莆田第二十五中学2023届高三化学上学期月考（一）试卷（Word版含答案）

莆田第二十五中学2023届高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64第I卷选择题一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一项是符合题目要求的)1.疫情防控无小事，在校园新冠疫情防控中“84”消毒液和75%乙醇是最常用的杀菌消毒剂。下列说法正确的是A.“84”消毒液显碱性，主要靠碱性杀菌消毒B.“84”消毒液和75%乙醇消毒原理相同C.“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，试纸由内到外会的颜色分别为白、蓝、红色D.“84”消毒液的有效成分为NaClO和Ca(ClO)2【答案】C2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B.弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN【答案】D3.下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A.150mL3mol·L-1NaClO溶液B.75mL3mol·L-1CaCl2溶液C.150mL3mol·L-1KCl溶液D.150mL2mol·L-1MgCl2溶液【答案】C4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl2溶于水中，转移的电子数为NAB.1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NAC.1mol·L-1NH4Cl溶液中，的数目小于NAD.标准状况下，22.4LSO3中氧原子的数目为3NA【答案】B 5.室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液：B.的溶液中：C.3溶液：D.的溶液：【答案】A6.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D7.下列实验装置能达到实验目的的是A.装置甲灼烧海带B.装置乙分离氢氧化铁胶体与水C.装置丙分离乙醇与水溶液D.装置丁分离的苯溶液与水【答案】D8.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 AAB.BC.CD.D【答案】D9.从海水提取食盐后的母液(含、、、等离子)中提取溴单质，其流程如下：下列说法错误的是A.“通入”反应的离子方程式为B.“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C.溶液可用溶液替代D.“蒸馏”温度控制在90℃左右，可防止水蒸气大量逸出【答案】C10.下列除去杂质的方法正确的是A.除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤B.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C.除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气D.除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶【答案】C11.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十四号太空出差三人组在轨飞行多日。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是A.反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B.反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C.反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化【答案】D12.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成【答案】B13.下列操作与现象、结论均正确的是选项操作与现象结论A向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液 D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2A.AB.BC.CD.D【答案】B14.锌是重要的金属材料。以硫化锌精矿(主要含有FeS、CuS等杂质)为原料制备单质锌的工业流下程如图所示：下列说法错误是A.烟气主要含SO2，故不可直接排放于空气中B.加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+C.进一步净化过程生要除去Cu2+；可用单质铁粉置换CuD.电解ZnSO4溶液时，Zn2+向阴极移动，并在阴板发生还原反应【答案】C15.天然气中含有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是A.过程①的pH降低，过程②的pH升高B.该脱硫过程不可以在中性环境中进行C.该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D.该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1【答案】D16.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是A.丙为还原产物，丁为氧化产物B.每生成标准状况下气体丙，消耗C.若12.6gNa2SO3完全反应，转移0.15mol电子D.上述有4个氧化还原反应【答案】C第II卷(非选择题)二、非选择题(共4大题，共52分)17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___mol/L(保留1位小数)。（2）工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___。（3）取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是___(填字母)。A.如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶上标有容积、温度和浓度D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用E.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连（4）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的____(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可___(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。（5）某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移过程中，有少量液体溅出⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出【答案】（1）4.0（2）NaCl+H2ONaClO+H2↑（3）ACD（4）①.氧化性②.增强（5）①④⑤18.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题：（1）X的化学式为_______，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______。（2）过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成_______(填化学式)气体。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(选填字母)。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO3（4）工业制硫酸中，转化②是在_______(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是_______。【答案】（1）①.H2S②.2：1（2）SO2和H2（3）B（4）①.接触室②.SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率19.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______( 任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。（3）“净化”时，加(NH4)2S净化，滤渣为_______。（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。（5）“沉淀”时，加入的目的是_______。（6）高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】【答案】（1）SO2（2）①.适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)等②.晶体析出，混入浸渣（3）CuS、FeS（4）+H2O2=+H2O（5）提供，使充分转化为沉淀析出（6）20.为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程： I.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。II.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。III.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。IV.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。VI.更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是_______。（2）盛装浓盐酸和70%浓硫酸仪器名称为_______。棉花中浸润的溶液为_______。（3）A中发生反应的化学方程式：_______。（4）SO2与FeCl3溶液发生反应的离子方程式为_______。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。过程IVB溶液中含有的离子过程VIB溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有乙既有Fe3＋又有Fe2＋有丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋（6）检验乙同学过程IVB溶液中含有的离子所用的试剂有_______。 【答案】（1）排出装置中的空气，防止氧气干扰实验；（2）①.分液漏斗②.NaOH溶液（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（5）乙、丙（6）KSCN溶液和铁氰化钾（K3[Fe(CN)3]）溶液