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2022届江苏省盐城市阜宁中学高三上学期第二次阶段检测化学试题 (word版含有答案)

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阜宁高中2022届高三年级第二次阶段检测化学试卷(满分:100分 考试时间:75分钟)可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Cr-52单项选择题:(共13题,每题3分,共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。)1.我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是A.记载“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素B.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的D.《物理小识》中“有硇水者,剪银块投之,则旋而为水”,其中“硇水”是指盐酸2.过氧化钠常用作供氧剂:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是A.NaOH的电子式:B.Na+的结构示意图:C.7.8gNa2O2中含有阴阳离子共0.3molD.H2O分子的空间构型:V形3.盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3不稳定,可用于制抗酸药物B.NaHSO3有氧化性,可用于漂白纸浆C.NaClO有还原性,可用于消毒杀菌D.FeCl3有氧化性,可用于蚀刻印刷电路阅读下列资料,完成4~5题:工业上利用炭和水蒸气反应[C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2]生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,由于HCO3—能形成多聚体,所以容易析出NaHCO3,过滤后热分解得纯碱。4.实验室用如图装置制NH3,并验证NH3的某些化学性质,能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙除去NH3中的水蒸气C.用装置丙验证NH3具有还原性D.用装置丁吸收尾气5.下列有关NaHCO3的说法正确的是A.NaHCO3属于共价化合物B.HCO3—能形成多聚体是因为氢键的作用10 C.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应D.C(碳)原子的杂化类型为sp3杂化6.我国科研团队制备了稀土单原子催化剂(SAC)用于常温常压下的电化学催化还原氮气的反应。反应历程与能量关系如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是A.Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2B.该单原子催化电化学还原N2的反应∆H<0C.用Sc1/NC和Y1/NC催化还原N2的反应∆H的值不相等D.使用Sc1/NC单原子催化剂时,历程中最大能垒的反应为:*N2+H→*NNH7.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A.四种元素形成的简单离子,Al3+半径最大B.P的第一电离能与电负性均大于SC.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HClO3>Al(OH)3D.简单气态氢化物的稳定性:H2S>PH38.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为:4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O===2Cu2O↓+N2+8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后,再用乙醇洗涤。下列说法不正确的是A.右图所示Cu2O的晶胞中,Cu+的配位数是4B.N2H4能与水分子形成分子间氢键C.每生成标准状况下2.24LN2,反应转移电子数为0.4×6.02×1023D.沉淀用水洗后,再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水,防止被O2氧化9.科学家设想利用如图所示装置进行CO2的固定同时产生电能,该装置工作时,生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是A.电极板(Li)作负极B.若导线中流过4mole-,理论上负极区减少4molLi+C.负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D.采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面10.下列图像与描述相符的是10 A.图甲表示反应,4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变,改变CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知,NO2的转化率:c=a<bB.图乙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图丙是室温AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线,说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5106D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况,说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量11.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病,在其合成过程中有如下物质转化过程下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子的含氧官能团为羰基和醚键B.X、Y和Z的分子中,均只含有1个手性碳原子C.Y分子中碳原子的杂化方式有2种D.将Z与NaOH乙醇溶液共热,可发生消去反应12.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示,向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH变化曲线如下右图所示。下列说法正确的是A.CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠10-7mol/LB.和能发生彻底水解反应C.曲线上水的电离程度最大的点为b点D.d点时,c(OH-)-c(H+)=[c(NH4+)-2c(NH3•H2O)]10 13.将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇,在催化剂作用下发生下述反应:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2催化反应相同时间,测得不同温度下CO2的转化率如题13图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)。CH3OH的产率如题13图-2所示。题13图-1题13图-2下列有关说法正确的是(  )A.ΔH2<0B.250℃时,容器内反应达平衡C.250℃前,随着温度升高,CO2的平衡转化率减小,是因为该温度范围内仅发生反应ⅠD.250℃后,随着温度升高,CH3OH的产率减小,可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低非选择题:14.(14分)某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO的工业废电解质溶液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计实验流程如下:回答下列问题:(1)加入双氧水的目的是▲。(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀,写出反应的离子方程▲。(3)第二次调pH前,科研小组成员分析此时的溶液,得到常温下相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol·L-1)。浓度/(mol·L-1)氢氧化物的Ksp开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn2+0.121.2×10-176.08.1Mn2+0.104.0×10-147.89.8为防止Mn2+10 同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7,则此时溶液中Zn2+的沉淀率为▲,利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的▲(以化学式表示)。(4)已知常温下,Ksp(MnS)=3.0×10-14,Ksp(ZnS)=1.5×10-24,在除锌时发生沉淀转化反应为:MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数K=▲。(填数值)(5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出该反应的离子方程式▲。15.(15分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用,H可经下图所示合成路线进行制备。已知:硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题:(1)官能团−SH的名称为巯(qiú)基,−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚,则A的名称为▲。(2)写出A→C的反应类型:▲。(3)F生成G的化学方程式为▲。(4)下列关于D的说法正确的是▲(填标号)。A.分子式为C10H7O3FSB.分子中有2个手性碳原子C.能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应(5)M与A互为同系物,分子组成比A多1个CH2,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为▲。(6)参考上述流程,设计以为原料的合成的合成路线。10 (无机试剂和两个碳以下的有机物任选)16.(18分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸):(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①▲制备纯净NOCu稀硝酸②▲(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→▲(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是▲。③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中,你同意此观点吗?你的理由是▲。④实验开始的时候,先通入氯气,再通入NO,原因为▲。(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL。①样品的纯度(质量分数)为▲%(保留1位小数)。②已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3mol/L,此时溶液中Cl-浓度是▲。17.(14分)铬是造成水体重度污染的元素之一,水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。10 (1)还原沉淀法:向水体中加入FeSO4、CaSO3等将高毒性Cr(Ⅵ)还原为低毒性Cr(Ⅲ),再调节pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形态分布如图甲所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4,发生的主要反应的离子方程式为▲。②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图乙所示。当pH>12时,铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为▲。(2)离子交换法:用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO42-、HCrO4-等)发生离子交换。如与CrO42-的交换可表示为2ROH(s)+CrO42-(aq)R2CrO4(s)+2OH-(aq)。Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图丙所示,当pH>4时,Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是▲。(3)光催化还原法:可能的反应机理如图丁所示,ZrO2纳米管为催化剂,在紫外光照射下,VB端光生空穴(h+)被牺牲剂甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下,甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为:▲。(4)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时,用相同物质的量的Zn粉、Zn—Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水,废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如下图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好,其原因是▲。10 10 2022届高三年级第二次阶段检测化学参考答案与评分标准单项选择题:共13题,每题3分,共计39分。1234567DADCBCD8910111213ABCCDD14.(14分)(1)将Fe2+转化为Fe3+(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(3)99%(3分);Fe2O3 (4)2.0×1010(5)Mn2++S2O+2H2O===MnO2↓+2SO+4H+(3分)【除标注外,其余每空2分,共14分】15.(15分)(1)4−氟硫酚(或对氟硫酚)(2)加成反应(3)(4)AD(5)(6)(5分)【除标注外,其余每空2分,共15分】16.(18分)(1)①饱和食盐水 ②H2O(2)①e→f→c→b→d(e,f可互换) ②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ③不同意,NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸(3分)④用Cl2排尽装置内的空气,以防NO与氧气反应(3)①78.8(3分)10 ②9.0×10-6mol/L【除标注外,每空2分,共18分】17.(14分)(1)①3Fe2++HCrO4-+7H+===3Fe3++Cr3++4H2O(2分)②Cr(OH)3+OH-===Cr(OH)4-(2分)(2)pH升高导致离子交换平衡左移(2分);pH>4后HCrO4-转化为CrO42-,交换CrO42-所需OH-的量是交换HCrO4-所需OH-的量的两倍(2分)(共4分)(3)甲醇(CH3OH)在VB端失去电子,并被转移到CB端(2分);Cr(Ⅵ)在CB端得到电子还原为Cr(Ⅲ)(1分),Cr(Ⅲ)可以进一步得到电子还原为Cr(0)(1分)(共4分)(4)曲线b是使用Zn—Cu粉处理废水的结果,由于形成Zn—Cu原电池,加快了还原Cr(Ⅵ)的反应速率(2分)10

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-11-24 15:01:31 页数:10
价格:¥9.99 大小:2.08 MB
文章作者:mwj0922

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