2022届福建省莆田市莆田第二中学高三上学期10月月考化学试题（word版含有答案）

2022届福建省莆田市莆田第二中学高三上学期10月月考化学试题考试时间：75分钟试卷满分：100分注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31K-39Fe-56Cu-64Cr-52Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”B．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32g铜B．溶液中与数目均为C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为D．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为3．化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。下列说法错误的是()A．上述反应属于取代反应B．M的一氯代物有5种(不含立体异构)C．W的所有碳原子可能处于同一平面D．M、W的水解产物之一相同4．利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KClB．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用5．下列离子方程式书写正确的是()A．与酸性高锰酸钾溶液反应：B．向溶液中通入少量：C．NaOH溶液与过量溶液反应：D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：6．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）A．常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C．X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性D．M的氧化物对应的水化物均为强酸7．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除8．对氨基苯甲酸( )是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是()A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB．阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2OC．每转移1mol时，阳极电解质溶液的质量减少8gD．反应结束后阳极区pH增大9．GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是()A．甲醇可作为车用燃料B．总反应方程式为C．循环过程中催化剂参与中间反应D．反应过程中只有极性键的断裂和形成10．在一定的温度下，向氨水中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A．在pH=9．0时，B．不同pH的溶液中存在关系： C．随着的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：(1)__________。(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。(3)时，在容积为2L的密闭容器中，加入2molNO和2molCO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。①_________________。②时，该反应的平衡常数____________，如果这时向该密闭容器中再充入2molNO和2mol，此时________(填“>”“<”或“=”)。(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。 ①加入催化剂，该反应的____________(填“增大”减小”或“不变”)。②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。12．（14分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入溶液。③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3．24g。部分装置如图：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____________；使用恒压滴液漏斗的原因是___________________。（2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_________________________，对应的装置为_______(填标号)。 可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和可供选择的发生装置(净化装置略去)：（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______________________________。（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为___________________；使用乙醇洗涤的目的是___________________________________________。（6）该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。13.（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在溶液中存在如下平衡：。“中和”过程中，产生。回答下列问题：（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为____________________________。（2）“过滤洗涤”时，洗涤沉淀的操作为_______________________________________________。（3）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。（4）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。（5）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26 ，则此滤液中的范围为___________________________。（6）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。14．（10分）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是______(填离子符号)。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数．对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。(3)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_________，其中P采取_______杂化方式。(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。(5)分别用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度____g•cm-3(写出表达式)。②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。15．（10分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为_______；由B生成C的反应类型为_______。（2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。（3）由A生成B的化学方程式为_______。（4）G的结构简式为_______。（5）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。（任写一种） 莆田二中2022届高三10月月考化学试题参考答案1．B2．A3．C4．A5．D6．D7．D8．B9．D10．C11．(1)-745.5（2分）(2)AB（2分）(3)①0.16（2分）②160（2分）；>（1分）(4)①不变（1分）②（2分）12．（1）（球形）冷凝管平衡气压，便于液体顺利流下（2）(或)A(或B)（3）（4）AD（5）稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥（6）90.0%13．（1）（2分）（2）（3）化学能转化为热能（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）能耗低（1分）14．(1)和(2)或(3)sp3(4)(5)①②B15．（1）酯基和醚键取代反应（2）高于（3）+CH3OH+H2O （4）（5）17或