:B。19.下列各项性质的比较,符合相关性质递变规律的是A.还原性:B.碱性:C.酸性:D.非金属性:【答案】D【解析】【详解】A.同周期元素原子序数递增,金属性递减,金属单质还原性下降,选项叙述错误,不符题意;B.同周期元素原子序数递增,金属性递减,金属元素最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性降低,选项叙述错误,不符题意;C.同周期元素原子序数递增,非金属性递增,非金属元素最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)酸性增强,选项叙述错误,不符题意;D.同主族元素原子序数递增,非金属性递减,选项叙述正确,符合题意;综上,本题选D。20.已知:,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A.反应的B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高的平衡转化率D.过程b发生两步反应,第一步为吸热反应【答案】C 【解析】【详解】A.由图中信息可知,该反应反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应为放热反应,反应的ΔH<0,A正确;B.使用催化剂可以降低反应的活化能,由图中信息可知,过程b的活化能比过程a的活化能低,因此可以判断过程b使用了催化剂,B正确;C.催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率,不影响平衡移动,使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率,C错误;D.由图中信息可知,过程b发生两步反应,第一步生成中间产物,中间产物的总能量高于反应物的总能量,因此第一步为吸热反应,D正确;答案选C。21.由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液,无明显变化,再加入新制氯水,变蓝待测溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,先生成白色沉淀,后沉淀消失Al(OH)3难溶于水,具有酸性D向AgCl悬浊液中,加入少量Na2S溶液,白色沉淀转化黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.酸性高锰酸钾可氧化过氧化氢,溶液褪色,可知过氧化氢具有还原性,A错误;B.氯气将碘离子氧化成碘单质,遇到淀粉变蓝,可证明碘离子存在,B正确;C.铝离子与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,说明其难溶于水,氢氧化钠过量后生成偏铝酸钠,说明氢氧化铝具有酸性,C正确;D.难溶的沉淀可向更难溶的沉淀转化,向AgCl悬浊液中,加入少量Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S,说明Ag2S溶解度小于AgCl,D正确;故选A。22.有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源之一,而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是_______(只答一点即可)。(2)在下,完全燃烧生成液态水放出的热量,请回答下列问题:①该反应的反应物总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。②氢气的燃烧热为_______。③该反应的热化学方程式为_______。④若完全燃烧生成气态水放出的热量,已知的键能为的键能为,计算的键能为_______。(3)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金,已知:则_______。【答案】(1)无污染、资源丰富等(2)①.大于②.③.④.436(3)【解析】【小问1详解】氢气燃烧生成水,无污染,为清洁能源等;【小问2详解】①反应是放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量;②在时,1g即0.5molH2完全燃烧生成液态水,放出热量,则完全燃烧生成液态水,放出热量,即氢气的燃烧热为;③在时,1g即0.5molH2完全燃烧生成液态水,放出热量,则表示燃烧的热化学方程式为:;④若氢气完全燃烧生成气态水放出241kJ热量,已知键能为,O=O键能为 ,燃烧热化学方程式:,设形成1molH-H键完全断裂时吸收热量为XkJ,,X=436kJ;【小问3详解】由盖斯定律②-2×①得到目标方程式,,则。23.强弱电解质在水中的行为是不同的。(1)醋酸在水中的电离方程式为_______;醋酸电离平衡常数表达式_______。(2)室温下,用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液,滴定曲线如图所示。①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。②当滴定到时,消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。③当时,醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。④在上述滴定过程中,需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。A.碱式滴定管B.锥形瓶C.容量瓶D.玻璃棒【答案】(1)①.②.(2)①.盐酸②.盐酸③.④.AB【解析】【小问1详解】醋酸为弱酸,不完全电离,电离方程式为:;醋酸电离平衡常数表达式:;【小问2详解】 ①Ⅰ中未加NaOH时pH=1,且盐酸为强酸、醋酸为弱酸,盐酸的pH=1,则Ⅱ表示的是滴定mol/L盐酸的曲线;②若醋酸与等体积、等浓度混合,恰好生成醋酸钠,溶液显碱性,为保证pH=7时,使醋酸剩余,则滴定醋酸消耗V(NaOH)小于,若盐酸与NaOH等体积、等浓度混合,恰好生成氯化钠,溶液显中性,pH=7,此时滴定盐酸消耗V(NaOH)等于20mL,故当滴定到pH=7时,消耗NaOH溶液的体积大的是盐酸;③V(NaOH)=10mV时,醋酸溶液中溶质为等量的醋酸、醋酸钠,醋酸电离显酸性,则,由电荷守恒可知,则醋酸溶液中离子浓度关系为;④在上述滴定过程中,需要使用的玻璃仪器是碱式滴定管和锥形瓶,选AB。24.下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。请回答下列问题:(1)(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。(2)将黄铁矿粉碎的目的是_______。(3)“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。(4)“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。(5)实验室中,检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。(6)若用120吨,不考虑生产过程中的损耗,可生产的硫酸_______吨(相对原子质量)【答案】(1)(2)增大接触面积,加快反应速率;提高原料利用率(3)氧化(4)2SO2+O22SO3(5)取设备Ⅲ中少量溶液于试管,滴加盐酸酸化氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中有硫酸根离子,即设备Ⅲ中有硫酸生成 (6)200【解析】【小问1详解】二硫化亚铁中铁元素为+2价,由化合物各元素化合价代数和为0,则硫元素的化合价是,故答案:-1;【小问2详解】将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料利用率,故答案:增大接触面积,加快反应速率,提高原料利用率;【小问3详解】由设备Ⅰ中铁元素为+3价,而二硫化亚铁中铁元素为+2价,铁元素化合价升高,则设备Ⅰ中铁元素被氧化,故答案:氧化;【小问4详解】设备Ⅱ的反应条件是催化剂和加热,因为即使通入过量空气也不能将二氧化硫完全转化为三氧化硫,故该反应为可逆反应,故答案为:;小问5详解】检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成,主要是检测硫酸根的存在,但需要排除亚硫酸根的干扰,所以检验操作为:滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中有硫酸根离子,即设备Ⅲ中有硫酸生成,故答案:取设备Ⅲ中少量溶液于试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中有硫酸根离子,即设备Ⅲ中有硫酸生成;【小问6详解】根据硫元素守恒,可知,120吨FeS2可生产98%的硫酸的质量a,,解得a=200吨,故答案:200。25.(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____________ _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为____________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。【答案】①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.b③.2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+④.阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+,使电解质溶液中的Cu2+保持不变【解析】【分析】【详解】(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH发生反应,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;使AlO2-转变成Al(OH)3沉淀,最好是通入CO2,若加HNO3沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反应式为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。(2)电镀时,阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。26.在容积为的密闭容器中,通入一定量的,发生反应随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的_______0(填“大于”或“小于”);时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段,反应速率为_______;反应的平衡常数_______。(2)时达到平衡后,改变反应温度为以的平均速率降低,经又达到平衡。①_______(填“大于”或“小于”),判断理由是_______。②计算温度时反应的平衡常数_______。(3)温度时反应达平衡后,将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移 动,判断理由是_______。【答案】(1)①.大于②.0.0010③.0.36(2)①.大于②.浓度降低,反应正方向吸热,平衡向吸热方向移动,故温度升高③.平衡时,(3)①.逆反应②.对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】【小问1详解】随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,即,时段,浓度变化为:,,,故答案:大于;0.001;0.36;【小问2详解】①N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,;故答案:大于;N2O4浓度降低,反应正方向吸热,平衡向吸热方向移动,故温度升高;②平衡时,,,,故答案:1.28mol/L;【小问3详解】反应容器的容积减少一半,压强增大,正反应方向气体体积增大,增大压强向着气体体积减小的方向移动,故答案为:逆反应;对气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动。
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高中 - 化学
发布时间:2023-04-23 05:24:02
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小学一年级语文教师工作计划
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八年级数学教师个人工作计划
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