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四川省泸州市2021-2022学年高二化学上学期期末统考试卷(Word版附解析)
四川省泸州市2021-2022学年高二化学上学期期末统考试卷(Word版附解析)
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四川省泸州市高2020级高二上学期末统一考试化学试题本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。。满分100分。理化生三科同堂分卷合卡,考试时间150分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考试务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上无效。考试结束后,将答题卡交回,试题卷自留。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32C135.5Cu64Fe56第一部分选择题(共42分)注意事项:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,多选错选为0分,每小题6分,共42分)1.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是A.食品加工时可合理添加防腐剂B.用热的纯碱溶液可以去除厨房油污C.用明矾和Cl2处理自来水的原理相同D.燃料充分燃烧是节约能源的重要措施【答案】C【解析】【详解】A.食品加工时可合理添加防腐剂,这样可以防止食品腐坏,保存食品的营养及味道,A正确;B.纯碱是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,盐的水解反应是吸热反应,升高温度,盐水解程度增大,溶液碱性增强,而油污能够与碱反应产生可溶性物质,故可以用热的纯碱溶液去除厨房油污,B正确;C.明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体表面积大,吸附力强,可以吸附水中悬浮的固体小颗粒,使之形成沉淀而从水中析出,从而具有净水作用;而Cl2处理自来水是由于Cl2与水反应产生的HClO 具有强氧化性,能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性,因此具有杀菌消毒作用,故二者处理自来水的原理不相同,C错误;D.燃料若充分燃烧,就可以减少能源的使用量,同时减少有害气体的产生与排放,是节约能源、保护环境的重要措施,D正确;故合理选项是C。2.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合:HCO+OH-=+H2OB.用Cu作电极,电解NaOH溶液的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++=CaCO3【答案】C【解析】【详解】A.盐NH4HCO3电离产生的、都与KOH反应,KOH足量时离子方程式应该为:++2OH-=NH3·H2O++H2O,A错误;B.Cu是活性电极,用Cu作阳极,Cu失去电子变为Cu2+,与溶液中的OH-结合形成Cu(OH)2,则电解NaOH溶液的阳极的电极反应式:Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2,B错误;C.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反应产生NaCl、S、SO2、H2O,反应的离子方程式为:+2H+=S↓+SO2↑+H2O,C正确;D.CaSO4微溶于水,主要以固体存在,其与Na2CO3发生沉淀的转化,反应的离子方程式为:CaSO4+=CaCO3+,D错误;故合理选项是C。3.化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),其反应过程和能量能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应的ΔH=(E1-E2)kJ/molB.曲线I表示的反应速率比曲线II快C.该反应的逆反应的活化能为E1D.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量【答案】A【解析】【详解】A.ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2)kJ/mol,A正确;B.由图像可知,曲线Ⅱ活化能较低,所以曲线Ⅱ表示的反应速率比曲线Ⅰ快,B错误;C.由图像可知,该反应的逆反应的活化能为E2,C错误;D.该反应为放热反应,所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量,D错误;故选A。4.下列操作、现象和结论都正确的是实验操作和现象结论A称取固体4.0gNaOH,倒入1000mL容量瓶中,加水稀释至刻度线配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液B将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中,在热水中的红棕色更深探究温度对化学平衡的影响C用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为8,NaNO2溶液的pH约为9CH3COOH电离出H+能力比HNO2的强D向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) 加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液时,应该将称取固体4.0gNaOH样品在烧杯中进行溶解,待溶液冷却至室温后转移至已经查漏的1000mL容量瓶中,经洗涤、旋摇、定容、摇匀等步骤进行配制,而不能将固体直接放在容量瓶中进行溶解,A错误;B.NO2气体在密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g),该反应的正反应是放热反应,将装置放入热水时升高温度,化学平衡逆向移动,c(NO2)增大,导致混合气体颜色加深;将装置放入冷水时降低温度,化学平衡正向移动,c(NO2)减小,导致混合气体颜色变浅,因此可以探究温度对化学平衡的影响,B正确;C.两种溶液浓度未知,不能根据盐溶液pH大小判断CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强,C错误;D.向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明形成AgI沉淀需要的离子浓度比形成AgCl沉淀的小,故溶度积常数:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D错误;故合理选项是B。5.温度T°C时,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0。实验测得:v正=k正c2(NO)·c(O2),v逆=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下:时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03下列说法正确的是A.0~2s内,该反应的平均速率v(NO)=0.06mol·L-1·s-1B.若,则反应到达平衡 C.其他条件不变,移走部分NO,则平衡逆向移动,平衡常数减小D.容积温度不变,5s后往容器中再通入0.20molN2,NO2浓度将减小【答案】B【解析】【详解】A.根据表格数据可知:在0~2s内,NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol,△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol,则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1,A错误;B.k正、k逆为速率常数,化学平衡常数,若,反应达到平衡,B正确;C.化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,故其他条件不变,移走部分NO,化学平衡逆向移动,但平衡常数不变,C错误;D.容积温度不变,往原容器中再通入0.20molN2,NO、O2、NO2浓度均不变,平衡不移动,NO2浓度不变,D错误;故选B。6.某实验小组用碱性锌锰电池作为电源模拟工业上电解精炼铜,装置如图。其中a、b分别为碱性锌锰电池的两电极,该电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。粗铜中含有Zn、Fe、Pt等杂质。下列说法错误的是A.碱性锌锰电池的a为正极,b为负极B.碱性锌锰电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- C.CuSO4溶液中SO向粗铜一极移动D.当电路中转移1mol电子时,粗铜减少的质量为32g【答案】D【解析】【详解】A.电解精炼铜时,粗铜连接电源正极,作阳极;精铜连接电源的负极作阴极。根据图示可知碱性锌锰电池的a电解连接粗铜,应该是a为正极,则b为负极,A正确;B.根据总反应方程式可知碱性锌锰电池正极上MnO2得到电子被还原为MnO(OH),故正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-,B正确;C.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,CuSO4溶液中SO应该向正电荷较多的阳极——粗铜一极移动,C正确;D.阳极上主要是粗铜的主要成分Cu失去电子变为Cu2+进入溶液,同时活动性比Cu强的金属,如Fe、Zn也会失去电子变为金属阳离子进入溶液中,而活动性比Cu弱的金属入Ag、Au等则沉淀在阳极底部,形成阳极泥,因此当电路中转移1mol电子时,粗铜减少的质量可能为32g,也可能不是32g,D错误;故合理选项是D。7.常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中,混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.曲线M表示pH与的变化关系 B.=2.4时,溶液呈酸性C.当滴定到pH=7时,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D.电离常数Ka1(H2A)的数量级为10-3【答案】D【解析】【详解】A.N曲线横坐标值为0时,pH1=2.6,M曲线横坐标值为0时,pH2=6.6,当,,同理,,当,,pH1<pH2,所以、,N曲线表示,M曲线表示,故A错误;B.当=2.4时,,,,故溶液呈碱性,故B错误;C.电荷守恒:则,所以,故C错误;D.数量级为10-3,故D正确;故答案为D。第二部分非选择题(共58分)注意事项:必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。二、非选择题(本题包括8~11题,共4题)8.有五种短周期元素A、B、X、D、E,它们的原子序数依次递增,A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代,X是地壳中含量最多的元素,D的氧化物具有两性,E和X同族。F为第四周期的元素,F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息,回答下列问题:(1)元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________,F2+的电子排布式为___________。 (2)元素A、B、X电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示,下同),基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是___________。(3)元素E原子核外有___________种不同运动状态的电子。D元素基态原子的最高能级符号为___________。(4)元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高,原因是___________。(5)下列说法正确的是___________(填标号)。①简单离子半径:X>D②简单氢化物的稳定性:X<E③B的氧化物对应的水化物都是强酸④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存【答案】(1)①②.1s22s22p63s23p63d6(2)①.O>N>C②.同一周期从左到右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对核外电子的吸引从左到右增大(3)①.16②.3p(4)NH3能形成分子间氢键(5)①④【解析】【分析】五种短周期元素A、B、X、D、E,原子序数依次递增,A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代,A是C元素;X是地壳中含量最多的元素,X是O元素;则B是N元素;D的氧化物具有两性,D是Al元素;E和X同族,E是S元素;F为第四周期的元素,F3+离子的3d能级电子为半充满,F是Fe元素。【小问1详解】A是C元素,C元素基态原子的价电子排布图为,F是Fe元素,Fe失去4s轨道上2个电子形成Fe2+,Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6;【小问2详解】同周期元素从左到右,电负性依次增大,元素C、N、O电负性由大到小的顺序为O>N>C;同一周期从左到右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对核外电子的吸引从左到右增大,所以基态C原子比基态N原子的第一电离能低;【小问3详解】 E是S元素,S原子核外有16个电子,有16种不同运动状态的电子。D是Al元素,基态Al原子的最高能级符号为3p;【小问4详解】B是N元素,NH3能形成分子间氢键,所以NH3的沸点比同主族相邻元素氢化物的高。【小问5详解】①电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子半径:O2->Al3+,故①正确;②同主族元素从上到下,简单氢化物的稳定性依次减弱,稳定性H2O>H2S,故②错误;③N的氧化物对应的水化物中,HNO2是弱酸,故③错误;④Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应,不能大量共存,故④正确;正确的是①④。9.在工业生产中,硫酸亚铁铵晶体[NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体,并测定其纯度。已知:①铁粉中含有少量FeS杂质;②FeSO4溶液易被氧化;③硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇,在空气中不易被氧化。实验一:制备硫酸亚铁铵晶体,其装置如下(夹持仪器已略去)。(1)先关闭旋塞K2,打开旋塞K1,再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应,此时产生氢气的作用是___________;装置C中反应的离子方程式是___________。(2)反应一段时间后,关闭旋塞K1,打开旋塞K2,持续产生氢气的作用是___________。(3)将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、___________、过滤、用乙醇洗涤,即可得到硫酸亚铁铵晶体。实验二:产品纯度的测定称取实验一中制取的产品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入 锥形瓶,用0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,三次消耗KMnO4溶液的读数如下表。滴定次数待测溶液的体积KMnO4溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.00mL0.2020.20第二次20.00mL2.2022.20第三次20.00mL2.0025.00(4)盛装KMnO4标准溶液的仪器选择如图中的___________(选填m或n),其名称为___________。(5)滴定终点时的现象是___________。(6)滴定过程中,可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是___________(填标号)。A.锥形瓶用蒸馏水洗后,再用产品溶液润洗B.滴定过程中,振荡锥形瓶时部分液体溅出C.用滴定管量取产品溶液时,开始读数正确,最后俯视读数D.装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡(7)假设(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O相对分子质量为M,则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___________(用含a、M的代数式表示)。 【答案】(1)①.排除内部残留空气,防止亚铁离子氧化②.OH-+2H++S2-=HS-+H2O、OH-+H+=H2O(2)将硫酸亚铁不被氧化的前提下压入B中(3)冷却结晶(4)①m②.酸式滴定管(5)溶液由黄色变为浅紫色且半分钟内不复色(6)AD(7)100%【解析】【小问1详解】先关闭旋塞K2,打开旋塞K1,再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应,根据信息可知亚铁离子易被氧化,此时产生氢气的作用是:排除内部残留空气,防止亚铁离子氧化;铁中含有少量FeS,FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄,装置C中1.氢氧化钠少量:NaOH+H2S=NaHS+H2O、2.氢氧化钠过量:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,离子方程式是:OH-+2H++S2-=HS-+H2O、OH-+H+=H2O;【小问2详解】反应一段时间后,关闭旋塞K1,打开旋塞K2,持续产生氢气的作用是将硫酸亚铁不被氧化的前提下压入B中;【小问3详解】将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤,即可得到硫酸亚铁铵晶体;【小问4详解】KMnO4标准溶液具有强氧化性,则选择酸式滴定管,故选m;【小问5详解】滴定终点时的现象是:溶液由黄色变为浅紫色且半分钟内不复色;【小问6详解】A.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测液润洗,则滴定中消耗的标准液偏多,结果偏高,A正确;B.滴定过程中,振荡锥形瓶时部分液体溅出结果偏低,B错误;C.用滴定管量取产品溶液时,开始读数正确,最后俯视读数,体积偏小,结果偏小,C错误;D.装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡,致使体积变大,结果偏高,D正确; 答案选AD。【小问7详解】MnO,三次滴定最后一次偏差较大舍去,故滴定消耗体积为20.00mL,n(MnO)=0.1000mol·L-1210-2L=210-3mol,n()=5n(MnO),n()=110-2mol,n([NH4)2Fe(SO4)2·6H2O])=5110-2mol,n([NH4)2Fe(SO4)2·6H2O])=,m=510-2molM,w==100%。10.甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物,广泛应用于化工、医药、能源等方面,研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。(1)已知:HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=___________kJ/mol(2)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4,在一个密闭容器中,充入lmolCO和2molH2发生反应,测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。①压强P1___________P2(填“大于”或“小于”),该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。A.反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)B.容器内CO和H2物质的量之比为1:2.C.混合气体的质量不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下,H2的平衡转化率为___________,该温度下达到平衡后,在容积不变的条件下再充入molCO和molCH3OH,平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动,新平衡时的逆反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2),甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________,常温下,反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常数K=2.5×104,该温度下,甲胺的电离常数Kb=___________(填数值)。【答案】(1)+34.5(2)①.小于②.AD③.66.7%④.正向⑤.大于(3)①.②.【解析】【小问1详解】①HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/mol②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol根据盖斯定律②-①得CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=-49.5kJ/mol+84kJ/mol=+34.5kJ/mol;【小问2详解】①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应气体物质的量减小,增大压强平衡正向移动,氢气的体积分数减小,所以压强P1小于P2;A.达到平衡时,正逆反应速率的比等于系数比,反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH),一定达到平衡状态,故选A;B.CO和H2的投料比等于系数比,所以容器内CO和H2物质的量之比任意时刻都是1:2,所以容器内CO和H2物质的量之比为1:2时,反应不一定平衡,故不选B;C.根据质量守恒,混合气体的质量是恒量,混合气体的质量不再变化,反应不一定达到平衡状态,故不选C;D.正反应气体物质的量减小,气体总质量不变,所以平均摩尔质量是变量,混合气体的平均摩尔质量不再变化,反应一定达到平衡状态,故选D;选AD;②a点条件下, 平衡时氢气的体积分数是40%,则,,H2的平衡转化率为;K=,该温度下达到平衡后,在容积不变的条件下再充入molCO和molCH3OH,Q=<K,平衡正向移动;浓度增大,新平衡时的逆反应速率大于原平衡。【小问3详解】甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为;常温下,反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常数K=2.5×104,则,该温度下,甲胺的电离常数Kb=。11.磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池,采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO4,以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物质)中的金属,其流程如图所示。 已知:I.当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时,即认为该离子沉淀完全:II.T°C时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。回答下列问题:(1)“碱浸”的离子反应方程式是___________。(2)“沉铝”所得滤液2中的物质___________(填化学式)经过处理可用于沉锂,从而实现联合生产;固体1常用___________法冶炼出金属。(3)加H2O2的目的是氧化___________,检验氧化已经完全的实验是___________;若将H2O2改为NaClO2也能达成目的,写出加NaClO2反应的离子方程式___________。(4)“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全,溶液的pH值应不低于___________。(5)磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池,在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,放电时的总反应为:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4,则正极的电极反应式为___________。【答案】(1)Al2O3+2OH-=2+H2O(2)①.NaHCO3②.电解(3)①.将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+②.取氧化后的溶液少许,向其中滴加酸性KMnO4溶液,若看到溶液不褪色,就证明其中无Fe2+,即Fe2+完全被氧化为Fe3+③.4Fe2+++4H+=4Fe3++Cl-+2H2O(4)3.0(5)Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4【解析】【分析】废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和Al2O3等)放电拆解后加入氢氧化钠溶液碱浸,过滤得到滤液中含有NaAlO2及过量NaOH溶液,向滤液1通入过量CO2气体,反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3,将沉淀过滤、洗涤,然后灼烧分解得到固体1是Al2O3;滤渣1经硫酸酸浸,过滤得到炭黑和硫酸锂、硫酸亚铁、磷酸锂等的溶液,再加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液pH生成Fe(OH)3沉淀,过滤后的滤液中加入Na2CO3沉淀锂离子生成Li2CO3,经过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的碳酸锂。【小问1详解】碱溶时两性氧化物Al2O3与氢氧化钠溶液反应,产生NaAlO2和水,则电极的正极片被“碱溶”时的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2+H2O;【小问2详解】 正极片经碱溶后得到的滤液1中含有NaAlO2、NaOH溶液,向其中通入过量CO2气体,发生反应:NaOH+CO2=NaHCO3,NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,过滤,得到的滤液2中含有的物质是NaHCO3;NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3可用于沉锂,分解产生的CO2气体可以再用于沉铝,从而实现物质的循环利用和联合生产;沉铝后得到的Al(OH)3沉淀经过滤洗涤、灼烧分解产生固体1是Al2O3;电解熔融Al2O3可以冶炼金属铝;小问3详解】磷酸亚铁锂先碱浸,然后酸浸,在所得溶液中含有+2价的Fe2+,该微粒具有还原性,可以被H2O2氧化为+3价的Fe3+,故加H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+;若溶液中Fe2+已经氧化完全,则反应后的溶液中无Fe2+,可根据Fe2+能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色进行检验,方法是:取氧化后的溶液少许,向其中滴加酸性KMnO4溶液,若看到溶液不褪色,就证明其中无Fe2+,即Fe2+完全被氧化为Fe3+;NaClO2具有氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,NaClO2被还原为Cl-,同时产生水,反应的离子方程式为:4Fe2+++4H+=4Fe3++Cl-+2H2O;【小问4详解】“调pH”是使杂质Fe3+离子形成Fe(OH)3而沉淀完全,由于T℃时Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,c(OH-)=,c(H+)=,所以溶液的pH=3.0,即Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀时溶液的pH值应不低于3.0;【小问5详解】
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-15 08:20:04
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文章作者:随遇而安
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