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2022届湖北省沙市中学高三上学期10月月考化学试题(word版含有答案)
2022届湖北省沙市中学高三上学期10月月考化学试题(word版含有答案)
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沙市高级中学2021—2022学年度上学期2019级10月月考化学试卷考试时间:2021年10月21日一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000~5000年历史,2021年3月20日,三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物,如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是()A.考古时利用C测定文物的年代,C的中子数为8B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片,属于无机非金属材料2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温下,的溶液中含有的数目为C.惰性电极电解溶液,两极均产生0.5mol气体时,电路中通过电子数为NAD.已知中Cr元素的化合价为+6,则分子中存在过氧键的数目为0.2NA3.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象4.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )A. 制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B. 在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂C. 若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为3molD. NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应:2Fe2++6I-+4Cl2==2Fe3++8Cl-+3I2C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-==NH3·H2OD.碳酸钠与足量醋酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()7.某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,反应后得到氯化钾,次氯酸钾,氯酸钾的混合溶液,经测定溶液中与的个数之比为3∶4,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为( )A. 7∶12 B. 12∶7 C. 7∶23 D. 23∶78.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、W同主族,元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素W基态原子的3p轨道上有4个电子,Y是短周期中金属性最强的元素,Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C.元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于萜类化合物的说法错误的是()A.b和c互为同分异构体B.c的分子式是C10H16OC.a、b、c均能发生加成反应D.a、b、c都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列实验装置或操作正确,且能达到实验目的的是()1~2滴AgNO3溶液A.装置甲实验室制氯气B.装置乙制备NaHCO3 C.装置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果D.装置丁比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小11.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是( )A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B.装置③中气体呈红棕色C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替12.用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺流程如图所示。下列说法错误的有①溶解时采取40~50℃,是为了加快废锰矿渣的溶解②抽滤属于加压过滤,比常压过滤压强更大③抽滤与常压过滤相比速度更快,固体和液体分离更彻底④沉锰的离子方程式为:Mn2+2HCO3-===MnCO3↓+CO2↑+H2O⑤采用高温烘干,可得到纯净干燥的产品A.②④B.②⑤C.①③⑤D.②③⑤13.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为逆水煤气变换反应,简称RWGS,该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如下所示():(用*表示物质在催化剂上吸附) 下列说法正确的是()A.由图可知,历程⑤是RWGS的决速步骤B.使用高效催化剂可以减少ΔH,加快化学反应速率C.历程⑥表明形成O-H键释放的能量为1.23eVD.CO2*=CO+O*ΔH=−0.26eV14.锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是()A.放电过程中,向a极迁移B.充电过程中,b电极反应为:Zn2++2e-=ZnC.充电时,a电极与电源正极相连D.放电过程中,转移0.4mole-时,a电极消耗0.4molH+15.室温下,向10mL0.100mol溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液,整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、B.b点溶液中C.c点溶液中D.取d点溶液加热至沸腾,然后冷却至室温,溶液的pH增大二、非选择题:本题共4小题,共55分 16.(16分)二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料,氧化钇(Y2O3)掺杂的二氧化锆(ZrO2)对O2-有良好的传导性。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、CuO、SiO2等杂质,工业以锆英石为原料制备ZrO2(掺杂Y2O3)的工艺流程如图:已知:①锆英石常温下与酸、碱不反应,高温时能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:离子Fe3+Al3+Cu2+ZrO2+Fe2+开始沉淀时pH1.93.34.46.27.6完全沉淀时pH3.25.26.48.09.7结合上面信息回答:(1)ZrSiO4中Zr的化合价为_______。滤渣1的主要成分为_______。(2)碱熔过程生成Na2ZrO3的方程式:_______________________________________。(3)“酸浸”过程中所加的H2O2可用_______代替。该过程中生成ZrO2+的离子方程式为:___________________________________________________。(4)经过滤2的滤液中铜离子的浓度范围:_______(Ksp[Cu(OH)2]=10-20,已知10-0.6=4.0),常用的沉铜试剂为氰化钠,NaCN可与重金属阳离子反应,生成溶度积较小的沉淀如Cu(CN)2,Ksp[Cu(CN)2]=4.0×10-10,已知该溶液中的浓度为5.00×10-3mol/L,若需要溶液中浓度等于1.00×10-6mol/L,则预处理10L该溶液需要0.100mol/LNaCN溶液的体积为_______(忽略溶液混合后体积变化,结果保留3位有效数字)。(5)由于氰化钠有剧毒,因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理,通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化,其中一种产物为空气的主要成分,则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_______________________________。(6)醇洗的目的:___________________________。(7)氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度,其工作原理如图所示。在固体电解质ZrO2(加入一定量的Y2O3)的两面各烧结一个铂电极,当ZrO2 两侧的氧分压不同时,氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移。使用空气做参比,测出两侧的氧浓差电势,便可知道烟气中氧气含量。下列说法正确的是_______________。A.图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势B.测量侧电极反应式为O2+4e-=2O2-C.分析仪工作时Zr4+、Y3+移向测量侧D.测量侧处于富氧环境中,分析仪中的电流会发生逆转17.(12分)PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一种合成路线如下:已知:R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列问题:(1)①的反应类型为_______________;D的官能团名称为_______________。(2)A的化学名称为___________________。(3)E中共面原子数目最多为________________(4)反应②的化学方程式为____________。(5)M与G互为同系物,M的相对分子质量比G大14;N是M 的同分异构体,写出同时满足以下条件的N的结构简式:__________(任写一种即可,不考虑立体异构)。I、既能与FeCl3发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应;II、与NaOH溶液反应时,1molN能消耗4molNaOH:III、核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为1:2:2:2:l。(6)仿照上述流程,设计由丙烯和乙醇为主要原料制备CH2=CH—COOCH2CH3的合成路线(其它无机试剂可任选)________________。18.(15分)硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品,某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品,并进行探究实验。他们查阅有关资料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,该反应比较缓慢。Ⅰ.制备KSCN样品。(1)先制备NH4SCN溶液,装置如图:①实验开始时打开K1,关闭K2,加热水浴装置,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3,并持续通入N2,通入N2的作用是。②一段时间后,当CS2反应完毕,停止实验,此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是。③烧杯内的溶液X是______________。(2)再制备KSCN溶液:充分加热使溶液中溶解的各种气体彻底除尽后,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液,继续加热,此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。Ⅱ.KSCN的探究实验,同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。(3)同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁,他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管,加适量盐酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+ ,结果没变红,请分析原因。(4)同学乙想利用反应Fe3++3SCN−Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL_____mol·L-1KSCN溶液,再把反应后的溶液均分置于两只试管中,分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液,观察现象并得出有关结论。(5)同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,不过他注意到,当氯水过量时,红色会褪去,为此,他设计如图装置进行探究。 Y为NaClO溶液,Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗,持续缓慢滴入NaClO溶液至过量,他观察到:C中红色变浅,有大量气泡产生,C中还有的现象为;D中的现象为,F中有气泡。由此推测,KSCN具有______________性。19.(12分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=_________。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:时间/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)=_________________________________;②该温度下,CO2的平衡转化率为________。 (3)在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。②曲线c表示的物质为________。③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施______________。(答出一条即可) 沙市高级中学2021—2022学年度上学期2019级10月月考化学答案1~5BDBAB6~10CDBAD11~15DBACC16.(16分,除标注外,每空2分)(1)+4(1分)H2SiO3(1分)(2)ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O(3)Cl2(或氯水)(1分)ZrO+4H+=ZrO2++2H2O(4)4.0×10-5mol/L<c(Cu2+)≤4.0×10-3mol/L或4.0×10-5mol/L~4.0×10-3mol/L3.75L(5)(6)除水(1分)(7)D17.(12分,除标注外,每空2分)(1)取代反应(1分)羧基(1分)(2)环己烷(3)14(1分)(4)+NaOH+NaCl+H2O(5)、(6)(3分)CH2=CHCH3CH2=CH-CNCH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH318.(15分,除标注外,每空2分)(1)①搅拌作用;或者稀释氨气,使接触更加充分,转化率高② 溶液不再分层③NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等(1分)(2)NH4SCN+KOH==KSCN+H2O+NH3↑(3)铁除了生成Fe3O4,还有Fe过量,会把Fe3+还原为Fe2+(4)0.15(1分)(5)有红褐色沉淀生成澄清石灰水变浑浊还原(1分)19.(12分,除标注外,每空2分)(1)-71.4kJ·mol-1(2)①0.225mol·L-1·h-1②40%(3)(4)①<(1分)②C2H4(1分)③加压(或不断分离出水蒸气)
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高中 - 化学
发布时间:2021-11-20 16:21:42
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