北京市西城区2022-2023学年高三化学上学期1月期末考试试卷（Word版附答案）

北京市西城区2022-2023学年度第一学期期末试卷高三化学2023.1本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是（）选项制墨材料（主要成分）性质A动物胶（蛋白质）可水解B炭黑（C）具有可燃性C石绿可溶于强酸D冰片［2-茨醇（）］遇溶液显紫色2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．—OH的电子式：B．的结构示意图：C．的空间结构模型：D．的VSEPR模型：3．解释下列事实所用的化学用语不正确的是（）A．酚酞滴入溶液中，溶液变红：B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：D．通入溴水中，溶液褪色：4．下列实验不能达到实验目的的是（）ABCD 实验室制氨气配制一定物质的量浓度的溶液检验和水反应的气体产物实验室制乙酸乙酯5．下列制备物质的转化关系不合理的是（）A．制：B．制：C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOHD．制Mg：海水溶液6．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀B．向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀D．向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体7．和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．分子中的共价键是s-p键B．产物分子是极性分子C．有HCl生成说明该反应是取代反应D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：8．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是（） A．含有3种含氧官能团B．N的杂化方式为C．不能发生消去反应D．具有碱性，能与强酸反应9．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂X试剂YA比较非金属性：Cl>Br>SNaBr溶液溶液B吸收中混有的并检验其是否已除尽酸性溶液品红溶液C检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯水酸性溶液D证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔溶液酸性溶液10．盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是（）A．电子由b极流向a极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．该装置实现了化学能向电能转化D．a极可发生电极反应：11．以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10 下列说法不正确的是（）A．M点主要溶质为B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点C．N点溶液：D．M→N过程中，均满足12．聚合物P是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延长）。已知：下列说法不正确的是（）A．聚合物P可以在碱性溶液中发生水解反应B．由X、Y、Z对应的原料单体合成聚合物P的反应是缩聚反应C．Z对应的原料单体是D．仅用X和Z对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子13．某小组同学探究Al与的反应，实验如下。 装置序号试剂a现象①2mL0.5mol/L溶液无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点②2mL0.5mol/L溶液迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl下列说法不正确的是（）A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关B．②中产生白色沉淀的可能原因：C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象D．②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜14．转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①：②：反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比下列说法不正确的是（）A．B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低D．其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率第二部分本部分共5题，全科免费下载公众号《高中僧课堂》共58分。15．（9分）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。（1）基态的价层电子排布式为______。 （2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是______。（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______（填序号）。a．b．c．（5）的晶胞结构示意图如下。①在下图虚线框内画出中一个的结构式。②比较H—N—H键角：______（填“>”“<”或“=”），原因是______。③该立方晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为______。16．（13分）黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐（）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。已知：i．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：org表示有机溶液ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱iii．HR能萃取而不能萃取（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有______。 （2）滤渣的主要成分是______。（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：______。（4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：______。（5）和反应生成和的离子方程式是______。（6）测定产品的纯度称取产品ag，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是______（的摩尔质量为Mg/mol）。（7）从无机层获得的离子方程式是______。（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、______、洗涤、干燥。17．（12分）可降解的聚酯类高分子P的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。（1）A中含氧官能团的名称是______。（2）A→B的反应类型是______。（3）B→D的化学方程式是______。（4）下列关于有机物F的说法正确的是______（填序号）。a．含有3个手性碳原子b．1mol有机物F最多消耗3molNaOH c．D与E反应生成F和（5）F水解生成G和。反应①、②的目的是______。（6）J→P的化学方程式是______。（7）若反应开始时K的浓度为0.01mo/L，J的浓度为2mol/L，反应完全后，K的浓度几乎为0，J的浓度为0.24mol/L，高分子P的平均聚合度约为______。18．（11分）石油中含有有机氯和无机氯（主要以的形式存在），还含有少量的硫化氢、硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。已知：库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应，测氯仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出石油中氯的含量。（1）库仑测氯仪电解池中的阳极反应是______。Ⅰ．石油中有机氯含量的测定（2）用过量KOH溶液和水除去石油样品中的和无机盐，再通过______操作分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去的离子方程式是______。（3）经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为HCl。在库仑测氯仪中，待测气体通入电解池后与反应的离子方程式是______。（4）石油样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中有机氯的含量（按含氯元素计）为______mg/g。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑Ⅱ．石油中无机氯含量的测定在极性溶剂存在下加热石油样品，再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。已知：ⅰ．样品中存在的和不影响测定结果ⅱ．（5）用离子方程式解释不影响测定结果的原因：______。（6）石油样品中存在的会影响测定结果。①通过估算说明的存在会影响测定结果：______。②待测液体注入库仑测氯仪前，可加入______（填序号）以消除的影响。a．溶液b．NaOH溶液c．碘水19．（13分）资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和 。小组探究利用该反应测定含量的条件。实验序号物质a实验现象Ⅰ0.002mol/L溶液无明显变化Ⅱ0.002mol/L溶液加热至沸腾，5min后溶液变为紫色Ⅲ0.05mol/L溶液加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：______（填“>”或“<”）。（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。（3）实验Ⅰ的条件下。能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。（4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：假设1：的浓度较低，不足以将氧化为假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。请写出实验操作和现象：______。③实验Ⅲ中生成的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。（5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。（6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。